Garis pemisah logam-nonlogam: antara Be dan B, Al dan Si, Ge dan As, Sb dan Te, Po dan At
Status pengenalan, sebagai metaloid, dari beberapa unsur di blok p tabel periodik. Persentase adalah frekuensi tampilan median dalam daftar metaloid.[n 1] Garis berbentuk tangga adalah contoh khas dari garis pemisah logam–nonlogam yang ditemukan pada beberapa tabel periodik.
Metaloid adalah jenis unsur kimia yang memiliki lebih banyak sifat di antara, atau yang merupakan campuran, logam dan nonlogam. Tidak ada definisi standar mengenai metaloid dan tidak ada kesepakatan lengkap tentang unsur-unsur mana yang merupakan metaloid. Meskipun kurangnya kekhususan, istilah ini tetap digunakan dalam literatur kimia.
Metaloid khas memiliki penampilan logam, tetapi rapuh dan hanya konduktor listrik yang wajar. Secara kimia, mereka sebagian besar berperilaku sebagai nonlogam. Mereka dapat membentuk paduan dengan logam. Sebagian besar sifat fisik dan kimianya yang lain bersifat antara. Metaloid biasanya terlalu rapuh untuk memiliki kegunaan struktural. Mereka dan senyawanya digunakan dalam paduan, agen biologis, katalis, penghambat nyala, kaca, penyimpanan optik dan optoelektronika, piroteknika, semikonduktor, serta elektronika.
Istilah metaloid awalnya mengacu pada nonlogam. Maknanya yang lebih baru, sebagai kategori unsur dengan sifat menengah atau hibrida, menyebar luas pada tahun 1940–1960. Metaloid kadang-kadang disebut semilogam, sebuah praktik yang tidak dianjurkan,[2] karena istilah semilogam memiliki arti yang berbeda dalam fisika daripada kimia. Dalam fisika, istilah ini mengacu pada jenis tertentu dari struktur pita elektronik suatu zat. Dalam konteks ini, hanya arsen dan antimon yang merupakan semilogam, dan umumnya dikenal sebagai metaloid.
Metaloid adalah unsur yang memiliki lebih banyak sifat di antara, atau yang merupakan campuran, dari logam dan nonlogam, dan oleh karena itu sulit untuk diklasifikasikan sebagai logam atau nonlogam. Ini adalah definisi umum yang mengacu pada atribut metaloid yang secara konsisten dikutip dalam literatur.[n 2] Kesulitan kategorisasi adalah atribut kunci. Sebagian besar unsur memiliki campuran sifat logam dan nonlogam,[9] dan dapat diklasifikasikan menurut himpunan sifat mana yang lebih menonjol.[10][n 3] Hanya unsur pada atau di dekat margin, tidak memiliki kelebihan yang cukup jelas dari baik sifat logam atau nonlogam, diklasifikasikan sebagai metaloid.[14]
Boron, silikon, germanium, arsen, antimon, dan telurium umumnya dikenal sebagai metaloid.[15][n 4] Tergantung pada penulisnya, selenium, polonium, atau astatin terkadang ditambahkan ke dalam daftar.[17] Boron terkadang dikecualikan, dengan sendirinya, atau dengan silikon.[18] Terkadang telurium tidak dianggap sebagai metaloid.[19] Dimasukkannya antimon, polonium, dan astatin sebagai metaloid telah dipertanyakan.[20]
Unsur-unsur ini umumnya dikenal sebagai metaloid, dan energi ionisasi (IE);[36] elektronegativitas (EN, revisi skala Pauling); dan struktur pita elektronik[37] (bentuk yang paling stabil secara termodinamika dalam kondisi sekitar) mereka.
Tidak ada definisi metaloid yang diterima secara luas, juga tidak ada pembagian tabel periodik menjadi logam, metaloid, dan nonlogam;[38] Hawkes[39] mempertanyakan kelayakan penetapan definisi spesifik, mencatat bahwa anomali dapat ditemukan dalam beberapa konstruksi percobaan. Mengklasifikasikan suatu unsur sebagai metaloid telah dijelaskan oleh Sharp[40] sebagai "sewenang-wenang".
Jumlah dan identitas metaloid tergantung pada kriteria klasifikasi yang digunakan. Emsley[41] mengenali empat metaloid (germanium, arsen, antimon, dan telurium); James dkk.[42] mendaftarkan dua belas (daftar Emsley ditambah boron, karbon, silikon, selenium, bismut, polonium, moskovium, dan livermorium). Rata-rata, tujuh unsur termasuk dalam daftar tersebut; pengaturan klasifikasi individual cenderung memiliki kesamaan dan bervariasi dalam batas yang tidak jelas.[43][n 5][n 6]
Kriteria kuantitatif tunggal seperti elektronegativitas umumnya digunakan,[46] metaloid yang memiliki nilai elektronegativitas dari 1,8 atau 1,9 hingga 2,2.[47] Contoh lebih lanjut termasuk efisiensi pengepakan (fraksi volume dalam struktur kristal yang ditempati oleh atom) dan rasio kriteria Goldhammer-Herzfeld.[48] Metaloid yang umum dikenal memiliki efisiensi pengepakan antara 34% dan 41%.[n 7] Rasio Goldhammer-Herzfeld, kira-kira sama dengan pangkat tiga jari-jari atom dibagi dengan volume molar,[56][n 8] adalah sebuah ukuran sederhana seberapa logam suatu unsur, metaloid yang dikenal memiliki rasio dari sekitar 0,85 hingga 1,1 dan rata-rata 1,0.[58][n 9]
Penulis lain mengandalkan, misalnya, konduktansi atom[n 10][62] atau bilangan koordinasi massal.[63]
Jones, yang menulis mengenai peran klasifikasi dalam sains, mengamati bahwa "[kelas] biasanya ditentukan oleh lebih dari dua atribut".[64] Masterton dan Slowinski[65] menggunakan tiga kriteria untuk menggambarkan enam unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid: metaloid memiliki energi ionisasi sekitar 200 kkal/mol (837 kJ/mol) dan nilai keelektronegatifan mendekati 2,0. Mereka juga mengatakan bahwa metaloid biasanya semikonduktor, meskipun antimon dan arsen (semilogam dari perspektif fisika) memiliki konduktivitas listrik yang mendekati logam. Selenium dan polonium diduga tidak termasuk dalam skema ini, sementara status astatin tidaklah pasti.[n 11]
Dalam konteks ini, Vernon mengusulkan bahwa metaloid adalah unsur kimia yang, dalam keadaan standarnya, memiliki (a) struktur pita elektronik semikonduktor atau semilogam; dan (b) potensial ionisasi pertama antara "(katakanlah 750−1.000 kJ/mol)"; dan (c) elektronegativitas menengah (1,9–2,2).[68]
Wilayah tabel periodik
Distribusi dan status pengenalan unsur-unsur metaloid
Jamak (93%) hingga jarang (9%) dikenal sebagai metaloid: B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Po, At
Sangat jarang (1–5%): H, Be, P, S, Ga, Sn, I, Pb, Bi, Fl, Mc, Lv, Ts
Sporadis: N, Zn, Rn
Garis pembatas logam–nonlogam: antara H dan Li, Be dan B, Al dan Si, Ge dan As, Sb dan Te, Po dan At, dan Ts dan Og
Potongan tabel periodik menunjukkan golongan 1–2 dan 12–18, dan garis pembatas antara logam dan nonlogam. Persentase adalah median kemunculan frekuensi dalam daftar metaloid. Unsur yang diakui secara sporadis menunjukkan luasnya kriteria suatu unsur dianggap sebagai metaloid, meskipun mereka tidak muncul dalam daftar metaloid.
Lokasi
Metaloid terletak di kedua sisi garis pemisah antara logam dan nonlogam. Ini dapat ditemukan, dalam berbagai konfigurasi, pada beberapa tabel periodik. Unsur di kiri bawah garis umumnya menunjukkan peningkatan perilaku logam; unsur ke kanan atas menampilkan peningkatan perilaku nonlogam.[69] Ketika disajikan sebagai anak tangga biasa, unsur dengan suhu kritis tertinggi untuk golongan mereka (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) terletak tepat di bawah garis.[70]
Posisi diagonal metaloid merupakan pengecualian untuk pengamatan bahwa unsur-unsur dengan sifat yang sama cenderung terjadi dalam golongan vertikal.[71] Efek terkait dapat dilihat pada kesamaan diagonal lainnya antara beberapa unsur dan tetangga kanan bawah mereka, khususnya litium-magnesium, berilium-aluminium, dan boron-silikon. Rayner-Canham[72] berpendapat bahwa kesamaan ini meluas ke karbon-fosforus, nitrogen-belerang, dan ke tiga deret blok-d.
Pengecualian ini muncul karena persaingan tren horizontal dan vertikal dalam muatan inti. Sepanjang sebuah periode, muatan inti meningkat dengan nomor atom seperti halnya jumlah elektron. Tarikan tambahan pada elektron terluar saat muatan inti meningkat umumnya melebihi efek penyaringan karena memiliki lebih banyak elektron. Dengan beberapa ketidakteraturan, atom karenanya menjadi lebih kecil, energi ionisasi meningkat, dan ada perubahan karakter bertahap, sepanjang periode, dari unsur logam kuat, ke logam lemah, ke nonlogam lemah, ke nonlogam kuat.[73] Turun ke golongan utama, efek peningkatan muatan inti umumnya lebih besar daripada efek elektron tambahan yang lebih jauh dari nukleus. Atom umumnya menjadi lebih besar, energi ionisasi turun, dan karakter logam meningkat.[74] Efek bersihnya adalah bahwa lokasi zona transisi logam–nonlogam bergeser ke kanan dan turun satu golongan,[71] dan kesamaan diagonal analog terlihat di tempat lain dalam tabel periodik, seperti yang dicatat.[75]
Perlakuan alternatif
Unsur yang berbatasan dengan garis pemisah logam–nonlogam tidak selalu diklasifikasikan sebagai metaloid, mengingat klasifikasi biner dapat memfasilitasi penetapan aturan untuk menentukan jenis ikatan antara logam dan nonlogam.[76] Dalam kasus seperti ini, penulis yang bersangkutan fokus pada satu atau lebih atribut yang menarik untuk membuat keputusan klasifikasi mereka, daripada khawatir tentang sifat marjinal dari elemen yang bersangkutan. Pertimbangan mereka mungkin atau tidak dibuat eksplisit dan mungkin, kadang-kadang, tampak sewenang-wenang.[40][n 12] Metaloid dapat dikelompokkan dengan logam;[77] atau dianggap sebagai nonlogam;[78] atau diperlakukan sebagai subkategori dari nonlogam.[79][n 13] Penulis lain telah menyarankan untuk mengklasifikasikan beberapa elemen sebagai metaloid "menekankan bahwa sifat unsur berubah secara bertahap dan tidak tiba-tiba sepanjang tabel periodik".[81] menuruni tabel periodik". Beberapa tabel periodik membedakan unsur-unsur yang merupakan metaloid dan tidak menunjukkan garis pemisah formal antara logam dan nonlogam. Metaloid malah ditampilkan sebagai terjadi di pita diagonal[82] atau daerah penyebaran.[83] Pertimbangan utama adalah untuk menjelaskan konteks taksonomi yang digunakan.
Sifat
Metaloid biasanya terlihat seperti logam tetapi berperilaku sebagian besar seperti nonlogam. Secara fisik, mereka merupakan padatan yang mengkilap dan rapuh dengan konduktivitas listrik menengah hingga relatif baik dan struktur pita elektronik semilogam atau semikonduktor. Secara kimia, mereka sebagian besar berperilaku sebagai nonlogam (lemah), memiliki nilai energi ionisasi dan elektronegativitas menengah, serta oksida amfoter atau asam lemah. Mereka dapat membentuk paduan dengan logam. Sebagian besar sifat fisik dan kimia lain mereka bersifat antara.
Sifat karakteristik logam, metaloid, dan nonlogam dirangkum dalam tabel.[84] Sifat fisik terdaftar dalam urutan kemudahan penentuan; sifat kimia berjalan dari umum ke khusus, dan kemudian ke deskriptif.
Sifat-sifat logam, metaloid dan nonlogam
Sifat fisik
Logam
Metaloid
Nonlogam
Bentuk
padat; beberapa berbentuk cair pada atau di dekat suhu kamar (Ga, Hg, Rb, Cs, Fr)[85][n 14]
Tabel di atas mencerminkan sifat hibrida dari metaloid. Sifat-sifat bentuk, kenampakan, dan perilaku bila dicampur dengan logam lebih mirip logam. Elastisitas dan perilaku kimia umum lebih seperti nonlogam. Konduktivitas listrik, struktur pita, energi ionisasi, elektronegativitas, dan oksida adalah perantara di antara keduanya.
Aplikasi umum
Fokus bagian ini adalah pada metaloid yang dikenali. Unsur yang jarang dikenal sebagai metaloid biasanya diklasifikasikan sebagai logam atau nonlogam; beberapa di antaranya disertakan di sini untuk tujuan perbandingan.
Metaloid terlalu rapuh untuk memiliki kegunaan struktural dalam bentuknya yang murni.[105] Mereka dan senyawanya digunakan sebagai (atau dalam) komponen paduan, agen biologis (toksikologi, nutrisi, dan obat), katalis, penghambat nyala, kaca (oksida dan metalik), media penyimpanan optika dan optoelektronika, piroteknika, semikonduktor, dan elektronika.[n 19]
Menulis di awal sejarah senyawa antarlogam, ahli metalurgi Inggris Cecil Desch mengamati bahwa "unsur nonmetalik tertentu mampu membentuk senyawa dengan karakter metalik yang jelas dengan logam, dan oleh karena itu unsur-unsur ini dapat masuk ke dalam komposisi paduan". Dia mengaitkan silikon, arsen, dan telurium, khususnya, dengan unsur pembentuk paduan.[108] Phillips dan Williams[109] menyarankan bahwa senyawa silikon, germanium, arsen, dan antimon dengan logam B, "mungkin paling baik diklasifikasikan sebagai paduan".
Di antara metaloid yang lebih ringan, paduan dengan logam transisi Boron dapat membentuk paduan dan senyawa antarlogam dengan logam dengan komposisi MnB, jika n > 2.[110] Feroboron (15% boron) digunakan untuk memasukkan boron ke dalam baja; paduan nikel-boron adalah bahan dalam paduan las dan komposisi pengerasan permukaan untuk industri teknik. Paduan silikon dengan besi dan aluminium masing-masing banyak digunakan oleh industri baja dan otomotif. Germanium membentuk banyak paduan, yang paling penting adalah dengan logam koin.[111]
Metaloid yang lebih berat melanjutkan tema. Arsen dapat membentuk paduan dengan logam, termasuk platina dan tembaga;[112] ia juga ditambahkan ke tembaga dan paduannya untuk meningkatkan ketahanan korosi[113] dan tampaknya memberikan manfaat yang sama bila ditambahkan ke magnesium.[114] Antimon dikenal sebagai pembentuk paduan, termasuk dengan logam koin. Paduannya termasuk piuter (sebuah paduan timah dengan antimon hingga 20%) dan logam huruf (sebuah paduan timbal dengan antimon hingga 25%).[115] Telurium mudah membentuk paduan dengan besi, seperti ferotelurium (50–58% telurium), dan dengan tembaga, dalam bentuk telurium tembaga (40–50% telurium).[116] Ferotelurium digunakan sebagai penstabil karbon dalam pengecoran baja.[117] Dari unsur nonmetalik yang jarang dikenali sebagai metaloid, selenium – dalam bentuk feroselenium (50–58% selenium) – digunakan untuk meningkatkan mesinabilitas baja nirkarat.[118]
Agen biologis
Arsen trioksida atau arsen putih, salah satu bentuk arsen yang paling beracun dan lazim. Sifat antileukemik arsen putih pertama kali dilaporkan pada tahun 1878.[119]
Keenam unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid memiliki sifat toksik, diet, atau obat.[120] Senyawa arsen dan antimon sangatlah beracun; boron, silikon, dan mungkin arsen, adalah unsur jejak yang penting. Boron, silikon, arsen, dan antimon memiliki aplikasi medis, dan germanium serta telurium dianggap memiliki potensi juga.
Boron digunakan dalam insektisida[121] dan herbisida.[122] Ia adalah unsur jejak yang penting.[123] Sebagai asam borat, ia memiliki sifat antiseptik, antijamur, dan antivirus.[124]
Silikon hadir dalam silatran, sebuah rodentisida yang sangat beracun.[125] Menghirup debu silika dalam jangka panjang dapat menyebabkan silikosis, sebuah penyakit paru-paru yang fatal. Silikon adalah sebuah unsur jejak yang penting.[123] Gel silikone dapat dioleskan pada pasien dengan luka bakar parah untuk mengurangi jaringan parut.[126]
Garam germanium berbahaya bagi manusia dan hewan jika tertelan dalam waktu yang lama.[127] Ada minat dalam tindakan farmakologis senyawa germanium tetapi belum ada obat yang berlisensi.[128]
Arsen terkenal beracun dan mungkin juga merupakan sebuah unsur penting dalam jumlah ultrajejak.[129] Selama Perang Dunia I, kedua belah pihak menggunakan "agen bersin dan muntah berbasis arsen…untuk memaksa tentara musuh melepaskan masker gas mereka sebelum menembakkan mustard atau fosgen ke arah mereka dalam serangan kedua."[130] Ia telah digunakan sebagai agen farmasi sejak zaman dahulu, termasuk untuk pengobatan sifilis sebelum perkembangan antibiotik.[131] Arsen juga merupakan komponen melarsoprol, sebuah obat yang digunakan dalam pengobatan African trypanosomiasis atau penyakit tidur. Pada tahun 2003, arsen trioksida (dengan nama dagang Trisenox) diperkenalkan kembali untuk pengobatan leukemia promielositik akut, sebuah kanker darah dan sumsum tulang.[131] Arsen dalam air minum, yang menyebabkan kanker paru-paru dan kandung kemih, telah dikaitkan dengan penurunan angka kematian akibat kanker payudara.[132]
Telurium elemental tidak dianggap sangat beracun; dua gram natrium telurat, jika diberikan, dapat menjadi mematikan.[135] Orang-orang yang terpapar sedikit telurium di udara mengeluarkan bau seperti bawang putih yang busuk dan menetap.[136] Telurium dioksida telah digunakan untuk mengobati dermatitis seboroik; senyawa telurium lainnya digunakan sebagai agen antimikroba sebelum pengembangan antibiotik.[137] Di masa depan, senyawa tersebut mungkin perlu diganti dengan antibiotik yang sudah tidak efektif karena resistensi bakteri.[138]
Dari unsur-unsur yang jarang dikenal sebagai metaloid, berilium dan timbal terkenal karena toksisitasnya; timbal arsenat telah banyak digunakan sebagai insektisida.[139] Belerang adalah salah satu fungisida dan pestisida tertua. Fosforus, belerang, seng, selenium, dan iodin adalah nutrisi penting, dan mungkin juga aluminium, timah, dan timbal.[129] Belerang, galium, selenium, iodin, dan bismut memiliki aplikasi obat. Belerang adalah konstituen obat sulfonamida, yang masih banyak digunakan untuk kondisi seperti jerawat dan infeksi saluran kemih.[140]Galium nitrat digunakan untuk mengobati efek samping kanker;[141] gallium sitrat, sebuah radiofarmasi, memfasilitasi pencitraan area tubuh yang meradang.[142]Selenium sulfida digunakan dalam sampo obat dan untuk mengobati infeksi kulit seperti tinea versicolor.[143] Iodin digunakan sebagai desinfektan dalam berbagai bentuk. Bismut adalah bahan dalam beberapa antibakteri.[144]
Katalis
Boron trifluorida dan triklorida digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik dan elektronika; boron tribromida digunakan dalam pembuatan diborana.[145]Ligan boron yang tidak beracun dapat menggantikan ligan fosforus yang beracun dalam beberapa katalis logam transisi.[146]Asam sulfat silika (SiO2OSO3H) digunakan dalam reaksi organik.[147] Germanium dioksida kadang-kadang digunakan sebagai katalis dalam produksi plastik PET untuk wadah;[148] senyawa antimon yang lebih murah, seperti antimon trioksida atau triasetat, lebih umum digunakan untuk tujuan yang sama[149] meskipun ada kekhawatiran mengenai kontaminasi antimon pada makanan dan minuman.[150] Arsen trioksida telah digunakan dalam produksi gas alam, untuk meningkatkan penghilangan karbon dioksida, seperti halnya asam selenit dan telurit.[151] Selenium bertindak sebagai katalis pada beberapa mikroorganisme.[152] Telurium, dioksidanya, dan tetrakloridanya adalah katalis kuat untuk oksidasi udara karbon di atas suhu 500 °C.[153]Grafit oksida dapat digunakan sebagai katalis dalam sintesis imina dan turunannya.[154]Karbon aktif dan alumina telah digunakan sebagai katalis untuk menghilangkan kontaminan belerang dari gas alam.[155] Aluminium yang didoping titanium telah diidentifikasi sebagai pengganti katalis logam mulia mahal yang digunakan dalam produksi bahan kimia industri.[156]
Penghambat nyala
Senyawa boron, silikon, arsenik, dan antimon telah digunakan sebagai penghambat nyala. Boron, dalam bentuk boraks, telah digunakan sebagai bahan tahan api tekstil setidaknya sejak abad ke-18.[157] Silikon mempunyai beberapa senyawa, seperti silikone, silana, silsesquioksana, silika, dan silikat, beberapa di antaranya dikembangkan sebagai alternatif untuk produk terhalogenasi yang lebih beracun, dapat sangat meningkatkan ketahanan api bahan plastik.[158]
Senyawa arsen seperti natrium arsenit atau natrium arsenat adalah penghambat nyala yang efektif untuk kayu tetapi lebih jarang digunakan karena toksisitasnya.[159] Antimon trioksida adalah sebuah penghambat nyala.[160]Aluminium hidroksida telah digunakan sebagai penghambat nyala serat kayu, karet, plastik, dan tekstil sejak tahun 1890-an.[161] Selain aluminium hidroksida, penggunaan penghambat nyala berbasis fosforus – dalam bentuk, misalnya, organofosfat – sekarang melebihi jenis penghambat utama lainnya. Penghambat ini menggunakan boron, antimon, atau senyawa hidrokarbon yang terhalogenasi.[162]
Oksida B2O3, SiO2, GeO2, As2O3, dan Sb2O3 mudah membentuk kaca. TeO2 membentuk kaca tetapi ini membutuhkan "laju pendinginan heroik"[163] atau penambahan pengotor; jika tidak, bentuk kristal yang akan menjadi hasil.[163] Senyawa ini digunakan dalam peralatan gelas kimia, domestik, dan industri[164] serta optika.[165] Boron trioksida digunakan sebagai aditif serat kaca,[166] dan juga merupakan komponen kaca borosilikat, banyak digunakan untuk peralatan gelas laboratorium dan peralatan oven domestik karena ekspansi termalnya yang rendah.[167] Kebanyakan barang pecah belah biasa terbuat dari silikon dioksida.[168] Germanium dioksida digunakan sebagai aditif serat kaca, serta dalam sistem optik inframerah.[169] Arsen trioksida digunakan dalam industri kaca sebagai zat penghilang warna dan penghalus (untuk menghilangkan gelembung),[170] seperti halnya antimon trioksida.[171] Telurium dioksida memiliki aplikasi dalam laser dan optika nonlinier.[172]
Kaca metalikamorf umumnya paling mudah dibuat jika salah satu komponennya adalah metaloid atau "dekat metaloid" seperti boron, karbon, silikon, fosforus, atau germanium.[173][n 20] Selain lapisan tipis yang disimpan pada suhu yang sangat rendah, kaca metalik pertama yang diketahui adalah paduan komposisi Au75Si25 yang dilaporkan pada tahun 1960.[175] Kaca metalik yang memiliki kekuatan dan ketangguhan yang belum pernah terlihat sebelumnya, dengan komposisi Pd82,5P6Si9,5Ge2, dilaporkan pada tahun 2011.[176]
Fosforus, selenium, dan timbal, yang jarang dikenal sebagai metaloid, juga digunakan dalam kaca. Kaca fosfat memiliki substrat fosforus pentoksida (P2O5), dan bukan silika (SiO2) dari kaca silikat konvensional. Ia digunakan, misalnya, untuk membuat lampu natrium.[177] Senyawa selenium dapat digunakan baik sebagai zat penghilang warna dan untuk menambahkan warna merah pada kaca.[178] Barang pecah belah dekoratif yang terbuat dari kaca timbal tradisional mengandung setidaknya 30% timbal(II) oksida (PbO); kaca timbal yang digunakan untuk pelindung radiasi mungkin memiliki hingga 65% PbO.[179] Kaca berbasis timbal juga telah banyak digunakan dalam komponen elektronik, bahan enamel, dan sel surya. Kaca oksida berbasis bismut telah muncul sebagai pengganti timbal yang kurang beracun di banyak aplikasi ini.[180]
Penyimpanan optis dan optoelektronika
Variasi komposisi GeSbTe ("paduan GST") dan Sb2Te yang didoping Ag dan In ("paduan AIST"), sebagai contoh bahan perubahan fase, banyak digunakan dalam cakram optis yang dapat ditulis ulang dan perangkat memori perubahan fase. Dengan menerapkan panas, mereka dapat beralih ke keadaan amorf (seperti kaca) atau kristal. Perubahan sifat optis dan listrik dapat digunakan untuk tujuan penyimpanan informasi.[181] Aplikasi masa depan untuk GeSbTe dapat mencakup, "tampilan ultracepat, sepenuhnya berbentuk padat dengan piksel skala nanometer, kacamata 'pintar' semitransparan, lensa kontak 'pintar', dan perangkat retina buatan."[182]
Metaloid yang dikenal memiliki aplikasi piroteknika atau sifat terkait. Boron dan silikon biasanya ditemui;[184] mereka bertindak seperti bahan bakar logam.[185] Boron digunakan dalam komposisi inisiator piroteknika (untuk menyalakan komposisi lain yang sulit dinyalakan), dan dalam komposisi penundaan yang terbakar pada laju konstan.[186]Boron karbida telah diidentifikasi sebagai pengganti yang mungkin untuk campuran barium atau heksakloroetana yang lebih beracun dalam amunisi asap, suar sinyal, dan kembang api.[187] Silikon, seperti boron, adalah komponen campuran inisiator dan penundaan.[186] Germanium yang didoping dapat bertindak sebagai bahan bakar termit berkecepatan variabel.[n 21]Arsen trisulfida (As2S3) digunakan pada lampu sinyal angkatan laut tua; dalam kembang api untuk membuat bintang putih;[189] dalam campuran layar asap kuning; dan dalam komposisi inisiator.[190]Antimon trisulfida (Sb2S3) ditemukan dalam kembang api cahaya putih dan dalam campuran kilat dan suara.[191] Telurium telah digunakan dalam campuran tunda dan dalam komposisi inisiator tutup peledakan.[192]
Karbon, aluminium, fosforus, dan selenium melanjutkan tema. Karbon, dalam bubuk hitam, adalah konstituen dari propelan roket kembang api, bahan peledak, dan campuran efek, serta sekring dan penyala militer.[193][n 22] Aluminium adalah bahan piroteknika umum,[184] dan digunakan secara luas karena kapasitasnya untuk menghasilkan cahaya dan panas,[195] termasuk dalam campuran termit.[196] Fosforus dapat ditemukan dalam pembakar asap dan amunisi, tutup kertas yang digunakan dalam senjata mainan, dan peletup pesta.[197] Selenium telah digunakan dengan cara yang sama seperti telurium.[192]
Semua elemen yang umumnya dikenal sebagai metaloid (atau senyawanya) telah digunakan dalam industri semikonduktor atau elektroniknya berbentuk padat.[198]
Beberapa sifat boron telah membatasi penggunaannya sebagai semikonduktor. Ia memiliki titik lebur yang tinggi, kristal tunggalnya relatif sulit diperoleh, dan sulit untuk memasukkan dan mempertahankan pengotor terkontrol.[199]
Silikon adalah semikonduktor komersial terkemuka; ia membentuk dasar elektronika (termasuk sel surya standar)[200] dan teknologi informasi serta komunikasi modern.[201] Hal ini terlepas dari studi mengenai semikonduktor, pada awal abad ke-20, yang dianggap sebagai "fisika kotoran" dan tidak layak mendapat perhatian.[202]
Germanium sebagian besar telah digantikan oleh silikon dalam perangkat semikonduktor, karena lebih murah, lebih tahan pada suhu operasi yang lebih tinggi, dan lebih mudah untuk bekerja selama proses fabrikasi mikroelektronika.[107] Germanium masih merupakan konstituen "paduan" semikonduktor silikon–germanium dan paduan ini telah berkembang dalam penggunaan, terutama untuk perangkat komunikasi nirkabel; paduan tersebut mengeksploitasi mobilitas pembawa yang lebih tinggi dari germanium.[107] Sintesis germanana semikonduktor dalam jumlah skala gram dilaporkan pada tahun 2013. Ini terdiri dari lembaran setebal satu atom dari atom germanium yang diakhiri dengan hidrogen, analog dengan grafana. Ia menghantarkan elektron lebih dari sepuluh kali lebih cepat daripada silikon dan lima kali lebih cepat dari germanium, dan diperkirakan memiliki potensi untuk aplikasi optoelektronika dan penginderaan.[203] Pengembangan anoda berbasis kawat germanium yang lebih dari dua kali lipat kapasitas baterai ion litium dilaporkan pada tahun 2014.[204] Pada tahun yang sama, Lee dkk. melaporkan bahwa kristal grafena yang cukup besar untuk digunakan secara elektronika dapat ditanam dan dikeluarkan dari substrat germanium.[205]
Telurium, yang merupakan semikonduktor dalam keadaan standarnya, digunakan terutama sebagai komponen dalam kalkogenidasemikonduktor tipe II/VI; mereka memiliki aplikasi dalam elektro-optika dan elektronika.[208]Kadmium telurida (CdTe) digunakan dalam modul surya untuk efisiensi konversi yang tinggi, biaya produksi yang rendah, dan sela pita yang besar sebesar 1,44 eV, membiarkannya menyerap berbagai panjang gelombang.[200]Bismut telurida (Bi2Te3), berpadu dengan selenium dan antimon, adalah komponen perangkat termoelektrik yang digunakan untuk refrigerasi atau pembangkit listrik portabel.[209]
Lima metaloid – boron, silikon, germanium, arsen, dan antimon – dapat ditemukan di telepon seluler (bersama dengan setidaknya 39 logam dan nonlogam lainnya).[210] Telurium diperkirakan memiliki kegunaan seperti itu.[211] Dari metaloid yang kurang dikenal, fosforus, galium (khususnya), dan selenium memiliki aplikasi semikonduktor. Fosforus digunakan dalam jumlah kecil sebagai dopan untuk semikonduktor tipe n.[212] Penggunaan komersial senyawa galium didominasi oleh aplikasi semikonduktor – dalam sirkuit terpadu, telepon seluler, dioda laser, dioda pemancar cahaya, sensor cahaya, dan panel surya.[213] Selenium digunakan dalam produksi sel surya[214] dan pelindung lonjakan arus berenergi tinggi.[215]
Boron, silikon, germanium, antimon, dan telurium,[216] serta logam yang lebih berat dan metaloid seperti Sm, Hg, Tl, Pb, Bi, dan Se,[217] dapat ditemukan dalam insulator topologis. Mereka adalah paduan[218] atau senyawa yang, pada suhu ultradingin atau suhu kamar (tergantung pada komposisinya), merupakan konduktor logam pada permukaannya tetapi insulator melalui interiornya.[219]Kadmium arsenida Cd3As2, pada suhu sekitar 1 K, adalah semilogam Dirac – analog elektronik massal dari grafena – di mana elektron bergerak secara efektif sebagai partikel tak bermassa.[220] Kedua kelas material ini dianggap memiliki aplikasi komputasi kuantum yang potensial.[221]
Nomenklatur dan sejarah
Derivasi dan nama lainnya
Kata metaloid berasal dari bahasa Latinmetallum ("logam") dan Yunanioeides ("menyerupai bentuk atau penampilan").[222] Beberapa nama kadang-kadang digunakan secara sinonim meskipun beberapa di antaranya memiliki arti lain yang tidak selalu dapat dipertukarkan: unsur amfoter,[223]unsur batas,[224]setengah logam,[225]unsur setengah jalan,[226]dekat logam,[227]meta-logam,[228]semikonduktor,[229]semilogam,[230] dan sublogam.[231] "Unsur amfoter" kadang-kadang digunakan secara lebih luas untuk memasukkan logam transisi yang mampu membentuk oksianion, seperti kromium dan mangan.[232] "Setengah logam" digunakan dalam fisika untuk merujuk pada senyawa (seperti kromium dioksida) atau paduan yang dapat bertindak sebagai konduktor dan insulator. "Meta-logam" kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada logam tertentu (Be, Zn, Cd, Hg, In, Tl, Sn-β, Pb) yang terletak tepat di sebelah kiri metaloid pada tabel periodik standar.[225] Logam-logam ini sebagian besar bersifat diamagnetik[233] dan cenderung memiliki struktur kristal yang terdistorsi, nilai konduktivitas listrik di ujung bawah logam, dan oksida amfoter (basa lemah).[234] "Semilogam" kadang-kadang mengacu, secara longgar atau eksplisit, pada logam dengan karakter logam yang tidak lengkap dalam struktur kristal, konduktivitas listrik, atau struktur elektronik. Contohnya termasuk galium,[235]iterbium,[236] bismut,[237] dan neptunium.[238] Nama unsur amfoter dan semikonduktor bermasalah karena beberapa elemen yang disebut sebagai metaloid tidak menunjukkan perilaku amfoter (bismut, misalnya)[239] atau semikonduktivitas (polonium) yang nyata[240] dalam bentuknya yang paling stabil.
Asal dan penggunaan
Asal usul dan penggunaan istilah metaloid berbelit-belit. Asal-usulnya terletak pada upaya, yang berasal dari zaman kuno, untuk menggambarkan logam dan untuk membedakan antara bentuk yang khas dan yang kurang khas. Istilah ini pertama kali diterapkan pada awal abad ke-19 untuk logam yang mengapung di atas air (natrium dan kalium), dan kemudian lebih populer untuk nonlogam. Penggunaan sebelumnya dalam mineralogi, untuk menggambarkan mineral yang memiliki penampilan logam, dapat bersumber pada awal 1800.[241] Sejak pertengahan abad ke-20 istilah ini telah digunakan untuk merujuk pada unsur kimia antara atau batas.[242][n 23]Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) sebelumnya merekomendasikan untuk mengabaikan istilah metaloid, dan menyarankan penggunaan istilah semilogam sebagai gantinya.[244] Penggunaan istilah semilogam baru-baru ini tidak disarankan oleh Atkins dkk.[2] karena memiliki arti yang berbeda dalam fisika – yang lebih khusus mengacu pada struktur pita elektronik suatu zat daripada klasifikasi keseluruhan suatu unsur. Publikasi IUPAC terbaru mengenai nomenklatur dan terminologi tidak menyertakan rekomendasi apa pun tentang penggunaan istilah metaloid atau semilogam.[245]
Unsur yang umum dikenal sebagai metaloid
Sifat-sifat yang dicatat dalam bagian ini mengacu pada unsur-unsur dalam bentuknya yang paling stabil secara termodinamika di bawah kondisi sekitar.
Boron, ditunjukkan di sini dalam bentuk fase rombohedral-β-nya (alotropnya yang paling stabil secara termodinamika)[246]
Boron murni adalah padatan kristal mengkilap berwarna abu-abu perak.[247] Ia kurang padat dari aluminium (2,34 vs. 2,70 g/cm3), dan keras serta rapuh. Ia hampir tidak reaktif dalam kondisi normal, kecuali untuk serangan fluorin,[248] dan memiliki titik lebur 2076 °C (sebagai perbandingan, baja memiliki titik lebur ~1370 °C).[249] Boron adalah sebuah semikonduktor;[250] konduktivitas listriknya pada suhu kamar adalah 1,5 × 10−6S•cm−1[251] (sekitar 200 kali lebih kecil dari air keran)[252] dan memiliki sela pita sekitar 1,56 eV.[253][n 24] Mendeleev berkomentar bahwa, "Boron muncul dalam keadaan bebas dalam beberapa bentuk yang merupakan perantara antara logam dan nonlogam."[255]
Struktur kimia boron didominasi oleh ukuran atomnya yang kecil, dan energi ionisasinya yang relatif tinggi. Dengan hanya tiga elektron valensi per atom boron, ikatan kovalen sederhana tidak dapat memenuhi kaidah oktet.[256] Ikatan logam adalah hasil yang biasa terjadi di antara kongener boron yang lebih berat tetapi ini umumnya membutuhkan energi ionisasi yang rendah.[257] Sebaliknya, karena ukurannya yang kecil dan energi ionisasinya yang tinggi, unit struktural dasar boron (dan hampir semua alotropnya)[n 25] adalah gugus B12 ikosahedral. Dari 36 elektron yang berasosiasi dengan 12 atom boron, 26 berada di 13 orbital molekul yang terdelokalisasi; 10 elektron lainnya digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dua dan tiga pusat antara ikosahedra.[259] Motif yang sama dapat dilihat, seperti varian atau fragmen deltahedral, pada borida logam dan turunan hidrida, serta pada beberapa halida.[260]
Ikatan dalam boron telah digambarkan sebagai karakteristik perilaku antara logam dan padatan jaringan kovalen nonlogam (seperti intan).[261] Energi yang dibutuhkan untuk mengubah B, C, N, Si, dan P dari keadaan nonlogam menjadi logam telah diperkirakan masing-masing sebesar 30, 100, 240, 33, dan 50 kJ/mol. Hal ini menunjukkan kedekatan boron dengan batas logam-nonlogam.[262]
Sebagian besar kimia boron bersifat nonlogam.[262] Tidak seperti kongenernya yang lebih berat, ia tidak diketahui membentuk kation B3+ sederhana atau kation [B(H2O)4]3+ terhidrasi.[263] Ukuran kecil atom boron memungkinkan pembuatan banyak borida tipe paduan interstisial.[264] Analogi antara boron dan logam transisi telah dicatat dalam pembentukan kompleks,[265] dan aduk (misalnya, BH3 + CO →BH3CO dan, sama halnya, Fe(CO)4 + CO →Fe(CO)5),[n 26] serta dalam struktur geometris dan elektronik spesies gugus seperti [B6H6]2− dan [Ru6(CO)18]2−.[267][n 27] Kimia berair boron dicirikan oleh pembentukan banyak anion poliborat yang berbeda.[269] Mengingat rasio muatan terhadap ukurannya yang tinggi, boron berikatan secara kovalen di hampir semua senyawanya;[270] pengecualiannya adalah borida karena ini termasuk, tergantung pada komposisinya, komponen ikatan kovalen, ionik, dan logamnya.[271][n 28] Senyawa biner sederhana, seperti boron triklorida adalah asam Lewis karena pembentukan tiga ikatan kovalen meninggalkan lubang di oktet yang dapat diisi oleh pasangan elektron yang disumbangkan oleh basa Lewis.[256] Boron memiliki afinitas yang kuat untuk oksigen dan kimia borat yang ekstensif.[264] Oksida B2O3 adalah polimerik dalam struktur,[274] asam lemah,[275][n 29] dan pembentuk kaca.[281]Senyawa organologam boron[n 30] telah dikenal sejak abad ke-19 (lihat kimia organoboron).[283]
Silikon adalah padatan kristal dengan kilau logam biru-abu-abu.[284] Seperti boron, ia kurang padat (pada 2,33 g/cm3) dibandingkan aluminium, dan keras serta rapuh.[285] Ia adalah unsur yang relatif tidak reaktif.[284] Menurut Rochow,[286] bentuk kristal masif (terutama jika murni) adalah "sangat lengai terhadap semua asam, termasuk hidrofluorida".[n 31] Silikon yang kurang murni, dan bentuk bubuknya, sangat rentan terhadap serangan asam kuat atau asam yang dipanaskan, serta oleh uap dan fluorin.[290] Silikon larut dalam alkali berair panas dengan evolusi hidrogen, seperti halnya logam[291] seperti berilium, aluminium, seng, galium, atau indium.[292] Ia melebur pada suhu 1414 °C. Silikon adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik 10−4 S•cm−1[293] dan celah pita sekitar 1,11 eV.[287] Ketika meleleh, silikon menjadi logam yang masuk akal[294] dengan konduktivitas listrik 1,0–1,3 × 104 S•cm−1, mirip dengan raksa cair.[295]
Sifat kimia silikon umumnya nonmetalik (kovalen).[296] Ia tidak diketahui membentuk kation.[297][n 32] Silikon dapat membentuk paduan dengan logam seperti besi dan tembaga.[298] Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa.[299] Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion.[300] Kekuatan tinggi dari ikatan silikon–oksigen mendominasi perilaku kimia silikon.[301] Silikat polimer, dibangun oleh unit SiO4 tetrahedral yang berbagi atom oksigennya, adalah senyawa silikon yang paling melimpah dan penting.[302] Borat polimer, yang terdiri dari unit BO3 atau BO4 trigonal dan tetrahedral yang terhubung, dibuat berdasarkan prinsip struktur yang serupa.[303] Oksida SiO2 adalah polimer dalam struktur,[274] asam lemah,[304][n 33] dan pembentuk kaca.[281] Kimia organologam tradisional mencakup senyawa karbon silikon (lihat organosilikon).[308]
Germanium adalah padatan putih abu-abu mengkilap.[309] Ia memiliki massa jenis 5,323 g/cm3 dan keras serta rapuh.[310] Ia sebagian besar tidak reaktif pada suhu kamar[n 34] tetapi secara perlahan diserang oleh asam sulfat atau nitrat pekat panas.[312] Germanium juga bereaksi dengan soda kaustik cair untuk menghasilkan natrium germanat (Na2GeO3) dan gas hidrogen.[313] Ia melebur pada suhu 938 °C. Germanium adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik sekitar 2 × 10−2 S•cm−1[312] dan sela pita 0,67 eV.[314] Germanium cair adalah konduktor logam, dengan konduktivitas listrik yang mirip dengan raksa cair.[315]
Sebagian besar sifat kimia germanium adalah karakteristik nonlogam.[316] Tidak jelas apakah germanium membentuk kation atau tidak, selain dari laporan keberadaan ion Ge2+ dalam beberapa senyawa esoterik.[n 35] Ia dapat membentuk paduan dengan logam seperti aluminium dan emas.[329] Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa.[299] Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion.[300] Germanium umumnya membentuk senyawa tetravalen (IV), dan juga dapat membentuk senyawa divalen (II) yang kurang stabil, di mana ia berperilaku lebih seperti logam.[330] Analog germanium dari semua jenis utama silikat telah disiapkan.[331] Karakter logam germanium juga ditunjukkan oleh pembentukan berbagai garam asam okso. Sebuah fosfat [(HPO4)2Ge·H2O] dan trifluoroasetat Ge(OCOCF3)4 yang sangat stabil telah dijelaskan, seperti halnya Ge2(SO4)2, Ge(ClO4)4 dan GeH2(C2O4)3.[332] Oksida GeO2 adalah polimer,[274] amfoter,[333] dan pembentuk kaca.[281] Germanium dioksida larut dalam larutan asam (germanium monoksida (GeO), bahkan lebih), dan ini kadang-kadang digunakan untuk mengklasifikasikan germanium sebagai logam.[334] Sampai tahun 1930-an germanium dianggap sebagai logam konduktor yang buruk;[335] ia kadang-kadang diklasifikasikan sebagai logam oleh beberapa selanjutnya.[336] Seperti semua unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid, germanium memiliki kimia organologam yang mapan (lihat Kimia organogermanium).[337]
Arsen adalah padatan berwarna abu-abu yang tampak seperti logam. Ia memiliki massa jenis 5,727 g/cm3 dan rapuh, serta cukup keras (lebih dari aluminium; kurang dari besi).[338] Ia stabil di udara kering tetapi mengembangkan patina perunggu emas di udara lembab, yang menghitam pada paparan lebih lanjut. Arsen dapat diserang oleh asam nitrat dan asam sulfat pekat. Ia bereaksi dengan soda kaustik yang menyatu menghasilkan arsenat Na3AsO3 dan gas hidrogen.[339] Arsen menyublim pada suhu 615 °C. Uapnya berwarna kuning lemon dan berbau seperti bawang putih.[340] Arsen hanya melebur di bawah tekanan 38,6 atm, pada suhu 817 °C.[341] Ia adalah sebuah semilogam dengan konduktivitas listrik sekitar 3,9 × 104 S•cm−1[342] dan tumpang-tindih pita 0,5 eV.[343][n 36] Arsen cair adalah sebuah semikonduktor dengan sela pita 0,15 eV.[345]
Kimia arsen sebagian besar nonmetalik.[346] Apakah arsen dapat membentuk kation atau tidak masihlah belum jelas.[n 37] Banyak dari logam paduannya rapuh.[354] Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa.[299] Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion.[300] Arsen umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +3 atau +5.[355] Halida, dan oksida dan turunannya adalah contoh ilustrasif.[302] Dalam keadaan trivalen, arsen menunjukkan beberapa sifat logam yang baru jadi.[356] Halidanya terhidrolisis oleh air tetapi reaksi ini, terutama reaksi klorida, dapat dibalik dengan penambahan asam halida.[357] Oksidanya bersifat asam tetapi, seperti disebutkan di bawah, bersifat amfoter (lemah). Keadaan pentavalen yang lebih tinggi, kurang stabil, memiliki sifat (nonmetalik) asam kuat.[358] Dibandingkan dengan fosforus, sifat logam arsen yang lebih kuat ditunjukkan dengan terbentuknya garam asam okso seperti AsPO4, As2(SO4)3[n 38] dan arsen asetat As(CH3COO)3.[361] Oksida As2O3 adalah polimer,[274] amfoter,[362][n 39] dan pembentuk kaca.[281] Arsen memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organoarsen).[365]
Antimon adalah padatan perak-putih dengan warna biru dan kilau yang cemerlang.[339] Ia memiliki massa jenis 6,697 g/cm3 dan rapuh, serta agak keras (lebih dari arsen; kurang dari besi; hampir sama dengan tembaga).[338] Ia stabil di udara dan kelembapan pada suhu kamar. Ia dapat diserang oleh asam nitrat pekat, menghasilkan pentoksida terhidrasi Sb2O5. Air raja menghasilkan pentaklorida SbCl5 dan asam sulfat pekat panas menghasilkan sulfat Sb2(SO4)3.[366] Ia tidak terpengaruh oleh alkali cair.[367] Antimon mampu menggantikan hidrogen dari air, ketika dipanaskan: 2 Sb + 3 H2O → Sb2O3 + 3 H2.[368] Ia melebur pada suhu 631 °C. Antimon adalah semilogam dengan konduktivitas listrik sekitar 3,1 × 104 S•cm−1[369] dan tumpang-tindih pita 0,16 eV.[343][n 40] Antimon cair adalah konduktor logam dengan konduktivitas listrik sekitar 5,3 × 104 S•cm−1.[371]
Sebagian besar kimia antimon adalah karakteristik nonlogam.[372] Antimon memiliki beberapa kimia kationik yang pasti,[373] SbO+ dan Sb(OH)2+ terdapat dalam larutan berair asam;[374][n 41] senyawa Sb8(GaCl4)2, yang mengandung homopolikation, Sb82+, dibuat pada tahun 2004.[376] Ia dapat membentuk paduan dengan satu atau lebih logam seperti aluminium,[377] besi, nikel, tembaga, seng, timah, timbal, dan bismut.[378] Antimon memiliki kecenderungan perilaku anionik yang lebih sedikit daripada nonlogam biasa.[299] Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion.[300] Seperti arsen, antimon umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +3 atau +5.[355] Halida, dan oksida dan turunannya adalah contoh ilustrasif.[302] Keadaan +5 kurang stabil dibandingkan dengan +3, tetapi relatif lebih mudah dicapai dibandingkan dengan arsen. Ini dijelaskan oleh perisai yang buruk yang diberikan inti arsen oleh elektron 3d10-nya. Sebagai perbandingan, kecenderungan antimon (menjadi atom yang lebih berat) untuk teroksidasi lebih mudah sebagian mengimbangi efek kulit 4d10-nya.[379] Antimon tripositif bersifat amfoter; antimon pentapositif (sebagian besar) bersifat asam.[380] Konsisten dengan peningkatan sifat logam golongan 15 ke arah bawah, antimon membentuk garam atau senyawa mirip garam termasuk nitrat Sb(NO3)3, fosfat SbPO4, sulfat Sb2(SO4)3 dan perklorat Sb(ClO4)3.[381] Pentoksida asam Sb2O5 menunjukkan beberapa sifat (metalik) basa yang dapat dilarutkan dalam larutan yang sangat asam, dengan pembentukan oksikation SbO+2.[382] Oksida Sb2O3 adalah polimer,[274] amfoter,[383] dan pembentuk kaca.[281] Antimon memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organoantimon).[384]
Telurium adalah padatan mengkilap berwarna putih keperakan.[386] Ia memiliki massa jenis 6,24 g/cm3, rapuh, dan merupakan metaloid paling lunak yang dikenal secara umum, sedikit lebih keras daripada belerang.[338] Potongan besar telurium stabil di udara. Bentuk bubuk halus dioksidasi oleh udara dengan adanya uap air. Telurium bereaksi dengan air mendidih, atau ketika baru diendapkan bahkan pada suhu 50 °C, menghasilkan telurium dioksida dan hidrogen: Te + 2 H2O → TeO2 + 2 H2.[387] Ia bereaksi (dalam derajat yang bervariasi) dengan asam nitrat, sulfat, dan klorida untuk menghasilkan senyawa seperti telurium sulfoksida TeSO3 atau asam telurit H2TeO3,[388] telurium nitrat basa (Te2O4H)+(NO3)−,[389] atau telurium oksida sulfat Te2O3(SO4).[390] Ia larut dalam alkali mendidih, untuk memberikan telurit dan telurida: 3 Te + 6 KOH = K2TeO3 + 2 K2Te + 3 H2O, sebuah reaksi yang berlangsung atau reversibel dengan kenaikan atau penurunan suhu.[391]
Pada suhu yang lebih tinggi, telurium cukup plastis untuk diekstrusi.[392] Ia melebur pada suhu 449,51 °C. Telurium kristal memiliki struktur yang terdiri dari rantai spiral tak terbatas paralel. Ikatan antara atom-atom yang berdekatan dalam sebuah rantai adalah kovalen, tetapi ada bukti interaksi logam yang lemah antara atom-atom tetangga dari rantai yang berbeda.[393] Telurium adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik sekitar 1,0 S•cm−1[394] dan sela pita 0,32 hingga 0,38 eV.[395] Telurium cair adalah semikonduktor, dengan konduktivitas listrik, saat melebur, sekitar 1,9 × 103 S•cm−1.[395] Telurium cair super panas adalah konduktor logam.[396]
Sebagian besar sifat kimia telurium adalah karakteristik nonlogam.[397]
Ia menunjukkan beberapa perilaku kationik. Telurium dioksida larut dalam asam untuk menghasilkan ion trihidroksotelurium(IV) Te(OH)3+;[398][n 42] ion merah Te42+ dan kuning-oranye Te62+ terbentuk ketika telurium dioksidasi dalam asam fluorosulfat (HSO3F), atau belerang dioksida (SO2) cair, masing-masing.[401] Ia dapat membentuk paduan dengan aluminium, perak, dan timah.[402] Telurium menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit terhadap perilaku anionik daripada nonlogam biasa.[299] Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion.[300] Telurium umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi −2, +4 atau +6. Keadaan +4 adalah yang paling stabil.[387] Telurida dari komposisi XxTey mudah dibentuk dengan sebagian besar unsur lain dan mewakili mineral telurium yang paling umum. Nonstoikiometri tersebar luas, terutama dengan logam transisi. Banyak telurida dapat dianggap sebagai paduan logam.[403] Peningkatan karakter logam yang terlihat pada telurium, dibandingkan dengan kalkogen yang lebih ringan, lebih jauh tercermin dalam laporan pembentukan berbagai garam asam okso lainnya, seperti selenat basa 2TeO2·SeO3 serta perklorat dan periodat analog 2TeO2·HXO4.[404] Telurium membentuk polimer,[274] amfoter,[383] oksida pembentuk kaca[281] TeO2. Ia adalah oksida pembentuk kaca "bersyarat" – ia membentuk kaca dengan sedikit aditif.[281] Telurium memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organotelurium).[405]
Karbon biasanya diklasifikasikan sebagai nonlogam[407] tetapi memiliki beberapa sifat logam dan kadang-kadang diklasifikasikan sebagai metaloid.[408]Karbon grafit heksagonal (grafit) adalah alotrop karbon yang paling stabil secara termodinamika dalam kondisi sekitar.[409] Ia memiliki penampilan berkilau[410] dan merupakan konduktor listrik yang cukup baik.[411] Grafit memiliki struktur berlapis. Setiap lapisan terdiri dari atom karbon yang terikat pada tiga atom karbon lainnya dalam susunan kisi heksagonal. Lapisan-lapisan tersebut ditumpuk bersama dan ditahan secara longgar oleh gaya van der Waals dan elektron valensi terdelokalisasi.[412]
Seperti logam, konduktivitas grafit dalam arah bidangnya menurun saat suhu dinaikkan;[413][n 43] ia memiliki struktur pita elektronik semilogam.[413]Alotrop karbon, termasuk grafit, dapat menerima atom atau senyawa asing ke dalam strukturnya melalui substitusi, interkalasi, atau doping. Bahan yang dihasilkan disebut sebagai "paduan karbon".[417] Karbon dapat membentuk garam ionik, termasuk hidrogen sulfat, perklorat, dan nitrat (C+24X−.2HX, di mana X = HSO4, ClO4; dan C+24NO–3.3HNO3).[418][n 44] Dalam kimia organik, karbon dapat membentuk kation kompleks – disebut karbokation – di mana muatan positif ada pada atom karbon; contohnya adalah CH+3 dan CH+5, serta turunannya.[419]
Karbon rapuh,[420] dan berperilaku sebagai semikonduktor dalam arah tegak lurus terhadap bidangnya.[413] Sebagian besar kimianya adalah nonmetalik;[421] ia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi[422] dan, dibandingkan dengan kebanyakan logam, elektronegativitasnya relatif tinggi.[423] Karbon dapat membentuk anion seperti C4− (metanida), C2–2 (asetilida), dan C3–4 (sesquikarbida atau alilenida), dalam senyawa dengan logam dari golongan utama 1–3, serta dengan lantanida dan aktinida.[424] Oksida CO2 membentuk asam karbonat H2CO3.[425][n 45]
Aluminium yang memiliki kemurnian tinggi jauh lebih lembut daripada paduannya. yang sudah dikenal. Orang yang pertama kali memegangnya sering bertanya apakah ia benda asli.[427]
Aluminium biasanya diklasifikasikan sebagai logam.[428] Ia berkilau, mudah dibentuk dan ulet, serta memiliki konduktivitas listrik dan termal yang tinggi. Seperti kebanyakan logam, ia memiliki struktur kristal tetal-rapat,[429] dan membentuk kation dalam larutan berair.[430]
Ia memiliki beberapa sifat yang tidak biasa untuk logam; diambil bersama-sama,[431] sifat-sifat tersebut kadang-kadang digunakan sebagai dasar untuk mengklasifikasikan aluminium sebagai metaloid.[432] Struktur kristalnya menunjukkan beberapa bukti ikatan terarah.[433] Aluminium mengikat secara kovalen di sebagian besar senyawa.[434] Oksida Al2O3 bersifat amfoter[435] dan pembentuk kaca bersyarat.[281] Aluminium dapat membentuk aluminat anionik,[431] perilaku seperti ini dianggap bersifat nonlogam.[69]
Mengklasifikasikan aluminium sebagai metaloid telah diperdebatkan[436] karena banyak sifat logamnya. Oleh karena itu, bisa dibilang, pengecualian untuk mnemonik bahwa unsur-unsur yang berdekatan dengan garis pemisah logam–nonlogam adalah metaloid.[437][n 46]
Stott[439] melabeli aluminium sebagai logam lemah. Ia memiliki sifat fisik logam tetapi beberapa sifat kimia nonlogam. Steele[440] mencatat perilaku kimia paradoks aluminium: "Ia menyerupai logam lemah dalam oksida amfoternya dan dalam karakter kovalen dari banyak senyawanya ... Namun ia merupakan logam yang sangat elektropositif ... [dengan] potensi elektroda negatif yang tinggi". Moody[441] mengatakan bahwa, "aluminium berada di 'batas diagonal' antara logam dan nonlogam dalam pengertian kimia."
Selenium abu-abu, sebagai fotokonduktor, ia menghantarkan listrik sekitar 1.000 kali lebih baik ketika cahaya jatuh di atasnya, sifat yang digunakan sejak pertengahan 1870-an dalam berbagai aplikasi penginderaan cahaya[442]
Selenium menunjukkan perilaku metaloid atau nonlogam.[443][n 47]
Bentuknya yang paling stabil, alotrop trigonal abu-abu, kadang-kadang disebut selenium "logam" karena konduktivitas listriknya beberapa kali lipat lebih besar daripada bentuk monoklinik merah.[446] Karakter logam selenium lebih lanjut ditunjukkan oleh kilaunya,[447] dan struktur kristalnya, yang diperkirakan mencakup ikatan antarrantai "logam" yang lemah.[448] Selenium dapat ditarik menjadi benang tipis saat cair dan kental.[449] Ia menunjukkan keengganan untuk memperoleh "karakteristik bilangan oksidasi positif tinggi dari nonlogam".[450] Ia dapat membentuk polikation siklik (seperti Se2+8) ketika dilarutkan dalam oleum[451] (suatu sifat yang dimiliki bersama dengan belerang dan telurium), dan garam kationik terhidrolisis dalam bentuk trihidroksoselenium(IV) perklorat [Se(OH)3]+·ClO–4.[452]
Sifat nonlogam selenium ditunjukkan oleh kerapuhannya[447] dan konduktivitas listriknya yang rendah (~10−9 hingga 10−12 S•cm−1) dari bentuknya yang sangat murni.[93] Ini sebanding dengan atau kurang dari bromin (7,95×10–12 S•cm−1),[453] sebuah nonlogam. Selenium memiliki struktur pita elektronik semikonduktor[454] dan mempertahankan sifat semikonduktornya dalam bentuk cair.[454] Ia memiliki elektronegativitas yang relatif tinggi[455] (skala Pauling revisi 2,55). Kimia reaksinya terutama dari bentuk anionik nonlogamnya Se2−, SeO2−3, dan SeO2−4.[456]
Selenium umumnya digambarkan sebagai metaloid dalam literatur kimia lingkungan.[457] Ia bergerak melalui lingkungan akuatik mirip dengan arsen dan antimon;[458] garamnya yang larut dalam air, dalam konsentrasi yang lebih tinggi, memiliki profil toksikologi yang mirip dengan arsenik.[459]
Polonium jelas "bersifat metalik" dalam beberapa hal.[240] Kedua bentuk alotropisnya adalah konduktor logam.[240] Ia larut dalam asam, membentuk kation Po2+ berwarna mawar dan menggantikan hidrogen: Po + 2 H+ → Po2+ + H2.[460] Banyak garam polonium telah diketahui.[461] Oksida PoO2 sebagian besar bersifat basa.[462] Polonium adalah agen pengoksidasi yang enggan, tidak seperti kongenernya yang paling ringan, oksigen: kondisi pereduksi yang tinggi diperlukan untuk pembentukan anion Po2− dalam larutan berair.[463]
Apakah polonium itu ulet atau rapuh tidaklah jelas. Ia diprediksi menjadi ulet berdasarkan konstanta elastisnya yang telah dihitung.[464] Ia memiliki struktur kristal kubik sederhana. Struktur seperti ini memiliki sedikit sistem slip dan "mengarah pada keuletan yang sangat rendah dan ketahanan patahnya yang rendah".[465]
Polonium menunjukkan karakter nonlogam dalam halidanya, dan dengan adanya polonida. Halidanya memiliki sifat yang umumnya merupakan karakteristik dari halida nonlogam (mudah menguap, mudah terhidrolisis, dan larut dalam pelarut organik).[466] Banyak polonida logam, yang diperoleh dengan memanaskan polonium bersama-sama pada suhu 500–1,000 °C, dan yang mengandung anion Po2−, juga telah diketahui.[467]
Sebagai sebuah halogen, astatin cenderung diklasifikasikan sebagai nonlogam.[468] Ia memiliki beberapa sifat logam yang ditandai[469] dan kadang-kadang malah diklasifikasikan sebagai metaloid[470] atau (lebih jarang) sebagai logam.[n 48] Segera setelah produksinya pada tahun 1940, peneliti awal menganggapnya sebagai logam.[472] Pada tahun 1949, logam ini disebut sebagai nonlogam yang paling mulia (sulit untuk direduksi) dan juga sebagai logam yang relatif mulia (sulit untuk dioksidasi).[473] Pada tahun 1950, astatin dideskripsikan sebagai halogen dan (oleh karena itu) nonlogam reaktif.[474] Pada tahun 2013, berdasarkan pemodelan relativistik, astatin diprediksi menjadi logam monoatomik, dengan struktur kristal kubik berpusat pada muka.[475]
Beberapa penulis telah mengomentari sifat logam dari beberapa sifat astatin. Karena iodin adalah semikonduktor dalam arah bidangnya, dan karena halogen menjadi lebih logam dengan meningkatnya nomor atom, telah dianggap bahwa astatin akan menjadi logam jika dapat membentuk fase padat.[476][n 49] Astatin mungkin bersifat metalik dalam keadaan cair atas dasar bahwa unsur-unsur dengan entalpi penguapan (∆Hvap) lebih besar dari ~42 kJ/mol adalah logam ketika cair.[478] Unsur-unsur tersebut termasuk boron,[n 50] silikon, germanium, antimon, selenium, dan telurium. Nilai perkiraan untuk ∆Hvap astatin diatomik adalah 50 kJ/mol atau lebih tinggi;[482] iodin diatomik, dengan ∆Hvap 41,71,[483] kurang dari angka ambang batas.
"Seperti logam biasa, ia [astatin] diendapkan oleh hidrogen sulfida bahkan dari larutan asam kuat dan dipindahkan dalam bentuk bebas dari larutan sulfat; ia disimpan di katode pada elektrolisis."[484][n 51] Indikasi lebih lanjut dari kecenderungan astatin untuk berperilaku seperti logam (berat) adalah: "... pembentukan senyawa pseudohalida ... kompleks kation astatin ... anion kompleks astatin trivalen ... serta kompleks dengan berbagai senyawa pelarut organik".[486] Juga telah dikemukakan bahwa astatin menunjukkan perilaku kationik, melalui bentuk At+ dan AtO+ yang stabil, dalam larutan berair yang sangat asam.[487]
Beberapa sifat astatin yang dilaporkan adalah nonlogam. Ia telah diekstrapolasi untuk memiliki kisaran cairan sempit yang biasanya terkait dengan nonlogam (tl 302 °C; td 337 °C),[488] meskipun indikasi eksperimental menunjukkan titik didih yang lebih rendah, sekitar 230±3 °C. Batsanov memberikan nilai energi sela pita yang dihitung untuk astatin sebesar 0,7 eV;[489] nilai ini konsisten dengan nonlogam (dalam fisika) yang memiliki pita valensi dan konduksi yang terpisah dan dengan demikian menjadi semikonduktor atau insulator.[490] Kimia astatin dalam larutan berair terutama ditandai dengan pembentukan berbagai spesies anionik.[491] Sebagian besar senyawanya yang diketahui mirip dengan iodin,[492] yang merupakan halogen dan nonlogam.[493] Senyawa tersebut termasuk astatida (XAt), astatat (XAtO3), dan senyawa antarhalogenmonovalen.[494]
Restrepo dkk.[495] melaporkan bahwa astatin tampak lebih mirip polonium daripada seperti halogen. Mereka melakukannya berdasarkan studi komparatif terperinci tentang sifat-sifat 72 unsur yang diketahui dan telah diinterpolasi.
Konsep terkait
Dekat metaloid
Kristal iodin, menunjukkan kilau logam. Iodin adalah semikonduktor pada arah bidangnya, dengan sela pita ~1,3 eV. Ia memiliki konduktivitas listrik 1,7 × 10−8 S•cm−1 pada suhu kamar.[496] Nilai ini lebih tinggi dari selenium tetapi lebih rendah dari boron, yang paling sedikit menghantarkan listrik dari metaloid yang dikenal.[n 52]
Dalam tabel periodik, beberapa unsur yang berdekatan dengan metaloid yang umum dikenal, meskipun biasanya diklasifikasikan sebagai logam atau nonlogam, kadang-kadang disebut sebagai dekat metaloid[499] atau dikenal karena karakter metaloid mereka. Di sebelah kiri garis pemisah logam–nonlogam, unsur-unsur tersebut termasuk galium,[500] timah,[501] dan bismut.[502] Mereka menunjukkan struktur pengepakan yang tidak biasa,[503] kimia kovalen yang ditandai (molekul atau polimer),[504] dan amfoterisme.[505] Di sebelah kanan garis pemisah adalah karbon,[506] fosforus,[507] selenium,[508] dan iodin.[509] Mereka menunjukkan kilau logam, sifat semikonduktor[n 53] dan pita ikatan atau valensi dengan karakter terdelokalisasi. Ini berlaku untuk bentuk mereka yang paling stabil secara termodinamika di bawah kondisi sekitar: karbon sebagai grafit; fosforus sebagai fosforus hitam;[n 54] dan selenium sebagai selenium abu-abu.
Alotrop
Timah putih (kiri) dan timah abu-abu (kanan). Kedua bentuk tersebut memiliki penampilan metalik.
Bentuk kristal yang berbeda dari suatu unsur disebut alotrop. Beberapa alotrop, terutama unsur-unsur yang terletak (dalam tabel periodik) di samping atau di dekat garis pemisah antara logam dan nonlogam, menunjukkan perilaku logam, metaloid atau nonlogam yang lebih menonjol daripada yang lain.[515] Keberadaan alotrop semacam ini dapat memperumit klasifikasi unsur-unsur yang terlibat.[516]
Timah, misalnya, memiliki dua alotrop: timah-β "putih" tetragonal dan timah-α "abu-abu" kubik. Timah putih adalah logam yang sangat mengkilap, ulet dan mudah dibentuk. Ia adalah bentuk stabil pada atau di atas suhu kamar dan memiliki konduktivitas listrik 9,17 × 104 S·cm−1 (~1/6 dari tembaga).[517] Timah abu-abu biasanya memiliki penampilan bubuk mikro-kristal abu-abu, dan juga dapat dibuat dalam bentuk kristal atau polikristalin semi-berkilau rapuh. Ini adalah bentuk stabil di bawah suhu 13,2 °C dan memiliki konduktivitas listrik antara (2–5) × 102 S·cm−1 (~1/250 dari timah putih).[518] Timah abu-abu memiliki struktur kristal yang sama dengan intan. Ia berperilaku sebagai semikonduktor (karena memiliki sela pita 0,08 eV), tetapi memiliki struktur pita elektronik semilogam.[519] Ia telah disebut sebagai logam yang sangat miskin,[520] metaloid,[521] nonlogam,[522] atau dekat metaloid.[502]
Intan, sebuah alotrop karbon, jelas nonlogam, tembus cahaya, dan memiliki konduktivitas listrik yang rendah, sebesar 10−14 hingga 10−16 S·cm−1.[523] Grafit memiliki konduktivitas listrik 3 × 104 S·cm−1,[524] suatu angka yang lebih khas dari logam. Fosforus, belerang, arsen, selenium, antimon, dan bismut juga memiliki alotrop yang kurang stabil yang menunjukkan perilaku yang berbeda.[525]
Tabel tersebut memberikan kelimpahan kerak dari unsur-unsur yang umumnya jarang dikenali sebagai metaloid.[526] Beberapa unsur lain disertakan untuk perbandingan: oksigen dan xenon (unsur yang memiliki isotop stabil paling melimpah dan paling tidak melimpah); besi dan logam koin (tembaga, perak, dan emas); serta renium, logam stabil yang paling tidak melimpah (aluminium biasanya merupakan logam yang paling melimpah). Berbagai perkiraan kelimpahan telah diterbitkan; beberapa diantaranya sering tidak setuju sampai batas tertentu.[527]
Ekstraksi
Metaloid yang dikenal dapat diperoleh dengan reduksi kimia baik oksida atau sulfidanya. Metode ekstraksi yang lebih sederhana atau lebih kompleks dapat digunakan tergantung pada bentuk awal dan faktor ekonomi.[528] Boron secara rutin diperoleh dengan mereduksi trioksidanya dengan magnesium: B2O3 + 3 Mg → 2 B + 3MgO; setelah pemrosesan sekunder, bubuk coklat yang dihasilkan memiliki kemurnian hingga 97%.[529] Boron dengan kemurnian lebih tinggi (> 99%) dibuat dengan memanaskan senyawa boron yang mudah menguap, seperti BCl3 atau BBr3, baik dalam atmosfer hidrogen (2 BX3 + 3 H2 → 2 B + 6 HX) ataupun hingga titik dekomposisi termal. Silikon dan germanium diperoleh dari oksida mereka dengan memanaskan oksidanya dengan karbon atau hidrogen: SiO2 + C → Si + CO2; GeO2 + 2 H2 → Ge + 2 H2O. Arsen diisolasi dari piritnya (FeAsS) atau pirit arsen (FeAs2) dengan pemanasan; sebagai alternatif, ia dapat diperoleh dari oksidanya melalui reduksi dengan karbon: 2 As2O3 + 3 C → 2 As + 3 CO2.[530] Antimon diturunkan dari sulfidanya melalui reduksi dengan besi: Sb2S3 → 2 Sb + 3 FeS. Telurium dibuat dari oksidanya dengan melarutkannya dalam NaOH berair, menghasilkan telurit, kemudian dengan reduksi elektrolitik: TeO2 + 2 NaOH → Na2TeO3 + H2O;[531] Na2TeO3 + H2O → Te + 2 NaOH + O2.[532] Pilihan lain adalah reduksi oksidanya dengan memanggangnya dengan karbon: TeO2 + C → Te + CO2.[533]
Metode produksi untuk unsur-unsur yang lebih jarang dikenal sebagai metaloid melibatkan pemrosesan alami, reduksi elektrolitik atau kimia, atau penyinaran. Karbon (sebagai grafit) terjadi secara alami dan diekstraksi dengan menghancurkan batuan induk dan mengapungkan grafit yang lebih ringan ke permukaan. Aluminium diekstraksi dengan melarutkan oksidanya Al2O3 dalam kriolit cair Na3AlF6 dan kemudian dengan reduksi elektrolitik suhu tinggi. Selenium diproduksi dengan memanggang selenida logam koin X2Se (X = Cu, Ag, Au) dengan abu soda untuk menghasilkan selenit: X2Se + O2 + Na2CO3 → Na2SeO3 + 2 X + CO2; selenida tersebut dinetralkan oleh asam sulfat H2SO4 untuk menghasilkan asam selenit H2SeO3; ini direduksi melalui penggelembungan dengan SO2 untuk menghasilkan selenium elemental. Polonium dan astatin diproduksi dalam jumlah kecil dengan menyinari bismut.[534]
Biaya
Metaloid yang dikenal dan tetangga mereka yang lebih dekat sebagian besar memiliki harga yang lebih murah daripada perak; hanya polonium dan astatin yang lebih mahal daripada emas, karena radioaktivitasnya yang signifikan. Mulai 5 April 2014, harga untuk sampel kecil (hingga 100 g) silikon, antimon dan telurium, serta grafit, aluminium, dan selenium, rata-rata sekitar sepertiga dari harga perak (AS$1,5 per gram atau sekitar AS$45 per ons). Sampel boron, germanium, dan arsen dihargai rata-rata sekitar tiga setengah kali harga perak.[n 55] Polonium tersedia dengan harga sekitar AS$100 per mikrogram.[535] Zalutsky dan Pruszynski[536] memperkirakan biaya yang sama untuk memproduksi astatin. Harga untuk unsur-unsur yang berlaku yang diperdagangkan sebagai komoditas cenderung berkisar dari dua hingga tiga kali lebih murah daripada harga sampel (Ge), hingga hampir tiga ribu kali lebih murah (As).[n 56]
Catatan
^Untuk catatan terkait, lihat pula: Vernon RE 2013, 'Which Elements Are Metalloids?', Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, hlm. 1703–1707, DOI:10.1021/ed3008457
^Definisi dan kutipan oleh penulis yang berbeda, yang menggambarkan aspek definisi generik, berikut:
"Dalam kimia, metaloid adalah unsur dengan sifat peralihan antara logam dan nonlogam."[3]
"Antara logam dan nonlogam dalam tabel periodik kita menemukan unsur-unsur ... [yang] berbagi beberapa sifat karakteristik baik logam dan nonlogam, sehingga sulit untuk menempatkan mereka di salah satu dari dua kategori utama tersebut"[4]
"Kimiawan terkadang menggunakan nama metaloid ... untuk unsur-unsur ini yang sulit untuk diklasifikasikan dengan satu atau lain cara."[5]
"Karena sifat-sifat yang membedakan logam dan nonlogam bersifat kualitatif, beberapa unsur tidak termasuk dalam dua kategori tersebut secara jelas. Unsur-unsur ini ... disebut metaloid ..."[6]
Secara lebih luas, metaloid telah disebut sebagai:
"unsur yang ... merupakan persilangan antara logam dan nonlogam";[7] atau
^Emas, misalnya, memiliki sifat campuran tetapi masih diakui sebagai "raja logam". Selain perilaku logam (seperti konduktivitas listrik yang tinggi, dan pembentukan kation), emas menunjukkan perilaku nonlogam:
Ia membentuk anion aurida (Au−), bertindak dengan cara ini seperti halogen
Ia kadang-kadang memiliki kecenderungan, yang dikenal sebagai "aurofilisitas", untuk mengikat dirinya sendiri.[11]
Mengenai karakter halogen, lihat pula Belpassi dkk.,[12] yang menyimpulkan bahwa dalam aurida MAu (M = Li–Cs) emas "berperilaku sebagai halogen, perantara antara Br dan I"; mengenai aurofilisitas, lihat pula Schmidbaur dan and Schier.[13]
^Mann dkk.[16] menyebut unsur-unsur ini sebagai "metaloid yang diakui".
^Jones[44] menulis: "Meskipun klasifikasi adalah fitur penting di semua cabang ilmu pengetahuan, selalu ada kasus sulit pada batas. Memang, batas kelas jarang tajam."
^Kurangnya pembagian standar unsur-unsur menjadi logam, metaloid, dan nonlogam tidak selalu menjadi masalah. Ada lebih atau kurang, perkembangan terus menerus dari logam ke nonlogam. Subset tertentu dari kontinum ini dapat melayani tujuan khususnya serta yang lainnya.[45]
^Efisiensi pengepakan boron adalah 38%; silikon dan germanium 34; arsen 38,5; antimon 41; dan telurium 36,4.[49] Nilai-nilai ini lebih rendah daripada kebanyakan logam (80% di antaranya memiliki efisiensi pengepakan minimal 68%),[50] tetapi lebih tinggi daripada unsur yang biasanya diklasifikasikan sebagai nonlogam. (Galium tidaklah biasa, untuk logam, ia memiliki efisiensi pengepakan hanya 39%.)[51] Nilai penting lainnya untuk logam adalah 42,9 untuk bismut[52] dan 58,5 untuk raksa cair.[53]) Efisiensi pengepakan untuk nonlogam adalah: grafit 17%,[54] belerang 19,2,[55] iodin 23,9,[55] selenium 24,2,[55] dan fosforus hitam 28,5.[52]
^Lebih khusus lagi, kriteria Goldhammer-Herzfeld adalah rasio gaya yang menahan elektron valensi atom individual pada tempatnya dengan gaya pada elektron yang sama dari interaksi antara atom-atom dalam unsur padat atau cair. Ketika gaya antar atom lebih besar dari, atau sama dengan, gaya atom, perjalanan elektron valensi ditunjukkan dan perilaku logam diprediksi.[57] Jika tidak, perilaku nonlogam diantisipasi.
^Karena rasio didasarkan pada argumen klasik[59] rasio ini tidak mengakomodasi temuan bahwa polonium, yang memiliki nilai ~0,95, mengadopsi struktur kristal logam (bukan kovalen), dengan alasan relativistik.[60] Meski begitu ia menawarkan rasionalisasi orde pertama untuk terjadinya karakter logam di antara unsur-unsur.[61]
^Konduktansi atom adalah konduktivitas listrik satu mol zat. Itu sama dengan konduktivitas listrik dibagi dengan volume molar.[5]
^Selenium memiliki energi ionisasi (IE) sebesar 225 kkal/mol (941 kJ/mol) dan kadang-kadang digambarkan sebagai semikonduktor. Ia memiliki elektronegativitas (EN) 2,55 yang relatif tinggi. Polonium memiliki IE 194 kkal/mol (812 kJ/mol) dan 2,0 EN, tetapi memiliki struktur pita logam.[66] Astatin memiliki IE 215 kJ/mol (899 kJ/mol) dan EN 2,2.[67] Struktur pita elektroniknya tidak diketahui dengan pasti.
^Jones (2010, hlm. 169–71): "Meskipun klasifikasi adalah fitur penting dari semua cabang ilmu pengetahuan, selalu ada kasus-kasus sulit di batas-batasnya. Batas kelas jarang tajam…Ilmuwan tidak boleh kehilangan tidur atas kasus keras. Selama sistem klasifikasi bermanfaat bagi ekonomi deskripsi, untuk menyusun pengetahuan dan pemahaman kita, dan kasus sulit merupakan minoritas kecil, maka pertahankan. Jika sistem menjadi kurang bermanfaat, maka hapus dan ganti dengan sistem berdasarkan karakteristik bersama yang berbeda."
^Oderberg[80] berpendapat atas dasar ontologis bahwa segala sesuatu yang bukan logam adalah nonlogam, dan bahwa ini termasuk semi-logam (yaitu metaloid).
^Kopernisium dilaporkan menjadi satu-satunya logam yang dianggap berbentuk gas pada suhu kamar.[86]
^Logam memiliki nilai konduktivitas listrik mulai dari 6,9 × 103 S•cm−1 untuk mangan hingga 6,3 × 105 untuk perak.[90]
^Metaloid memiliki nilai konduktivitas listrik mulai dari 1,5 × 10−6 S•cm−1 untuk boron hingga 3,9 × 104 untuk arsen.[92] Jika selenium dimasukkan sebagai metaloid, kisaran konduktivitas yang berlaku akan mulai dari ~10−9 hingga 10−12 S•cm−1.[93]
^Nonlogam memiliki nilai konduktivitas listrik mulai dari ~10−18 S•cm−1 untuk gas elemental hingga 3 × 104 dalam grafit.[94]
^Chedd[101] mendefinisikan metaloid sebagai memiliki nilai elektronegativitas 1,8 hingga 2,2 (skala Allred–Rochow). Dia memasukkan boron, silikon, germanium, arsen, antimon, telurium, polonium, dan astatin dalam kategori ini. Dalam meninjau karya Chedd, Adler[102] menggambarkan pilihan ini sebagai arbitrer, karena unsur lain yang elektronegativitasnya berada dalam kisaran ini, termasuk tembaga, perak, fosforus, raksa, dan bismut. Dia melanjutkan dengan menyarankan mendefinisikan metaloid sebagai "semikonduktor atau semilogam" dan untuk memasukkan bismut dan selenium dalam kategori ini.
^Olmsted dan Williams[106] berkomentar bahwa, "Sampai baru-baru ini, minat kimia dalam metaloid terutama terdiri dari keingintahuan yang terisolasi, seperti sifat beracun arsen dan nilai terapeutik ringan boraks. Dengan perkembangan semikonduktor metaloid, bagaimanapun, unsur-unsur ini telah menjadi di antara yang paling intens dipelajari".
^Penelitian yang diterbitkan pada tahun 2012 menunjukkan bahwa kaca logam-metalloid dapat dicirikan oleh skema pengepakan atom yang saling berhubungan di mana struktur ikatan logam dan kovalen hidup berdampingan.[174]
^Reaksi yang terlibat adalah Ge + 2 MoO3 → GeO2 + 2 MoO2. Menambahkan arsen atau antimon (donor elektron tipe n) akan meningkatkan laju reaksi; menambahkan galium atau indium akseptor elektron (tipe p) akan menurunkannya.[188]
^Ellern, menulis dalam Military and Civilian Pyrotechnics (1968), berkomentar bahwa hitam karbon "telah ditentukan untuk dan digunakan dalam simulator ledakan udara nuklir."[194]
^Untuk contoh pasca 1960 dari penggunaan istilah metaloid untuk merujuk pada nonlogam, lihat Zhdanov,[243] yang membagi unsur-unsur menjadi logam; unsur antara (H, B, C, Si, Ge, Se, Te); and metalloids (dan metaloid (yang paling khas diberikan sebagai O, F, dan Cl).
^Boron, pada 1,56 eV, memiliki sela pita terbesar di antara metaloid (semikonduktor) yang umum dikenal. Dari unsur-unsur terdekat dalam tabel periodik, selenium memiliki sela pita tertinggi berikutnya (mendekati 1,8 eV) diikuti oleh fosforus putih (sekitar 2,1 eV).[254]
^Penyintesisan borosferena (B40), sebuah "fulerena terdistorsi dengan lubang heksagonal di bagian atas dan bawah serta empat lubang heptagonal di sekitar pinggang" diumumkan pada tahun 2014.[258]
^Spesies BH3 dan Fe(CO4) dalam reaksi ini adalah zat antara reaksi yang berumur pendek.[266]
^Mengenai analogi antara boron dan logam, Greenwood[268] berkomentar bahwa: "Sejauh mana unsur logam meniru boron (memiliki elektron lebih sedikit daripada orbital yang tersedia untuk ikatan) telah menjadi konsep koheren yang bermanfaat dalam pengembangan kimia metaloborana ... Memang, logam telah disebut sebagai "atom boron kehormatan" atau bahkan sebagai "atom fleksiboron". Kebalikan dari hubungan ini jelas juga berlaku ..."
^Ikatan dalam boron trifluorida, sebuah gas, telah disebut sebagai ionik yang dominan[272] deskripsi yang kemudian digambarkan sebagai menyesatkan.[273]
^Turunan organik dari metaloid secara tradisional dihitung sebagai senyawa organologam.[282]
^Di udara, silikon membentuk lapisan tipis silikon dioksida amorf, setebal 2 hingga 3 nm.[287] Lapisan ini dilarutkan oleh hidrogen fluorida pada kecepatan yang sangat rendah – pada urutan dua hingga tiga jam per nanometer.[288] Silikon dioksida, dan kaca silikat (di mana silikon dioksida merupakan komponen utama), sebaliknya mudah diserang oleh asam fluorida.[289]
^Ikatan dalam silikon tetrafluorida, gas, telah disebut sebagai deskripsi yang didominasi ionik[272] yang kemudian digambarkan sebagai menyesatkan.[273]
^Meskipun SiO2 diklasifikasikan sebagai oksida asam, dan karenanya bereaksi dengan alkali untuk menghasilkan silikat, ia bereaksi dengan asam fosfat untuk menghasilkan silikon oksida ortofosfat Si5O(PO4)6,[305] dan dengan asam fluorida menghasilkan asam heksafluorosilikat (H2SiF6).[306] Reaksi terakhir "kadang-kadang dikutip sebagai bukti dasar [yaitu, sifat logam]".[307]
^Suhu di atas 400 °C diperlukan untuk membentuk lapisan oksida permukaan yang nyata.[311]
^Sumber yang menyebutkan kation germanium meliputi: Powell & Brewer[317] yang menyatakan bahwa struktur kadmium iodida (CdI2) dari germano iodida (GeI2) menetapkan keberadaan ion Ge++ (struktur CdI2 ditemukan, menurut Ladd,[318] dalam "banyak halida, hidroksida, dan kalsida logam"); Everest[319] yang berkomentar bahwa, "tampaknya ion Ge++ juga dapat terjadi pada garam germanium kristal lainnya seperti fosfit, yang mirip dengan stano fosfit dan germano fosfat, yang tidak hanya mirip dengan stano fosfat, tetapi mangano fosfat juga"; Pan, Fu & Huang[320] yang menganggap pembentukan ion Ge++ sederhana ketika Ge(OH)2 dilarutkan dalam larutan asam perklorat, atas dasar bahwa "ClO4− memiliki sedikit kecenderungan untuk memasuki pembentukan kompleks dengan kation"; Monconduit dkk.[321] yang menyiapkan senyawa lapisan atau fase Nb3GexTe6 (x ≃ 0,9), dan melaporkan bahwa ini mengandung kation GeII; Richens[322] yang mencatat bahwa, "Ge2+ (aq) atau mungkin Ge(OH)+(aq) dikatakan ada dalam suspensi encer bebas udara dari hidrat monoksida kuning…namun keduanya tidak stabil sehubungan dengan pembentukan siap pakai dari GeO2.nH2O"; Rupar dkk.[323] yang mensintesis kriptan dan senyawa yang mengandung kation Ge2+; serta Schwietzer dan Pesterfield[324] yang menulis bahwa, "monoksida GeO dilarutkan dalam asam encer menghasilkan Ge+2 dan dalam basa encer menghasilkan GeO2−2, ketiga entitas tersebut tidak stabil dalam air". Sumber-sumber yang menolak kation germanium atau mengualifikasi lebih lanjut dugaan keberadaannya meliputi: Jolly dan Latimer[325] yang menyatakan bahwa, "ion germanium tidak dapat dipelajari secara langsung karena tidak ada spesies germanium (II) dalam konsentrasi yang cukup besar dalam larutan berair yang tidak kompleks"; Lidin[326] yang mengatakan bahwa, "[germanium] tidak membentuk aquakation"; Ladd[327] yang mencatat bahwa struktur CdI2 adalah "tipe antara antara senyawa ionik dan molekuler"; dan Wiberg[328] yang menyatakan bahwa, "tidak ada kation germanium yang diketahui".
^Arsen juga eksis sebagai alotrop alami (tapi langka) (arsenolamprit), sebuah semikonduktor kristal dengan sela pita sekitar 0,3 eV atau 0,4 eV. Ia juga dapat disiapkan dalam bentuk amorf semikonduktor, dengan sela pita sekitar 1,2–1,4 eV.[344]
^Sumber yang menyebutkan arsen kationik meliputi: Gillespie & Robinson[347] yang menemukan bahwa, "dalam larutan yang sangat encer dalam asam sulfat, arsen (III) oksida membentuk arsonil (III) hidrogen sulfat, AsO.HO4, yang sebagian terionisasi untuk menghasilkan kation AsO+. Kedua spesies ini mungkin eksis terutama dalam bentuk terlarut, misalnya, As(OH)(SO4H)2, dan As(OH)(SO4H)+ masing-masing"; Paul dkk.[348] yang melaporkan bukti spektroskopi untuk keberadaan kation As42+ dan As22+ ketika arsen dioksidasi dengan peroksidisulfuril difluorida S2O6F2 dalam media yang sangat asam (Gillespie dan Passmore[349] mencatat spektrum spesies ini sangat mirip dengan S42+ dan S82+ dan menyimpulkan bahwa, "saat ini" tidak ada bukti yang dapat diandalkan untuk setiap homopolikasi arsen); Van Muylder dan Pourbaix,[350] yang menulis bahwa, "As2O3 adalah oksida amfoter yang larut dalam air dan dalam larutan pH antara 1 dan 8 dengan pembentukan asam arsenit tak terdisosiasi HAsO2; kelarutannya…meningkat pada pH di bawah 1 dengan pembentukan ion 'arsenil' AsO+…"; Kolthoff dan Elving[351] yang menulis bahwa, "kation As3+ eksis sampai batas tertentu hanya dalam larutan asam kuat; dalam kondisi kurang asam kecenderungannya adalah hidrolisis, sehingga bentuk anionik mendominasi"; Moody[352] yang mengamati bahwa, "arsen trioksida, As4O6, dan asam arsenit, H3AsO3, tampaknya bersifat amfoter tetapi tidak ada kation, As3+, As(OH)2+, atau As(OH)2+ yang diketahui"; dan Cotton dkk.[353] yang menulis bahwa (dalam larutan berair) kation arsen sederhana As3+ "dapat terjadi sampai batas tertentu [bersama dengan kation AsO+]" dan bahwa, "spektrum Raman menunjukkan bahwa dalam larutan asam As4O6 satu-satunya spesies yang dapat dideteksi adalah As(OH)3" piramidal.
^Rumus AsPO4 dan As2(SO4)3 memperkirakan formulasi ionik langsung, dengan As3+ tetapi tidak demikian halnya. AsPO4, "yang sebenarnya merupakan oksida kovalen", telah disebut sebagai oksida ganda, dalam bentuk As2O3·P2O5. Ia terdiri dari piramida AsO3 dan tetrahedra PO4, bergabung bersama oleh semua atom sudutnya untuk membentuk jaringan polimer berkelanjutan.[359] As2(SO4)3 memiliki struktur di mana setiap tetrahedron SO4 dijembatani oleh dua piramida trigonal AsO3.[360]
^As2O3 biasanya dianggap sebagai amfoter tetapi beberapa sumber mengatakan ia bersifat asam (lemah)[363]. Mereka menggambarkan sifat "basa"-nya (reaksinya dengan asam klorida pekat untuk membentuk arsenik triklorida) sebagai alkohol, dalam analogi dengan pembentukan alkil klorida kovalen oleh alkohol kovalen (misalnya, R-OH + HCl → RCl + H2O)[364]
^Antimon juga dapat dibuat dalam bentuk hitam semikonduktor amorf, dengan perkiraan sela pita (tergantung suhu) 0,06–0,18 eV.[370]
^Lidin[375] menegaskan bahwa SbO+ tidaklah eksis dan bahwa bentuk stabil dari Sb(III) dalam larutan air adalah hidrokompleks yang tidak sempurna [Sb(H2O)4(OH)2]+.
^Cotton dkk.[399] mencatat bahwa TeO2 tampaknya memiliki kisi ionik; Wells[400] menunjukkan bahwa ikatan Te–O memiliki "karakter kovalen yang cukup besar".
^Karbon cair mungkin[414] atau mungkin bukan[415] konduktor logam, tergantung pada tekanan dan suhu; lihat pula.[416]
^Hanya sebagian kecil dari CO2 terlarut yang ada dalam air sebagai asam karbonat sehingga, meskipun H2CO3 adalah asam sedang-kuat, larutan asam karbonat hanya bersifat asam lemah.[426]
^Sebuah mnemonik yang menangkap unsur-unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid berbunyi: Up, up-down, up-down, up ... are the metalloids! (Atas, atas-bawah, atas-bawah, atas ... adalah metaloid!)[438]
^Rochow,[444] yang kemudian menulis monografi tahun 1966-nya The metalloids,[445] berkomentar bahwa, "Dalam beberapa hal selenium bertindak seperti metaloid dan begitu pula telurium".
^Pilihan selanjutnya adalah memasukkan astatin baik sebagai nonlogam maupun sebagai metaloid.[471]
^Sepotong astatin yang terlihat akan segera dan sepenuhnya menguap karena panas yang dihasilkan oleh radioaktivitasnya yang intens.[477]
^Literatur berikut saling bertentangan mengenai apakah boron menunjukkan konduktivitas logam dalam bentuk cair. Krishnan dkk.[479] menemukan bahwa boron cair berperilaku seperti logam. Glorieux dkk.[480] mengkarakterisasi boron cair sebagai semikonduktor, berdasarkan konduktivitas listriknya yang rendah. Millot dkk.[481] melaporkan bahwa emisivitas boron cair tidak konsisten dengan logam cair.
^Korenman[485] juga mencatat bahwa "kemampuan untuk mengendap dengan hidrogen sulfida membedakan astatin dari halogen lain dan membawanya lebih dekat ke bismut dan logam berat lainnya".
^Pemisahan antara molekul dalam lapisan iodin (350 pm) jauh lebih sedikit daripada pemisahan antara lapisan iodin (427 pm; dua kali jari-jari van der Waals, 430 pm).[497] Hal ini diduga disebabkan oleh interaksi elektronik antara molekul di setiap lapisan iodin, yang pada gilirannya menimbulkan sifat semikonduktor dan penampilan mengkilap.[498]
^Misalnya: konduktivitas listrik menengah;[510] sela pita yang relatif sempit;[511] sensitivitas cahaya.[510]
^Fosforus putih adalah bentuk yang paling tidak stabil dan paling reaktif.[512] Ia juga merupakan alotrop yang paling umum, penting secara industri,[513] dan mudah direproduksi, dan karena tiga alasan ini, ia dianggap sebagai keadaan standar fosforus.[514]
^Harga sampel emas, sebagai perbandingan, mulai sekitar tiga puluh lima kali lipat dari perak. Berdasarkan harga sampel untuk B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Ag, Sb, Te, dan Au tersedia secara daring dari Alfa Aesa; Goodfellow; Metallium; dan United Nuclear Scientific.
^Dunstan 1968, hlm. 310, 409. Dunstan mendaftarkan Be, Al, Ge (mungkin), As, Se (mungkin), Sn, Sb, Te, Pb, Bi, dan Po sebagai metaloid (hlm. 310, 323, 409, 419).
^Chatt 1951, hlm. 417 "Batas antara logam dan metaloid tidaklah terdefinisi ..."; Burrows dkk. 2009, hlm. 1192: "Meskipun unsur-unsur mudah digambarkan sebagai logam, metaloid, dan nonlogam, transisinya tidak eksak ..."
^Hill & Holman 2000, hlm. 160. Mereka mencirikan metaloid (sebagian) atas dasar bahwa mereka adalah "konduktor listrik yang buruk dengan konduktansi atom biasanya kurang dari 10−3 tetapi lebih besar dari 10−5 ohm−1 cm−4".
^Bond 2005, hlm. 3: "Salah satu kriteria untuk membedakan semi-logam dari logam sejati dalam kondisi normal adalah bahwa bilangan koordinasi massal dari yang pertama tidak pernah lebih besar dari delapan, sedangkan untuk logam biasanya dua belas (atau lebih, jika untuk struktur kubik berpusat badan dihitung tetangga terdekatnya juga)."
^Masterton & Slowinski 1977, hlm. 160 mencantumkan B, Si, Ge, As, Sb, dan Te sebagai metaloid, dan berkomentar bahwa Po dan At biasanya diklasifikasikan sebagai metaloid tetapi menambahkan bahwa ini sewenang-wenang karena sangat sedikit yang diketahui mengenai Po dan At.
^Haller 2006, hlm. 4: "Studi dan pemahaman fisika semikonduktor berkembang lambat pada abad ke-19 dan awal abad ke-20 ... Kotoran dan cacat ... tidak dapat dikontrol sampai tingkat yang diperlukan untuk mendapatkan hasil yang dapat direproduksi. Hal ini menyebabkan fisikawan berpengaruh, termasuk W. Pauli dan I. Rabi, berkomentar menghina tentang 'Fisika Kotoran'."; Hoddeson 2007, hlm. 25–34 (29)
^Foster & Wrigley 1958, hlm. 218: "Unsur-unsur dapat dikelompokkan menjadi dua kelas: mereka yang logam dan mereka yang bukan nonlogam. Ada juga kelompok perantara yang dikenal sebagai metaloid,meta-logam,semikonduktor, atau semilogam."
^Hindman 1968, hlm. 434: "Nilai tinggi yang diperoleh untuk resistivitas [listrik] menunjukkan bahwa sifat logam neptunium lebih dekat ke semilogam daripada logam sebenarnya. Hal ini juga berlaku untuk logam lain dalam deret aktinida."; Dunlap dkk. 1970, hlm. 44, 46: "... Np-α adalah semilogam, di mana efek kovalensi diyakini juga penting ... Untuk semilogam yang memiliki ikatan kovalen kuat, seperti Np-α ..."
^Rochow 1966, hlm. 7; Taniguchi dkk. 1984, hlm. 867: "... fosforus hitam ... dicirikan oleh pita valensi lebar dengan sifat yang agak terdelokalisasi."; Morita 1986, hlm. 230; Carmalt & Norman 1998, hlm. 7: "Fosforus ... diperkirakan memiliki beberapa sifat metaloid."; Du dkk. 2010. Interaksi antarlapisan dalam fosforus hitam, yang dikaitkan dengan gaya van der Waals-Keesom, dianggap berkontribusi pada sela pita yang lebih kecil dari bahan curah (terhitung 0,19 eV; teramati 0,3 eV) sebagai lawan dari sela pita yang lebih besar dari sebuah lapisan tunggal (terhitung ~0,75 eV).
^Steudel 1977, hlm. 240: "... tumpang-tindih orbital yang cukup besar harus ada, untuk membentuk ikatan antarmolekul, banyak pusat ... ikatan [sigma], menyebar melalui lapisan dan diisi dengan elektron terdelokalisasi, tercermin dalam sifat iodin (kilau, warna, konduktivitas listrik moderat)."; Segal 1989, hlm. 481: "Iodin menunjukkan beberapa sifat logam ..."
Addison WE 1964, The Allotropy of the Elements, Oldbourne Press, London
Addison CC & Sowerby DB 1972, Main Group Elements: Groups V and VI, Butterworths, London, ISBN0-8391-1005-7
Adler D 1969, 'Half-way Elements: The Technology of Metalloids', book review, Technology Review, vol. 72, no. 1, Oct/Nov, pp. 18–19, ISSN0040-1692
Ahmed MAK, Fjellvåg H & Kjekshus A 2000, 'Synthesis, Structure and Thermal Stability of Tellurium Oxides and Oxide Sulfate Formed from Reactions in Refluxing Sulfuric Acid', Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, no. 24, pp. 4542–49, DOI:10.1039/B005688J
Ahmeda E & Rucka M 2011, 'Homo- and heteroatomic polycations of groups 15 and 16. Recent advances in synthesis and isolation using room temperature ionic liquids', Coordination Chemistry Reviews, vol. 255, nos 23–24, pp. 2892–903, DOI:10.1016/j.ccr.2011.06.011
Allen DS & Ordway RJ 1968, Physical Science, 2nd ed., Van Nostrand, Princeton, New Jersey, ISBN978-0-442-00290-9
Allen PB & Broughton JQ 1987, 'Electrical Conductivity and Electronic Properties of Liquid Silicon', Journal of Physical Chemistry, vol. 91, no. 19, pp. 4964–70, DOI:10.1021/j100303a015
Anderson JB, Rapposch MH, Anderson CP & Kostiner E 1980, 'Crystal Structure Refinement of Basic Tellurium Nitrate: A Reformulation as (Te2O4H)+(NO3)−', Monatshefte für Chemie/ Chemical Monthly, vol. 111, no. 4, pp. 789–96, DOI:10.1007/BF00899243
Antman KH 2001, 'Introduction: The History of Arsenic Trioxide in Cancer Therapy', The Oncologist, vol. 6, suppl. 2, pp. 1–2, DOI:10.1634/theoncologist.6-suppl_2-1
Arlman EJ 1939, 'The Complex Compounds P(OH)4.ClO4 and Se(OH)3.ClO4', Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 58, no. 10, pp. 871–74, ISSN0165-0513
Askeland DR, Phulé PP & Wright JW 2011, The Science and Engineering of Materials, 6th ed., Cengage Learning, Stamford, CT, ISBN0-495-66802-8
Asmussen J & Reinhard DK 2002, Diamond Films Handbook, Marcel Dekker, New York, ISBN0-8247-9577-6
Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2006, Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry, 4th ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN0-7167-4878-9
Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2010, Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN1-4292-1820-7
Austen K 2012, 'A Factory for Elements that Barely Exist', New Scientist, 21 Apr, p. 12
Ba LA, Döring M, Jamier V & Jacob C 2010, 'Tellurium: an Element with Great Biological Potency and Potential', Organic & Biomolecular Chemistry, vol. 8, pp. 4203–16, DOI:10.1039/C0OB00086H
Bagnall KW 1957, Chemistry of the Rare Radioelements: Polonium-actinium, Butterworths Scientific Publications, London
Bagnall KW 1966, The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier, Amsterdam
Bagnall KW 1990, 'Compounds of Polonium', in KC Buschbeck & C Keller (eds), Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry, 8th ed., Po Polonium, Supplement vol. 1, Springer-Verlag, Berlin, pp. 285–340, ISBN3-540-93616-5
Bailar JC, Moeller T & Kleinberg J 1965, University Chemistry, DC Heath, Boston
Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C 1989, Chemistry, 3rd ed., Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, ISBN0-15-506456-8
Barfuß H, Böhnlein G, Freunek P, Hofmann R, Hohenstein H, Kreische W, Niedrig H and Reimer A 1981, 'The Electric Quadrupole Interaction of 111Cd in Arsenic Metal and in the System Sb1–xInx and Sb1–xCdx', Hyperfine Interactions, vol. 10, nos 1–4, pp. 967–72, DOI:10.1007/BF01022038
Barnett EdB & Wilson CL 1959, Inorganic Chemistry: A Text-book for Advanced Students, 2nd ed., Longmans, London
Barsanov GP & Ginzburg AI 1974, 'Mineral', in AM Prokhorov (ed.), Great Soviet Encyclopedia, 3rd ed., vol. 16, Macmillan, New York, pp. 329–32
Bassett LG, Bunce SC, Carter AE, Clark HM & Hollinger HB 1966, Principles of Chemistry, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
Batsanov SS 1971, 'Quantitative Characteristics of Bond Metallicity in Crystals', Journal of Structural Chemistry, vol. 12, no. 5, pp. 809–13, DOI:10.1007/BF00743349
Baudis U & Fichte R 2012, 'Boron and Boron Alloys', in F Ullmann (ed.), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, vol. 6, Wiley-VCH, Weinheim, pp. 205–17, DOI:10.1002/14356007.a04_281
Becker WM, Johnson VA & Nussbaum 1971, 'The Physical Properties of Tellurium', in WC Cooper (ed.), Tellurium, Van Nostrand Reinhold, New York
Bettelheim F, Brown WH, Campbell MK & Farrell SO 2010, Introduction to General, Organic, and Biochemistry, 9th ed., Brooks/Cole, Belmont CA, ISBN0-495-39112-3
Bianco E, Butler S, Jiang S, Restrepo OD, Windl W & Goldberger JE 2013, 'Stability and Exfoliation of Germanane: A Germanium Graphane Analogue,' ACS Nano, March 19 (web), DOI:10.1021/nn4009406
Bodner GM & Pardue HL 1993, Chemistry, An Experimental Science, John Wiley & Sons, New York, ISBN0-471-59386-9
Bogoroditskii NP & Pasynkov VV 1967, Radio and Electronic Materials, Iliffe Books, London
Bomgardner MM 2013, 'Thin-Film Solar Firms Revamp To Stay In The Game', Chemical & Engineering News, vol. 91, no. 20, pp. 20–21, ISSN0009-2347
Booth VH & Bloom ML 1972, Physical Science: A Study of Matter and Energy, Macmillan, New York
Borst KE 1982, 'Characteristic Properties of Metallic Crystals', Journal of Educational Modules for Materials Science and Engineering, vol. 4, no. 3, pp. 457–92, ISSN0197-3940
Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Murphy CJ, Woodward P 2009, Chemistry: The Central Science, 11th ed., Pearson Education, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN978-0-13-235848-4
Brownlee RB, Fuller RW, Hancock WJ, Sohon MD & Whitsit JE 1943, Elements of Chemistry, Allyn and Bacon, Boston
Brownlee RB, Fuller RT, Whitsit JE Hancock WJ & Sohon MD 1950, Elements of Chemistry, Allyn and Bacon, Boston
Bucat RB (ed.) 1983, Elements of Chemistry: Earth, Air, Fire & Water, vol. 1, Australian Academy of Science, Canberra, ISBN0-85847-113-2
Büchel KH (ed.) 1983, Chemistry of Pesticides, John Wiley & Sons, New York, ISBN0-471-05682-0
Burkhart CN, Burkhart CG & Morrell DS 2011, 'Treatment of Tinea Versicolor', in HI Maibach & F Gorouhi (eds), Evidence Based Dermatology, 2nd ed., People's Medical Publishing House, Shelton, CT, pp. 365–72, ISBN978-1-60795-039-4
Burrows A, Holman J, Parsons A, Pilling G & Price G 2009, Chemistry3: Introducing Inorganic, Organic and Physical Chemistry, Oxford University, Oxford, ISBN0-19-927789-3
Calderazzo F, Ercoli R & Natta G 1968, 'Metal Carbonyls: Preparation, Structure, and Properties', in I Wender & P Pino (eds), Organic Syntheses via Metal Carbonyls: Volume 1, Interscience Publishers, New York, pp. 1–272
Carapella SC 1968a, 'Arsenic' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 29–32
Carapella SC 1968, 'Antimony' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 22–25
Carmalt CJ & Norman NC 1998, 'Arsenic, Antimony and Bismuth: Some General Properties and Aspects of Periodicity', in NC Norman (ed.), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Blackie Academic & Professional, London, pp. 1–38, ISBN0-7514-0389-X
Carter CB & Norton MG 2013, Ceramic Materials: Science and Engineering, 2nd ed., Springer Science+Business Media, New York, ISBN978-1-4614-3523-5
Cegielski C 1998, Yearbook of Science and the Future, Encyclopædia Britannica, Chicago, ISBN0-85229-657-6
Chalmers B 1959, Physical Metallurgy, John Wiley & Sons, New York
Champion J, Alliot C, Renault E, Mokili BM, Chérel M, Galland N & Montavon G 2010, 'Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium', The Journal of Physical Chemistry A, vol. 114, no. 1, pp. 576–82, DOI:10.1021/jp9077008
Chang R 2002, Chemistry, 7th ed., McGraw Hill, Boston, ISBN0-07-246533-6
Chao MS & Stenger VA 1964, 'Some Physical Properties of Highly Purified Bromine', Talanta, vol. 11, no. 2, pp. 271–81, DOI:10.1016/0039-9140(64)80036-9
Charlier J-C, Gonze X, Michenaud J-P 1994, First-principles Study of the Stacking Effect on the Electronic Properties of Graphite(s), Carbon, vol. 32, no. 2, pp. 289–99, DOI:10.1016/0008-6223(94)90192-9
Chatt J 1951, 'Metal and Metalloid Compounds of the Alkyl Radicals', in EH Rodd (ed.), Chemistry of Carbon Compounds: A Modern Comprehensive Treatise, vol. 1, part A, Elsevier, Amsterdam, pp. 417–58
Chedd G 1969, Half-Way Elements: The Technology of Metalloids, Doubleday, New York
Chizhikov DM & Shchastlivyi VP 1968, Selenium and Selenides, translated from the Russian by EM Elkin, Collet's, London
Chizhikov DM & Shchastlivyi 1970, Tellurium and the Tellurides, Collet's, London
Chopra IS, Chaudhuri S, Veyan JF & Chabal YJ 2011, 'Turning Aluminium into a Noble-metal-like Catalyst for Low-temperature Activation of Molecular Hydrogen', Nature Materials, vol. 10, pp. 884–89, DOI:10.1038/nmat3123
Clark GL 1960, The Encyclopedia of Chemistry, Reinhold, New York
Cobb C & Fetterolf ML 2005, The Joy of Chemistry, Prometheus Books, New York, ISBN1-59102-231-2
Cohen ML & Chelikowsky JR 1988, Electronic Structure and Optical Properties of Semiconductors, Springer Verlag, Berlin, ISBN3-540-18818-5
Coles BR & Caplin AD 1976, The Electronic Structures of Solids, Edward Arnold, London, ISBN0-8448-0874-1
Conkling JA & Mocella C 2011, Chemistry of Pyrotechnics: Basic Principles and Theory, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, FL, ISBN978-1-57444-740-8
Considine DM & Considine GD (eds) 1984, 'Metalloid', in Van Nostrand Reinhold Encyclopedia of Chemistry, 4th ed., Van Nostrand Reinhold, New York, ISBN0-442-22572-5
Cooper DG 1968, The Periodic Table, 4th ed., Butterworths, London
Corbridge DEC 2013, Phosphorus: Chemistry, Biochemistry and Technology, 6th ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN978-1-4398-4088-7
Corwin CH 2005, Introductory Chemistry: Concepts & Connections, 4th ed., Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN0-13-144850-1
Cotton FA, Wilkinson G & Gaus P 1995, Basic Inorganic Chemistry, 3rd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN0-471-50532-3
Cotton FA, Wilkinson G, Murillo CA & Bochmann 1999, Advanced Inorganic Chemistry, 6th ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN0-471-19957-5
Cox PA 1997, The Elements: Their Origin, Abundance and Distribution, Oxford University, Oxford, ISBN0-19-855298-X
Craig PJ, Eng G & Jenkins RO 2003, 'Occurrence and Pathways of Organometallic Compounds in the Environment – General Considerations' in PJ Craig (ed.), Organometallic Compounds in the Environment, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, pp. 1–56, ISBN0471899933
Craig PJ & Maher WA 2003, 'Organoselenium compounds in the environment', in Organometallic Compounds in the Environment, PJ Craig (ed.), John Wiley & Sons, New York, pp. 391–98, ISBN0-471-89993-3
Crow JM 2011, 'Boron Carbide Could Light Way to Less-toxic Green Pyrotechnics', Nature News, 8 April, DOI:10.1038/news.2011.222
Cusack N 1967, The Electrical and Magnetic Properties of Solids: An Introductory Textbook, 5th ed., John Wiley & Sons, New York
Cusack N E 1987, The Physics of Structurally Disordered Matter: An Introduction, A Hilger in association with the University of Sussex Press, Bristol, ISBN0-85274-591-5
Danaith J (ed.) 2008, Oxford Dictionary of Chemistry, Oxford University Press, Oxford, ISBN978-0-19-920463-2
Daniel-Hoffmann M, Sredni B & Nitzan Y 2012, 'Bactericidal Activity of the Organo-Tellurium Compound AS101 Against Enterobacter Cloacae,'Journal of Antimicrobial Chemotherapy, vol. 67, no. 9, pp. 2165–72, DOI:10.1093/jac/dks185
Daub GW & Seese WS 1996, Basic Chemistry, 7th ed., Prentice Hall, New York, ISBN0-13-373630-X
Davidson DF & Lakin HW 1973, 'Tellurium', in DA Brobst & WP Pratt (eds), United States Mineral Resources, Geological survey professional paper 820, United States Government Printing Office, Washington, pp. 627–30
Dávila ME, Molotov SL, Laubschat C & Asensio MC 2002, 'Structural Determination of Yb Single-Crystal Films Grown on W(110) Using Photoelectron Diffraction', Physical Review B, vol. 66, no. 3, p. 035411–18, DOI:10.1103/PhysRevB.66.035411
Demetriou MD, Launey ME, Garrett G, Schramm JP, Hofmann DC, Johnson WL & Ritchie RO 2011, 'A Damage-Tolerant Glass', Nature Materials, vol. 10, February, pp. 123–28, DOI:10.1038/nmat2930
Deming HG 1925, General Chemistry: An Elementary Survey, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York
Denniston KJ, Topping JJ & Caret RL 2004, General, Organic, and Biochemistry, 5th ed., McGraw-Hill, New York, ISBN0-07-282847-1
Desch CH 1914, Intermetallic Compounds, Longmans, Green and Co., New York
Detty MR & O'Regan MB 1994, Tellurium-Containing Heterocycles, (The Chemistry of Heterocyclic Compounds, vol. 53), John Wiley & Sons, New York
Dev N 2008, 'Modelling Selenium Fate and Transport in Great Salt Lake Wetlands', PhD dissertation, University of Utah, ProQuest, Ann Arbor, Michigan, ISBN0-549-86542-X
De Zuane J 1997, Handbook of Drinking Water Quality, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN0-471-28789-X
Di Pietro P 2014, Optical Properties of Bismuth-Based Topological Insulators, Springer International Publishing, Cham, Switzerland, ISBN978-3-319-01990-1
Divakar C, Mohan M & Singh AK 1984, 'The Kinetics of Pressure-Induced Fcc-Bcc Transformation in Ytterbium', Journal of Applied Physics, vol. 56, no. 8, pp. 2337–40, DOI:10.1063/1.334270
Donohue J 1982, The Structures of the Elements, Robert E. Krieger, Malabar, Florida, ISBN0-89874-230-7
Douglade J & Mercier R 1982, 'Structure Cristalline et Covalence des Liaisons dans le Sulfate d'Arsenic(III), As2(SO4)3', Acta Crystallographica Section B, vol. 38, no. 3, pp. 720–23, DOI:10.1107/S056774088200394X
Du Y, Ouyang C, Shi S & Lei M 2010, 'Ab Initio Studies on Atomic and Electronic Structures of Black Phosphorus', Journal of Applied Physics, vol. 107, no. 9, pp. 093718–1–4, DOI:10.1063/1.3386509
Dunlap BD, Brodsky MB, Shenoy GK & Kalvius GM 1970, 'Hyperfine Interactions and Anisotropic Lattice Vibrations of 237Np in α-Np Metal', Physical Review B, vol. 1, no. 1, pp. 44–49, DOI:10.1103/PhysRevB.1.44
Dunstan S 1968, Principles of Chemistry, D. Van Nostrand Company, London
Dupree R, Kirby DJ & Freyland W 1982, 'N.M.R. Study of Changes in Bonding and the Metal-Non-metal Transition in Liquid Caesium-Antimony Alloys', Philosophical Magazine Part B, vol. 46 no. 6, pp. 595–606, DOI:10.1080/01418638208223546
Eagleson M 1994, Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN3-11-011451-8
Eason R 2007, Pulsed Laser Deposition of Thin Films: Applications-Led Growth of Functional Materials, Wiley-Interscience, New York
Eberle SH 1985, 'Chemical Behavior and Compounds of Astatine', pp. 183–209, in Kugler & Keller
Edwards PP & Sienko MJ 1983, 'On the Occurrence of Metallic Character in the Periodic Table of the Elements', Journal of Chemical Education, vol. 60, no. 9, pp. 691–96, DOI:10.1021ed060p691
Edwards PP 1999, 'Chemically Engineering the Metallic, Insulating and Superconducting State of Matter' in KR Seddon & M Zaworotko (eds), Crystal Engineering: The Design and Application of Functional Solids, Kluwer Academic, Dordrecht, pp. 409–31, ISBN0-7923-5905-4
Edwards PP 2000, 'What, Why and When is a metal?', in N Hall (ed.), The New Chemistry, Cambridge University, Cambridge, pp. 85–114, ISBN0-521-45224-4
Edwards PP, Lodge MTJ, Hensel F & Redmer R 2010, '... A Metal Conducts and a Non-metal Doesn't', Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 368, pp. 941–65, DOI:10.1098/rsta.2009.0282
Eggins BR 1972, Chemical Structure and Reactivity, MacMillan, London, ISBN0-333-08145-5
Eichler R, Aksenov NV, Belozerov AV, Bozhikov GA, Chepigin VI, Dmitriev SN, Dressler R, Gäggeler HW, Gorshkov VA, Haenssler F, Itkis MG, Laube A, Lebedev VY, Malyshev ON, Oganessian YT, Petrushkin OV, Piguet D, Rasmussen P, Shishkin SV, Shutov, AV, Svirikhin AI, Tereshatov EE, Vostokin GK, Wegrzecki M & Yeremin AV 2007, 'Chemical Characterization of Element 112,' Nature, vol. 447, pp. 72–75, DOI:10.1038/nature05761
Ellern H 1968, Military and Civilian Pyrotechnics, Chemical Publishing Company, New York
Emeléus HJ & Sharpe AG 1959, Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, vol. 1, Academic Press, New York
Emsley J 1971, The Inorganic Chemistry of the Non-metals, Methuen Educational, London, ISBN0-423-86120-4
Eranna G 2011, Metal Oxide Nanostructures as Gas Sensing Devices, Taylor & Francis, Boca Raton, Florida, ISBN1-4398-6340-7
Evans KA 1993, 'Properties and Uses of Oxides and Hydroxides,' in AJ Downs (ed.), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Blackie Academic & Professional, Bishopbriggs, Glasgow, pp. 248–91, ISBN0-7514-0103-X
Evans RC 1966, An Introduction to Crystal Chemistry, Cambridge University, Cambridge
Everest DA 1953, 'The Chemistry of Bivalent Germanium Compounds. Part IV. Formation of Germanous Salts by Reduction with Hydrophosphorous Acid.' Journal of the Chemical Society, pp. 4117–20, DOI:10.1039/JR9530004117
Farandos NM, Yetisen AK, Monteiro MJ, Lowe CR & Yun SH 2014, 'Contact Lens Sensors in Ocular Diagnostics', Advanced Healthcare Materials,DOI:10.1002/adhm.201400504, viewed 23 November 2014
Fehlner TP 1992, 'Introduction', in TP Fehlner (ed.), Inorganometallic chemistry, Plenum, New York, pp. 1–6, ISBN0-306-43986-7
Fehlner TP 1990, 'The Metallic Face of Boron,' in AG Sykes (ed.), Advances in Inorganic Chemistry, vol. 35, Academic Press, Orlando, pp. 199–233
Feng & Jin 2005, Introduction to Condensed Matter Physics: Volume 1, World Scientific, Singapore, ISBN1-84265-347-4
Fernelius WC 1982, 'Polonium', Journal of Chemical Education, vol. 59, no. 9, pp. 741–42, DOI:10.1021/ed059p741
Ferro R & Saccone A 2008, Intermetallic Chemistry, Elsevier, Oxford, p. 233, ISBN0-08-044099-1
Fesquet AA 1872, A Practical Guide for the Manufacture of Metallic Alloys, trans. A. Guettier, Henry Carey Baird, Philadelphia
Fine LW & Beall H 1990, Chemistry for Engineers and Scientists, Saunders College Publishing, Philadelphia, ISBN0-03-021537-4
Fokwa BPT 2014, 'Borides: Solid-state Chemistry', in Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry, John Wiley and Sons, DOI:10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2
Foster W 1936, The Romance of Chemistry, D Appleton-Century, New York
Foster LS & Wrigley AN 1958, 'Periodic Table', in GL Clark, GG Hawley & WA Hamor (eds), The Encyclopedia of Chemistry (Supplement), Reinhold, New York, pp. 215–20
Friend JN 1953, Man and the Chemical Elements, 1st ed., Charles Scribner's Sons, New York
German Energy Society 2008, Planning and Installing Photovoltaic Systems: A Guide for Installers, Architects and Engineers, 2nd ed., Earthscan, London, ISBN978-1-84407-442-6
Gordh G, Gordh G & Headrick D 2003, A Dictionary of Entomology, CABI Publishing, Wallingford, ISBN0-85199-655-8
Gillespie RJ 1998, 'Covalent and Ionic Molecules: Why are BeF2 and AlF3 High Melting Point Solids Whereas BF3 and SiF4 are Gases?', Journal of Chemical Education, vol. 75, no. 7, pp. 923–25, DOI:10.1021/ed075p923
Gillespie RJ & Robinson EA 1963, 'The Sulphuric Acid Solvent System. Part IV. Sulphato Compounds of Arsenic (III)', Canadian Journal of Chemistry, vol. 41, no. 2, pp. 450–58
Gillespie RJ & Passmore J 1972, 'Polyatomic Cations', Chemistry in Britain, vol. 8, pp. 475–79
Gladyshev VP & Kovaleva SV 1998, 'Liquidus Shape of the Mercury–Gallium System', Russian Journal of Inorganic Chemistry, vol. 43, no. 9, pp. 1445–46
Glazov VM, Chizhevskaya SN & Glagoleva NN 1969, Liquid Semiconductors, Plenum, New York
Glinka N 1965, General Chemistry, trans. D Sobolev, Gordon & Breach, New York
Glockling F 1969, The Chemistry of Germanium, Academic, London
Glorieux B, Saboungi ML & Enderby JE 2001, 'Electronic Conduction in Liquid Boron', Europhysics Letters (EPL), vol. 56, no. 1, pp. 81–85, DOI:10.1209/epl/i2001-00490-0
Goldsmith RH 1982, 'Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 59, no. 6, pp. 526–27, DOI:10.1021/ed059p526
Good JM, Gregory O & Bosworth N 1813, 'Arsenicum', in Pantologia: A New Cyclopedia ... of Essays, Treatises, and Systems ... with a General Dictionary of Arts, Sciences, and Words ... , Kearsely, London
Goodrich BG 1844, A Glance at the Physical Sciences, Bradbury, Soden & Co., Boston
Gray T 2009, The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe, Black Dog & Leventhal, New York, ISBN978-1-57912-814-2
Greaves GN, Knights JC & Davis EA 1974, 'Electronic Properties of Amorphous Arsenic', in J Stuke & W Brenig (eds), Amorphous and Liquid Semiconductors: Proceedings, vol. 1, Taylor & Francis, London, pp. 369–74, ISBN978-0-470-83485-5
Greenwood NN 2001, 'Main Group Element Chemistry at the Millennium', Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, issue 14, pp. 2055–66, DOI:10.1039/b103917m
Greenwood NN & Earnshaw A 2002, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, ISBN0-7506-3365-4
Guan PF, Fujita T, Hirata A, Liu YH & Chen MW 2012, 'Structural Origins of the Excellent Glass-forming Ability of Pd40Ni40P20', Physical Review Letters, vol. 108, no. 17, pp. 175501–1–5, DOI:10.1103/PhysRevLett.108.175501
Gunn G (ed.) 2014, Critical Metals Handbook,John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, ISBN9780470671719
Gupta VB, Mukherjee AK & Cameotra SS 1997, 'Poly(ethylene Terephthalate) Fibres', in MN Gupta & VK Kothari (eds), Manufactured Fibre Technology, Springer Science+Business Media, Dordrecht, pp. 271–317, ISBN9789401064736
Haaland A, Helgaker TU, Ruud K & Shorokhov DJ 2000, 'Should Gaseous BF3 and SiF4 be Described as Ionic Compounds?', Journal of Chemical Education, vol. 77, no.8, pp. 1076–80, DOI:10.1021/ed077p1076
Hager T 2006, The Demon under the Microscope, Three Rivers Press, New York, ISBN978-1-4000-8214-8
Hai H, Jun H, Yong-Mei L, He-Yong H, Yong C & Kang-Nian F 2012, 'Graphite Oxide as an Efficient and Durable Metal-free Catalyst for Aerobic Oxidative Coupling of Amines to Imines', Green Chemistry, vol. 14, pp. 930–34, DOI:10.1039/C2GC16681J
Haiduc I & Zuckerman JJ 1985, Basic Organometallic Chemistry, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN0-89925-006-8
Haissinsky M & Coche A 1949, 'New Experiments on the Cathodic Deposition of Radio-elements', Journal of the Chemical Society, pp. S397–400
Manson SS & Halford GR 2006, Fatigue and Durability of Structural Materials, ASM International, Materials Park, OH, ISBN0-87170-825-6
Hatcher WH 1949, An Introduction to Chemical Science, John Wiley & Sons, New York
Hawkes SJ 1999, 'Polonium and Astatine are not Semimetals', Chem 13 News, February, p. 14, ISSN0703-1157
Hawkes SJ 2001, 'Semimetallicity', Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 12, pp. 1686–87, DOI:10.1021/ed078p1686
Hawkes SJ 2010, 'Polonium and Astatine are not Semimetals', Journal of Chemical Education, vol. 87, no. 8, p. 783, DOI:10.1021ed100308w
Haynes WM (ed.) 2012, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN1-4398-8049-2
He M, Kravchyk K, Walter M & Kovalenko MV 2014, 'Monodisperse Antimony Nanocrystals for High-Rate Li-ion and Na-ion Battery Anodes: Nano versus Bulk', Nano Letters, vol. 14, no. 3, pp. 1255–62, DOI:10.1021/nl404165c
Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, 'Condensed Astatine: Monatomic and Metallic', Physical Review Letters, vol. 111, pp. 11604–1−11604-5, DOI:10.1103/PhysRevLett.111.116404
Hiller LA & Herber RH 1960, Principles of Chemistry, McGraw-Hill, New York
Hindman JC 1968, 'Neptunium', in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 432–37
Hoddeson L 2007, 'In the Wake of Thomas Kuhn's Theory of Scientific Revolutions: The Perspective of an Historian of Science,' in S Vosniadou, A Baltas & X Vamvakoussi (eds), Reframing the Conceptual Change Approach in Learning and Instruction, Elsevier, Amsterdam, pp. 25–34, ISBN978-0-08-045355-2
Holderness A & Berry M 1979, Advanced Level Inorganic Chemistry, 3rd ed., Heinemann Educational Books, London, ISBN0-435-65435-7
Hopkins BS & Bailar JC 1956, General Chemistry for Colleges, 5th ed., D. C. Heath, Boston
Horvath 1973, 'Critical Temperature of Elements and the Periodic System', Journal of Chemical Education, vol. 50, no. 5, pp. 335–36, DOI:10.1021/ed050p335
Hosseini P, Wright CD & Bhaskaran H 2014, 'An optoelectronic framework enabled by low-dimensional phase-change films,' Nature, vol. 511, pp. 206–11, DOI:10.1038/nature13487
Houghton RP 1979, Metal Complexes in Organic Chemistry, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN0-521-21992-2
House JE 2008, Inorganic Chemistry, Academic Press (Elsevier), Burlington, Massachusetts, ISBN0-12-356786-6
House JE & House KA 2010, Descriptive Inorganic Chemistry, 2nd ed., Academic Press, Burlington, Massachusetts, ISBN0-12-088755-X
Housecroft CE & Sharpe AG 2008, Inorganic Chemistry, 3rd ed., Pearson Education, Harlow, ISBN978-0-13-175553-6
Hultgren HH 1966, 'Metalloids', in GL Clark & GG Hawley (eds), The Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2nd ed., Reinhold Publishing, New York
Hunt A 2000, The Complete A-Z Chemistry Handbook, 2nd ed., Hodder & Stoughton, London, ISBN0-340-77218-2
Inagaki M 2000, New Carbons: Control of Structure and Functions, Elsevier, Oxford, ISBN0-08-043713-3
IUPAC 1959, Nomenclature of Inorganic Chemistry, 1st ed., Butterworths, London
James M, Stokes R, Ng W & Moloney J 2000, Chemical Connections 2: VCE Chemistry Units 3 & 4, John Wiley & Sons, Milton, Queensland, ISBN0-7016-3438-3
Jaouen G & Gibaud S 2010, 'Arsenic-based Drugs: From Fowler's solution to Modern Anticancer Chemotherapy', Medicinal Organometallic Chemistry, vol. 32, pp. 1–20, DOI:10.1007/978-3-642-13185-1_1
Jenkins GM & Kawamura K 1976, Polymeric Carbons – Carbon Fibre, Glass and Char, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN0-521-20693-6
Jezequel G & Thomas J 1997, 'Experimental Band Structure of Semimetal Bismuth', Physical Review B, vol. 56, no. 11, pp. 6620–26, DOI:10.1103/PhysRevB.56.6620
Johansen G & Mackintosh AR 1970, 'Electronic Structure and Phase Transitions in Ytterbium', Solid State Communications, vol. 8, no. 2, pp. 121–24
Jolly WL 1966, The Chemistry of the Non-metals, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
Jones BW 2010, Pluto: Sentinel of the Outer Solar System, Cambridge University, Cambridge, ISBN978-0-521-19436-5
Kaminow IP & Li T 2002 (eds), Optical Fiber Telecommunications, Volume IVA, Academic Press, San Diego, ISBN0-12-395172-0
Karabulut M, Melnik E, Stefan R, Marasinghe GK, Ray CS, Kurkjian CR & Day DE 2001, 'Mechanical and Structural Properties of Phosphate Glasses', Journal of Non-Crystalline Solids, vol. 288, nos. 1–3, pp. 8–17, DOI:10.1016/S0022-3093(01)00615-9
Kauthale SS, Tekali SU, Rode AB, Shinde SV, Ameta KL & Pawar RP 2015, 'Silica Sulfuric Acid: A Simple and Powerful Heterogenous Catalyst in Organic Synthesis', in KL Ameta & A Penoni, Heterogeneous Catalysis: A Versatile Tool for the Synthesis of Bioactive Heterocycles, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 133–62, ISBN9781466594821
Kaye GWC & Laby TH 1973, Tables of Physical and Chemical Constants, 14th ed., Longman, London, ISBN0-582-46326-2
Keall JHH, Martin NH & Tunbridge RE 1946, 'A Report of Three Cases of Accidental Poisoning by Sodium Tellurite', British Journal of Industrial Medicine, vol. 3, no. 3, pp. 175–76
Keevil D 1989, 'Aluminium', in MN Patten (ed.), Information Sources in Metallic Materials, Bowker–Saur, London, pp. 103–19, ISBN0-408-01491-1
Kelter P, Mosher M & Scott A 2009, Chemistry: the Practical Science, Houghton Mifflin, Boston, ISBN0-547-05393-2
Kennedy T, Mullane E, Geaney H, Osiak M, O'Dwyer C & Ryan KM 2014, 'High-Performance Germanium Nanowire-Based Lithium-Ion Battery Anodes Extending over 1000 Cycles Through in Situ Formation of a Continuous Porous Network', Nano-letters, vol. 14, no. 2, pp. 716–23, DOI:10.1021/nl403979s
Kent W 1950, Kent's Mechanical Engineers' Handbook, 12th ed., vol. 1, John Wiley & Sons, New York
King EL 1979, Chemistry, Painter Hopkins, Sausalito, California, ISBN0-05-250726-2
King RB 1994, 'Antimony: Inorganic Chemistry', in RB King (ed), Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley, Chichester, pp. 170–75, ISBN0-471-93620-0
King RB 2004, 'The Metallurgist's Periodic Table and the Zintl-Klemm Concept', in DH Rouvray & RB King (eds), The Periodic Table: Into the 21st Century, Research Studies Press, Baldock, Hertfordshire, pp. 191–206, ISBN0-86380-292-3
Kinjo R, Donnadieu B, Celik MA, Frenking G & Bertrand G 2011, 'Synthesis and Characterization of a Neutral Tricoordinate Organoboron Isoelectronic with Amines', Science, pp. 610–13, DOI:10.1126/science.1207573
Kitaĭgorodskiĭ AI 1961, Organic Chemical Crystallography, Consultants Bureau, New York
Kleinberg J, Argersinger WJ & Griswold E 1960, Inorganic Chemistry, DC Health, Boston
Klement W, Willens RH & Duwez P 1960, 'Non-Crystalline Structure in Solidified Gold–Silicon Alloys', Nature, vol. 187, pp. 869–70, DOI:10.1038/187869b0
Klemm W 1950, 'Einige Probleme aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metametalle', Angewandte Chemie, vol. 62, no. 6, pp. 133–42
Klug HP & Brasted RC 1958, Comprehensive Inorganic Chemistry: The Elements and Compounds of Group IV A, Van Nostrand, New York
Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Chemistry: Facts, Patterns, and Principles, Addison-Wesley, London, ISBN0-201-03779-3
Kohl AL & Nielsen R 1997, Gas Purification, 5th ed., Gulf Valley Publishing, Houston, Texas, ISBN0884152200
Kolobov AV & Tominaga J 2012, Chalcogenides: Metastability and Phase Change Phenomena, Springer-Verlag, Heidelberg, ISBN978-3-642-28705-3
Kolthoff IM & Elving PJ 1978, Treatise on Analytical Chemistry. Analytical Chemistry of Inorganic and Organic Compounds: Antimony, Arsenic, Boron, Carbon, Molybenum, Tungsten, Wiley Interscience, New York, ISBN0-471-49998-6
Kondrat'ev SN & Mel'nikova SI 1978, 'Preparation and Various Characteristics of Boron Hydrogen Sulfates', Russian Journal of Inorganic Chemistry, vol. 23, no. 6, pp. 805–07
Kopp JG, Lipták BG & Eren H 000, 'Magnetic Flowmeters', in BG Lipták (ed.), Instrument Engineers' Handbook, 4th ed., vol. 1, Process Measurement and Analysis, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 208–24, ISBN0-8493-1083-0
Korenman IM 1959, 'Regularities in Properties of Thallium', Journal of General Chemistry of the USSR, English translation, Consultants Bureau, New York, vol. 29, no. 2, pp. 1366–90, ISSN0022-1279
Kosanke KL, Kosanke BJ & Dujay RC 2002, 'Pyrotechnic Particle Morphologies—Metal Fuels', in Selected Pyrotechnic Publications of K.L. and B.J. Kosanke Part 5 (1998 through 2000), Journal of Pyrotechnics, Whitewater, CO, ISBN1-889526-13-4
Kotz JC, Treichel P & Weaver GC 2009, Chemistry and Chemical Reactivity, 7th ed., Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN1-4390-4131-8
Kozyrev PT 1959, 'Deoxidized Selenium and the Dependence of its Electrical Conductivity on Pressure. II', Physics of the Solid State, translation of the journal Solid State Physics (Fizika tverdogo tela) of the Academy of Sciences of the USSR, vol. 1, pp. 102–10
Kraig RE, Roundy D & Cohen ML 2004, 'A Study of the Mechanical and Structural Properties of Polonium', Solid State Communications, vol. 129, issue 6, Feb, pp. 411–13, DOI:10.1016/j.ssc.2003.08.001
Krannich LK & Watkins CL 2006, 'Arsenic: Organoarsenic chemistry,' Encyclopedia of inorganic chemistry, viewed 12 Feb 2012 DOI:10.1002/0470862106.ia014
Kudryavtsev AA 1974, The Chemistry & Technology of Selenium and Tellurium, translated from the 2nd Russian edition and revised by EM Elkin, Collet's, London, ISBN0-569-08009-6
Kugler HK & Keller C (eds) 1985, Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic chemistry, 8th ed., 'At, Astatine', system no. 8a, Springer-Verlag, Berlin, ISBN3-540-93516-9
Ladd M 1999, Crystal Structures: Lattices and Solids in Stereoview, Horwood Publishing, Chichester, ISBN1-898563-63-2
Le Bras M, Wilkie CA & Bourbigot S (eds) 2005, Fire Retardancy of Polymers: New Applications of Mineral Fillers, Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN0-85404-582-1
Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S & Whang D 2014, 'Wafer-Scale Growth of Single-Crystal Monolayer Graphene on Reusable Hydrogen-Terminated Germanium', Science, vol. 344, no. 6181, pp. 286–89, DOI:10.1126/science.1252268
Legit D, Friák M & Šob M 2010, 'Phase Stability, Elasticity, and Theoretical Strength of Polonium from First Principles,' Physical Review B, vol. 81, pp. 214118–1–19, DOI:10.1103/PhysRevB.81.214118
Lehto Y & Hou X 2011, Chemistry and Analysis of Radionuclides: Laboratory Techniques and Methodology, Wiley-VCH, Weinheim, ISBN978-3-527-32658-7
Lewis RJ 1993, Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 12th ed., Van Nostrand Reinhold, New York, ISBN0-442-01131-8
Li XP 1990, 'Properties of Liquid Arsenic: A Theoretical Study', Physical Review B, vol. 41, no. 12, pp. 8392–406, DOI:10.1103/PhysRevB.41.8392
Lide DR (ed.) 2005, 'Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea', in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th ed., CRC Press, Boca Raton, FL, pp. 14–17, ISBN0-8493-0485-7
Lidin RA 1996, Inorganic Substances Handbook, Begell House, New York, ISBN1-56700-065-7
Lindsjö M, Fischer A & Kloo L 2004, 'Sb8(GaCl4)2: Isolation of a Homopolyatomic Antimony Cation', Angewandte Chemie, vol. 116, no. 19, pp. 2594–97, DOI:10.1002/ange.200353578
Liu ZK, Jiang J, Zhou B, Wang ZJ, Zhang Y, Weng HM, Prabhakaran D, Mo S-K, Peng H, Dudin P, Kim T, Hoesch M, Fang Z, Dai X, Shen ZX, Feng DL, Hussain Z & Chen YL 2014, 'A Stable Three-dimensional Topological Dirac Semimetal Cd3As2', Nature Materials, vol. 13, pp. 677–81, DOI:10.1038/nmat3990
Locke EG, Baechler RH, Beglinger E, Bruce HD, Drow JT, Johnson KG, Laughnan DG, Paul BH, Rietz RC, Saeman JF & Tarkow H 1956, 'Wood', in RE Kirk & DF Othmer (eds), Encyclopedia of Chemical Technology, vol. 15, The Interscience Encyclopedia, New York, pp. 72–102
Löffler JF, Kündig AA & Dalla Torre FH 2007, 'Rapid Solidification and Bulk Metallic Glasses—Processing and Properties,' in JR Groza, JF Shackelford, EJ Lavernia EJ & MT Powers (eds), Materials Processing Handbook, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 17–1–44, ISBN0-8493-3216-8
Long GG & Hentz FC 1986, Problem Exercises for General Chemistry, 3rd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN0-471-82840-8
Lovett DR 1977, Semimetals & Narrow-Bandgap Semi-conductors, Pion, London, ISBN0-85086-060-1
Masters GM & Ela W 2008, Introduction to Environmental Engineering and Science, 3rd ed., Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN978-0-13-148193-0
MacKay KM, MacKay RA & Henderson W 2002, Introduction to Modern Inorganic Chemistry, 6th ed., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN0-7487-6420-8
MacKenzie D, 2015 'Gas! Gas! Gas!', New Scientist, vol. 228, no. 3044, pp. 34–37
Madelung O 2004, Semiconductors: Data Handbook, 3rd ed., Springer-Verlag, Berlin, ISBN978-3-540-40488-0
Maeder T 2013, 'Review of Bi2O3 Based Glasses for Electronics and Related Applications, International Materials Reviews, vol. 58, no. 1, pp. 3‒40, DOI:10.1179/1743280412Y.0000000010
Mahan BH 1965, University Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
Manahan SE 2001, Fundamentals of Environmental Chemistry, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN1-56670-491-X
Mann JB, Meek TL & Allen LC 2000, 'Configuration Energies of the Main Group Elements', Journal of the American Chemical Society, vol. 122, no. 12, pp. 2780–83, DOI:10.1021ja992866e
Marezio M & Licci F 2000, 'Strategies for Tailoring New Superconducting Systems', in X Obradors, F Sandiumenge & J Fontcuberta (eds), Applied Superconductivity 1999: Large scale applications, volume 1 of Applied Superconductivity 1999: Proceedings of EUCAS 1999, the Fourth European Conference on Applied Superconductivity, held in Sitges, Spain, 14–17 September 1999, Institute of Physics, Bristol, pp. 11–16, ISBN0-7503-0745-5
Marković N, Christiansen C & Goldman AM 1998, 'Thickness-Magnetic Field Phase Diagram at the Superconductor-Insulator Transition in 2D', Physical Review Letters, vol. 81, no. 23, pp. 5217–20, DOI:10.1103/PhysRevLett.81.5217
Massey AG 2000, Main Group Chemistry, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, ISBN0-471-49039-3
Masterton WL & Slowinski EJ 1977, Chemical Principles, 4th ed., W. B. Saunders, Philadelphia, ISBN0-7216-6173-4
Matula RA 1979, 'Electrical Resistivity of Copper, Gold, Palladium, and Silver,' Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 8, no. 4, pp. 1147–298, DOI:10.1063/1.555614
McKee DW 1984, 'Tellurium – An Unusual Carbon Oxidation Catalyst', Carbon, vol. 22, no. 6, DOI:10.1016/0008-6223(84)90084-8, pp. 513–16
McMurray J & Fay RC 2009, General Chemistry: Atoms First, Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN0-321-57163-0
McQuarrie DA & Rock PA 1987, General Chemistry, 3rd ed., WH Freeman, New York, ISBN0-7167-2169-4
Mellor JW 1964, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 9, John Wiley, New York
Mellor JW 1964a, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 11, John Wiley, New York
Mendeléeff DI 1897, The Principles of Chemistry, vol. 2, 5th ed., trans. G Kamensky, AJ Greenaway (ed.), Longmans, Green & Co., London
Meskers CEM, Hagelüken C & Van Damme G 2009, 'Green Recycling of EEE: Special and Precious Metal EEE', in SM Howard, P Anyalebechi & L Zhang (eds), Proceedings of Sessions and Symposia Sponsored by the Extraction and Processing Division (EPD) of The Minerals, Metals and Materials Society (TMS), held during the TMS 2009 Annual Meeting & Exhibition San Francisco, California, February 15–19, 2009, The Minerals, Metals and Materials Society, Warrendale, Pennsylvania, ISBN978-0-87339-732-2, pp. 1131–36
Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF 1974, Modern Chemistry, Holt, Rinehart and Winston, New York, ISBN0-03-089450-6
Meyer JS, Adams WJ, Brix KV, Luoma SM, Mount DR, Stubblefield WA & Wood CM (eds) 2005, Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms, Proceedings from the Pellston Workshop on Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms, 27 July–1 August 2002, Fairmont Hot Springs, British Columbia, Canada, Society of Environmental Toxicology and Chemistry, Pensacola, Florida, ISBN1-880611-70-8
Mhiaoui S, Sar F, Gasser J 2003, 'Influence of the History of a Melt on the Electrical Resistivity of Cadmium–Antimony Liquid Alloys', Intermetallics, vol. 11, nos 11–12, pp. 1377–82, DOI:10.1016/j.intermet.2003.09.008
Miller GJ, Lee C & Choe W 2002, 'Structure and Bonding Around the Zintl border', in G Meyer, D Naumann & L Wesermann (eds), Inorganic chemistry highlights, Wiley-VCH, Weinheim, pp. 21–53, ISBN3-527-30265-4
Moeller T 1954, Inorganic Chemistry: An Advanced Textbook, John Wiley & Sons, New York
Mokhatab S & Poe WA 2012, Handbook of Natural Gas Transmission and Processing, 2nd ed., Elsevier, Kidlington, Oxford, ISBN9780123869142
Molina-Quiroz RC, Muñoz-Villagrán CM, de la Torre E, Tantaleán JC, Vásquez CC & Pérez-Donoso JM 2012, 'Enhancing the Antibiotic Antibacterial Effect by Sub Lethal Tellurite Concentrations: Tellurite and Cefotaxime Act Synergistically in Escherichia Coli', PloS (Public Library of Science) ONE, vol. 7, no. 4, DOI:10.1371/journal.pone.0035452
Monconduit L, Evain M, Boucher F, Brec R & Rouxel J 1992, 'Short Te ... Te Bonding Contacts in a New Layered Ternary Telluride: Synthesis and crystal structure of 2D Nb3GexTe6 (x ≃ 0.9)', Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 616, no. 10, pp. 177–82, DOI:10.1002/zaac.19926161028
Moody B 1991, Comparative Inorganic Chemistry, 3rd ed., Edward Arnold, London, ISBN0-7131-3679-0
Moore LJ, Fassett JD, Travis JC, Lucatorto TB & Clark CW 1985, 'Resonance-Ionization Mass Spectrometry of Carbon', Journal of the Optical Society of America B, vol. 2, no. 9, pp. 1561–65, DOI:10.1364/JOSAB.2.001561
Moore JE 2010, 'The Birth of Topological Insulators,' Nature, vol. 464, pp. 194–98, DOI:10.1038/nature08916
Murray JF 1928, 'Cable-Sheath Corrosion', Electrical World, vol. 92, Dec 29, pp. 1295–97, ISSN0013-4457
Nagao T, Sadowski1 JT, Saito M, Yaginuma S, Fujikawa Y, Kogure T, Ohno T, Hasegawa Y, Hasegawa S & Sakurai T 2004, 'Nanofilm Allotrope and Phase Transformation of Ultrathin Bi Film on Si(111)-7×7', Physical Review Letters, vol. 93, no. 10, pp. 105501–1–4, DOI:10.1103/PhysRevLett.93.105501
Neuburger MC 1936, 'Gitterkonstanten für das Jahr 1936' (in German), Zeitschrift für Kristallographie, vol. 93, pp. 1–36, ISSN0044-2968
Nickless G 1968, Inorganic Sulphur Chemistry, Elsevier, Amsterdam
National Research Council 1984, The Competitive Status of the U.S. Electronics Industry: A Study of the Influences of Technology in Determining International Industrial Competitive Advantage, National Academy Press, Washington, DC, ISBN0-309-03397-7
New Scientist 1975, 'Chemistry on the Islands of Stability', 11 Sep, p. 574, ISSN1032-1233
Oxford English Dictionary 1989, 2nd ed., Oxford University, Oxford, ISBN0-19-861213-3
Oganov AR, Chen J, Gatti C, Ma Y, Ma Y, Glass CW, Liu Z, Yu T, Kurakevych OO & Solozhenko VL 2009, 'Ionic High-Pressure Form of Elemental Boron', Nature, vol. 457, 12 Feb, pp. 863–68, DOI:10.1038/nature07736
Oganov AR 2010, 'Boron Under Pressure: Phase Diagram and Novel High Pressure Phase,' in N Ortovoskaya N & L Mykola L (eds), Boron Rich Solids: Sensors, Ultra High Temperature Ceramics, Thermoelectrics, Armor, Springer, Dordrecht, pp. 207–25, ISBN90-481-9823-2
O'Hare D 1997, 'Inorganic intercalation compounds' in DW Bruce & D O'Hare (eds), Inorganic materials, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, pp. 171–254, ISBN0-471-96036-5
Okajima Y & Shomoji M 1972, Viscosity of Dilute Amalgams', Transactions of the Japan Institute of Metals, vol. 13, no. 4, pp. 255–58, ISSN0021-4434
Oldfield JE, Allaway WH, HA Laitinen, HW Lakin & OH Muth 1974, 'Tellurium', in Geochemistry and the Environment, Volume 1: The Relation of Selected Trace Elements to Health and Disease, US National Committee for Geochemistry, Subcommittee on the Geochemical Environment in Relation to Health and Disease, National Academy of Sciences, Washington, ISBN0-309-02223-1
Pan K, Fu Y & Huang T 1964, 'Polarographic Behavior of Germanium(II)-Perchlorate in Perchloric Acid Solutions', Journal of the Chinese Chemical Society, pp. 176–84, DOI:10.1002/jccs.196400020
Parise JB, Tan K, Norby P, Ko Y & Cahill C 1996, 'Examples of Hydrothermal Titration and Real Time X-ray Diffraction in the Synthesis of Open Frameworks', MRS Proceedings, vol. 453, pp. 103–14, DOI:10.1557/PROC-453-103
Parish RV 1977, The Metallic Elements, Longman, London, ISBN0-582-44278-8
Parkes GD & Mellor JW 1943, Mellor's Nodern Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
Phillips CSG & Williams RJP 1965, Inorganic Chemistry, I: Principles and Non-metals, Clarendon Press, Oxford
Pinkerton J 1800, Petralogy. A Treatise on Rocks, vol. 2, White, Cochrane, and Co., London
Poojary DM, Borade RB & Clearfield A 1993, 'Structural Characterization of Silicon Orthophosphate', Inorganica Chimica Acta, vol. 208, no. 1, pp. 23–29, DOI:10.1016/S0020-1693(00)82879-0
Pourbaix M 1974, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd English edition, National Association of Corrosion Engineers, Houston, ISBN0-915567-98-9
Powell HM & Brewer FM 1938, 'The Structure of Germanous Iodide', Journal of the Chemical Society,, pp. 197–198, DOI:10.1039/JR9380000197
Powell P 1988, Principles of Organometallic Chemistry, Chapman and Hall, London, ISBN0-412-42830-X
Prakash GKS & Schleyer PvR (eds) 1997, Stable Carbocation Chemistry, John Wiley & Sons, New York, ISBN0-471-59462-8
Prudenziati M 1977, IV. 'Characterization of Localized States in β-Rhombohedral Boron', in VI Matkovich (ed.), Boron and Refractory Borides, Springer-Verlag, Berlin, pp. 241–61, ISBN0-387-08181-X
Puddephatt RJ & Monaghan PK 1989, The Periodic Table of the Elements, 2nd ed., Oxford University, Oxford, ISBN0-19-855516-4
Rao CNR & Ganguly P 1986, 'A New Criterion for the Metallicity of Elements', Solid State Communications, vol. 57, no. 1, pp. 5–6, DOI:10.1016/0038-1098(86)90659-9
Rausch MD 1960, 'Cyclopentadienyl Compounds of Metals and Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 37, no. 11, pp. 568–78, DOI:10.1021/ed037p568
Rayner-Canham G & Overton T 2006, Descriptive Inorganic Chemistry, 4th ed., WH Freeman, New York, ISBN0-7167-8963-9
Rayner-Canham G 2011, 'Isodiagonality in the Periodic Table', Foundations of chemistry, vol. 13, no. 2, pp. 121–29, DOI:10.1007/s10698-011-9108-y
Restrepo G, Mesa H, Llanos EJ & Villaveces JL 2004, 'Topological Study of the Periodic System', Journal of Chemical Information and Modelling, vol. 44, no. 1, pp. 68–75, DOI:10.1021/ci034217z
Restrepo G, Llanos EJ & Mesa H 2006, 'Topological Space of the Chemical Elements and its Properties', Journal of Mathematical Chemistry, vol. 39, no. 2, pp. 401–16, DOI:10.1007/s10910-005-9041-1 10.1007/s10910-005-9041-1
Řezanka T & Sigler K 2008, 'Biologically Active Compounds of Semi-Metals', Studies in Natural Products Chemistry, vol. 35, pp. 585–606, DOI:10.1016/S1572-5995(08)80018-X
Richens DT 1997, The Chemistry of Aqua Ions, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN0-471-97058-1
Rochow EG 1957, The Chemistry of Organometallic Compounds, John Wiley & Sons, New York
Rochow EG 1966, The Metalloids, DC Heath and Company, Boston
Rochow EG 1973, 'Silicon', in JC Bailar, HJ Emeléus, R Nyholm & AF Trotman-Dickenson (eds), Comprehensive Inorganic Chemistry, vol. 1, Pergamon, Oxford, pp. 1323–1467, ISBN0-08-015655-X
Rochow EG 1977, Modern Descriptive Chemistry, Saunders, Philadelphia, ISBN0-7216-7628-6
Rodgers G 2011, Descriptive Inorganic, Coordination, & Solid-state Chemistry, Brooks/Cole, Belmont, CA, ISBN0-8400-6846-8
Russell MS 2009, The Chemistry of Fireworks, 2nd ed., Royal Society of Chemistry, ISBN978-0-85404-127-5
Sacks MD 1998, 'Mullitization Behavior of Alpha Alumina Silica Microcomposite Powders', in AP Tomsia & AM Glaeser (eds), Ceramic Microstructures: Control at the Atomic Level, proceedings of the International Materials Symposium on Ceramic Microstructures '96: Control at the Atomic Level, June 24–27, 1996, Berkeley, CA, Plenum Press, New York, pp. 285–302, ISBN0-306-45817-9
Salentine CG 1987, 'Synthesis, Characterization, and Crystal Structure of a New Potassium Borate, KB3O5•3H2O', Inorganic Chemistry, vol. 26, no. 1, pp. 128–32, DOI:10.1021/ic00248a025
Samsonov GV 1968, Handbook of the Physiochemical Properties of the Elements, I F I/Plenum, New York
Savvatimskiy AI 2005, 'Measurements of the Melting Point of Graphite and the Properties of Liquid Carbon (a review for 1963–2003)', Carbon, vol. 43, no. 6, pp. 1115–42, DOI:10.1016/j.carbon.2004.12.027
Savvatimskiy AI 2009, 'Experimental Electrical Resistivity of Liquid Carbon in the Temperature Range from 4800 to ~20,000 K', Carbon, vol. 47, no. 10, pp. 2322–8, DOI:10.1016/j.carbon.2009.04.009
Schaefer JC 1968, 'Boron' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 73–81
Schauss AG 1991, 'Nephrotoxicity and Neurotoxicity in Humans from Organogermanium Compounds and Germanium Dioxide', Biological Trace Element Research, vol. 29, no. 3, pp. 267–80, DOI:10.1007/BF03032683
Schmidbaur H & Schier A 2008, 'A Briefing on Aurophilicity,' Chemical Society Reviews, vol. 37, pp. 1931–51, DOI:10.1039/B708845K
Schwab GM & Gerlach J 1967, 'The Reaction of Germanium with Molybdenum(VI) Oxide in the Solid State' (in German), Zeitschrift für Physikalische Chemie, vol. 56, pp. 121–32, DOI:10.1524/zpch.1967.56.3_4.121
Schwartz MM 2002, Encyclopedia of Materials, Parts, and Finishes, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN1-56676-661-3
Schwietzer GK and Pesterfield LL 2010, The Aqueous Chemistry of the Elements, Oxford University, Oxford, ISBN0-19-539335-X
ScienceDaily 2012, 'Recharge Your Cell Phone With a Touch? New nanotechnology converts body heat into power', February 22, viewed 13 January 2013
Scott EC & Kanda FA 1962, The Nature of Atoms and Molecules: A General Chemistry, Harper & Row, New York
Secrist JH & Powers WH 1966, General Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
Segal BG 1989, Chemistry: Experiment and Theory, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN0-471-84929-4
Sekhon BS 2012, 'Metalloid Compounds as Drugs', Research in Pharmaceutical Sciences, vol. 8, no. 3, pp. 145–58, ISSN1735-9414
Sequeira CAC 2011, 'Copper and Copper Alloys', in R Winston Revie (ed.), Uhlig's Corrosion Handbook, 3rd ed., John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, pp. 757–86, ISBN1-118-11003-X
Sharp DWA 1981, 'Metalloids', in Miall's Dictionary of Chemistry, 5th ed, Longman, Harlow, ISBN0-582-35152-9
Sharp DWA 1983, The Penguin Dictionary of Chemistry, 2nd ed., Harmondsworth, Middlesex, ISBN0-14-051113-X
Shelby JE 2005, Introduction to Glass Science and Technology, 2nd ed., Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN0-85404-639-9
Sidgwick NV 1950, The Chemical Elements and Their Compounds, vol. 1, Clarendon, Oxford
Siebring BR 1967, Chemistry, MacMillan, New York
Siekierski S & Burgess J 2002, Concise Chemistry of the Elements, Horwood, Chichester, ISBN1-898563-71-3
Silberberg MS 2006, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, 4th ed., McGraw-Hill, New York, ISBN0-07-111658-3
Skinner GRB, Hartley CE, Millar D & Bishop E 1979, 'Possible Treatment for Cold Sores,' British Medical Journal, vol 2, no. 6192, p. 704, DOI:10.1136/bmj.2.6192.704
Science Learning Hub 2009, 'The Essential Elements', The University of Waikato, viewed 16 January 2013
Smith DW 1990, Inorganic Substances: A Prelude to the Study of Descriptive Inorganic Chemistry, Cambridge University, Cambridge, ISBN0-521-33738-0
Smith R 1994, Conquering Chemistry, 2nd ed., McGraw-Hill, Sydney, ISBN0-07-470146-0
Smith AH, Marshall G, Yuan Y, Steinmaus C, Liaw J, Smith MT, Wood L, Heirich M, Fritzemeier RM, Pegram MD & Ferreccio C 2014, 'Rapid Reduction in Breast Cancer Mortality with Inorganic Arsenic in Drinking Water', "EBioMedicine," DOI:10.1016/j.ebiom.2014.10.005
Sneader W 2005, Drug Discovery: A History, John Wiley & Sons, New York, ISBN0-470-01552-7
Snyder MK 1966, Chemistry: Structure and Reactions, Holt, Rinehart and Winston, New York
Steele D 1966, The Chemistry of the Metallic Elements, Pergamon Press, Oxford
Stein L 1985, 'New Evidence that Radon is a Metalloid Element: Ion-Exchange Reactions of Cationic Radon', Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, vol. 22, pp. 1631–32, DOI:10.1039/C39850001631
Stein L 1987, 'Chemical Properties of Radon' in PK Hopke (ed.) 1987, Radon and its Decay products: Occurrence, Properties, and Health Effects, American Chemical Society, Washington DC, pp. 240–51, ISBN0-8412-1015-2
Steudel R 1977, Chemistry of the Non-metals: With an Introduction to atomic Structure and Chemical Bonding, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN3-11-004882-5
Steurer W 2007, 'Crystal Structures of the Elements' in JW Marin (ed.), Concise Encyclopedia of the Structure of Materials, Elsevier, Oxford, pp. 127–45, ISBN0-08-045127-6
Stevens SD & Klarner A 1990, Deadly Doses: A Writer's Guide to Poisons, Writer's Digest Books, Cincinnati, Ohio, ISBN0-89879-371-8
Stott RW 1956, A Companion to Physical and Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
Stuke J 1974, 'Optical and Electrical Properties of Selenium', in RA Zingaro & WC Cooper (eds), Selenium, Van Nostrand Reinhold, New York, pp. 174–297, ISBN0-442-29575-8
Swalin RA 1962, Thermodynamics of Solids, John Wiley & Sons, New York
Swift EH & Schaefer WP 1962, Qualitative Elemental Analysis, WH Freeman, San Francisco
Swink LN & Carpenter GB 1966, 'The Crystal Structure of Basic Tellurium Nitrate, Te2O4•HNO3', Acta Crystallographica, vol. 21, no. 4, pp. 578–83, DOI:10.1107/S0365110X66003487
Szpunar J, Bouyssiere B & Lobinski R 2004, 'Advances in Analytical Methods for Speciation of Trace Elements in the Environment', in AV Hirner & H Emons (eds), Organic Metal and Metalloid Species in the Environment: Analysis, Distribution Processes and Toxicological Evaluation, Springer-Verlag, Berlin, pp. 17–40, ISBN3-540-20829-1
Taguena-Martinez J, Barrio RA & Chambouleyron I 1991, 'Study of Tin in Amorphous Germanium', in JA Blackman & J Tagüeña (eds), Disorder in Condensed Matter Physics: A Volume in Honour of Roger Elliott, Clarendon Press, Oxford, ISBN0-19-853938-X, pp. 139–44
Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S & Narita S 1984, 'Core-Exciton Induced Resonant Photoemission in the Covalent Semiconductor Black Phosphorus', Solid State Communications, vo1. 49, no. 9, pp. 867–70
Tao SH & Bolger PM 1997, 'Hazard Assessment of Germanium Supplements', Regulatory Toxicology and Pharmacology, vol. 25, no. 3, pp. 211–19, DOI:10.1006/rtph.1997.1098
Taylor MD 1960, First Principles of Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
Thayer JS 1977, 'Teaching Bio-Organometal Chemistry. I. The Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 54, no. 10, pp. 604–06, DOI:10.1021/ed054p604
The Chemical News 1897, 'Notices of Books: A Manual of Chemistry, Theoretical and Practical, by WA Tilden', vol. 75, no. 1951, p. 189
Thomas S & Visakh PM 2012, Handbook of Engineering and Speciality Thermoplastics: Volume 3: Polyethers and Polyesters, John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, ISBN0470639261
Tilden WA 1876, Introduction to the Study of Chemical Philosophy, D. Appleton and Co., New York
Timm JA 1944, General Chemistry, McGraw-Hill, New York
Tyler Miller G 1987, Chemistry: A Basic Introduction, 4th ed., Wadsworth Publishing Company, Belmont, California, ISBN0-534-06912-6
Togaya M 2000, 'Electrical Resistivity of Liquid Carbon at High Pressure', in MH Manghnani, W Nellis & MF.Nicol (eds), Science and Technology of High Pressure, proceedings of AIRAPT-17, Honolulu, Hawaii, 25–30 July 1999, vol. 2, Universities Press, Hyderabad, pp. 871–74, ISBN81-7371-339-1
Tom LWC, Elden LM & Marsh RR 2004, 'Topical antifungals', in PS Roland & JA Rutka, Ototoxicity, BC Decker, Hamilton, Ontario, pp. 134–39, ISBN1-55009-263-4
Tominaga J 2006, 'Application of Ge–Sb–Te Glasses for Ultrahigh Density Optical Storage', in AV Kolobov (ed.), Photo-Induced Metastability in Amorphous Semiconductors, Wiley-VCH, pp. 327–27, ISBN3-527-60866-4
Toy AD 1975, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon, Oxford, ISBN0-08-018780-3
Träger F 2007, Springer Handbook of Lasers and Optics, Springer, New York, ISBN978-0-387-95579-7
Traynham JG 1989, 'Carbonium Ion: Waxing and Waning of a Name', Journal of Chemical Education, vol. 63, no. 11, pp. 930–33, DOI:10.1021/ed063p930
Trivedi Y, Yung E & Katz DS 2013, 'Imaging in Fever of Unknown Origin', in BA Cunha (ed.), Fever of Unknown Origin, Informa Healthcare USA, New York, pp. 209–28, ISBN0-8493-3615-5
Tyler PM 1948, From the Ground Up: Facts and Figures of the Mineral Industries of the United States, McGraw-Hill, New York
UCR Today 2011, 'Research Performed in Guy Bertrand's Lab Offers Vast Family of New Catalysts for use in Drug Discovery, Biotechnology', University of California, Riverside, July 28
Uden PC 2005, 'Speciation of Selenium,' in R Cornelis, J Caruso, H Crews & K Heumann (eds), Handbook of Elemental Speciation II: Species in the Environment, Food, Medicine and Occupational Health, John Wiley & Sons, Chichester, pp. 346–65, ISBN0-470-85598-3
US Bureau of Naval Personnel 1965, Shipfitter 3 & 2, US Government Printing Office, Washington
US Environmental Protection Agency 1988, Ambient Aquatic Life Water Quality Criteria for Antimony (III), draft, Office of Research and Development, Environmental Research Laboratories, Washington
Van Muylder J & Pourbaix M 1974, 'Arsenic', in M Pourbaix (ed.), Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd ed., National Association of Corrosion Engineers, Houston
Van der Put PJ 1998, The Inorganic Chemistry of Materials: How to Make Things Out of Elements, Plenum, New York, ISBN0-306-45731-8
Vasáros L & Berei K 1985, 'General Properties of Astatine', pp. 107–28, in Kugler & Keller
Vernon RE 2013, 'Which Elements Are Metalloids?', Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, pp. 1703–07, DOI:10.1021/ed3008457
Walker P & Tarn WH 1996, CRC Handbook of Metal Etchants, Boca Raton, FL, ISBN0849336236
Walters D 1982, Chemistry, Franklin Watts Science World series, Franklin Watts, London, ISBN0-531-04581-1
Wang Y & Robinson GH 2011, 'Building a Lewis Base with Boron', Science, vol. 333, no. 6042, pp. 530–31, DOI:10.1126/science.1209588
Wanga WH, Dongb C & Shek CH 2004, 'Bulk Metallic Glasses', Materials Science and Engineering Reports, vol. 44, nos 2–3, pp. 45–89, DOI:10.1016/j.mser.2004.03.001
Warren J & Geballe T 1981, 'Research Opportunities in New Energy-Related Materials', Materials Science and Engineering, vol. 50, no. 2, pp. 149–98, DOI:10.1016/0025-5416(81)90177-4
Weingart GW 1947, Pyrotechnics, 2nd ed., Chemical Publishing Company, New York
Woodward WE 1948, Engineering Metallurgy, Constable, London
WPI-AIM (World Premier Institute – Advanced Institute for Materials Research) 2012, 'Bulk Metallic Glasses: An Unexpected Hybrid', AIMResearch, Tohoku University, Sendai, Japan, 30 April
Xu Y, Miotkowski I, Liu C, Tian J, Nam H, Alidoust N, Hu J, Shih C-K, Hasan M & Chen YP 2014, 'Observation of Topological Surface State Quantum Hall Effect in an Intrinsic Three-dimensional Topological Insulator,' Nature Physics, vol, 10, pp. 956–63, DOI:10.1038/nphys3140
Yacobi BG & Holt DB 1990, Cathodoluminescence Microscopy of Inorganic Solids, Plenum, New York, ISBN0-306-43314-1
Yang K, Setyawan W, Wang S, Nardelli MB & Curtarolo S 2012, 'A Search Model for Topological Insulators with High-throughput Robustness Descriptors,' Nature Materials, vol. 11, pp. 614–19, DOI:10.1038/nmat3332
Yasuda E, Inagaki M, Kaneko K, Endo M, Oya A & Tanabe Y 2003, Carbon Alloys: Novel Concepts to Develop Carbon Science and Technology, Elsevier Science, Oxford, pp. 3–11 et seq, ISBN0-08-044163-7
Young RV & Sessine S (eds) 2000, World of Chemistry, Gale Group, Farmington Hills, Michigan, ISBN0-7876-3650-9
Young TF, Finley K, Adams WF, Besser J, Hopkins WD, Jolley D, McNaughton E, Presser TS, Shaw DP & Unrine J 2010, 'What You Need to Know About Selenium', in PM Chapman, WJ Adams, M Brooks, CJ Delos, SN Luoma, WA Maher, H Ohlendorf, TS Presser & P Shaw (eds), Ecological Assessment of Selenium in the Aquatic Environment, CRC, Boca Raton, Florida, pp. 7–45, ISBN1-4398-2677-3
Zalutsky MR & Pruszynski M 2011, 'Astatine-211: Production and Availability', Current Radiopharmaceuticals, vol. 4, no. 3, pp. 177–85, DOI:10.2174/10177
Zhang GX 2002, 'Dissolution and Structures of Silicon Surface', in MJ Deen, D Misra & J Ruzyllo (eds), Integrated Optoelectronics: Proceedings of the First International Symposium, Philadelphia, PA, The Electrochemical Society, Pennington, NJ, pp. 63–78, ISBN1-56677-370-9
Zhang TC, Lai KCK & Surampalli AY 2008, 'Pesticides', in A Bhandari, RY Surampalli, CD Adams, P Champagne, SK Ong, RD Tyagi & TC Zhang (eds), Contaminants of Emerging Environmental Concern, American Society of Civil Engineers, Reston, Virginia, ISBN978-0-7844-1014-1, pp. 343–415
Zhdanov GS 1965, Crystal Physics, translated from the Russian publication of 1961 by AF Brown (ed.), Oliver & Boyd, Edinburgh
Zingaro RA 1994, 'Arsenic: Inorganic Chemistry', in RB King (ed.) 1994, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons, Chichester, pp. 192–218, ISBN0-471-93620-0
Bacaan lebih lanjut
Brady JE, Humiston GE & Heikkinen H (1980), "Chemistry of the Representative Elements: Part II, The Metalloids and Nonmetals", in General Chemistry: Principles and Structure, ed. ke-2, SI version, John Wiley & Sons, New York, hlm. 537–91, ISBN0-471-06315-0
Chedd G (1969), Half-way Elements: The Technology of Metalloids, Doubleday, New York[tanpa ISBN]
Choppin GR & Johnsen RH (1972), "Group IV and the Metalloids", in Introductory Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts, hlm. 341–57
Dunstan S (1968), "The Metalloids", in Principles of Chemistry, D. Van Nostrand Company, London, hlm. 407–39
Goldsmith RH (1982), "Metalloids", Journal of Chemical Education, vol. 59, no. 6, hlm. 526527, DOI:10.1021/ed059p526
Hawkes SJ (2001), "Semimetallicity", Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 12, hlm. 1686–87, DOI:10.1021/ed078p1686
Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF (1974), "Aluminum and the Metalloids", in Modern Chemistry, Holt, Rinehart and Winston, New York, hlm. 538–57, ISBN0-03-089450-6
Miller JS (2019), "Viewpoint: Metalloids – An Electronic Band Structure Perspective", Chemistry – A European Perspective, preprint version, DOI:10.1002/chem.201903167
Moeller T, Bailar JC, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C (1989), "Carbon and the Semiconducting Elements", in Chemistry, with Inorganic Qualitative Analysis, ed. ke-3, Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, pp. 742–75, ISBN0-15-506492-4
Parveen N dkk. (2020), "Metalloids in plants: A systematic discussion beyond description", Annals of Applied Biology,DOI:10.1111/aab.12666of
Rieske M (1998), "Metalloids", in Encyclopedia of Earth and Physical Sciences, Marshall Cavendish, New York, vol. 6, hlm. 758–59, ISBN0-7614-0551-8 (set)
Rochow EG (1966), The Metalloids, DC Heath and Company, Boston[tanpa ISBN]
Vernon RE (2013), "Which Elements are Metalloids?", Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, hlm. 1703–07, DOI:10.1021/ed3008457
.jpg)
