Molibdenum dioksida

Molibdenum dioksida
Nama
Nama IUPAC
Molibdenum(IV) oksida
Nama lain
Molibdenum dioksida
Tugarinovit
Penanda
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
Sifat
MoO2
Massa molar 127.94 g/mol
Penampilan Padat ungu-kecoklatan
Densitas 6.47 g/cm3
Titik lebur 1.100 °C (2.010 °F; 1.370 K) Berdekomposisi
Tidak dapat larut
Kelarutan Tidak dapat larut dalam alkali, HCl, HF
Agak dapat larut dalam H2SO4 panas
+41.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Tetragonal
Oktahedral (MoIV); trigonal (O−II)
Bahaya
Titik nyala Non-flammable
Senyawa terkait
Anion lain
 Molibdenum disulfida
Kation lainnya
 Kromium(IV) oksida
Tungsten(IV) oksida
"Molibdenum biru"
Molibdenum trioksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Molibdenum dioksida adalah senyawa kimia dengan rumus MoO2. Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna ungu dan merupakan konduktor metalik.

Senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi MoO3 dengan Mo selama 70 jam pada suhu 800 °C:

2 MoO3 + Mo → 3 MoO2

Cara lain adalah dengan mereduksi MoO3 dengan hidrogen (H2) atau amonia (NH3) dengan suhu di bawah 470 °C.[1]

Kristal senyawa ini dapat diperoleh dengan menggunakan reaksi transportasi kimia dengan menggunakan iodin. Iodin mengubah MoO2 menjadi MoO2I2.[2]

Molibdenum oksida merupakan bagian dari "molibdenum oksida teknis" yang diproduksi selama pemrosesan MoS2 di bidang perindustrian:[3][4]

2 MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2
MoS2 + 6MoO3 → 7MoO2 + 2SO2
2 MoO2 + O2 → 2MoO3

MoO2 dilaporkan dapat mengkatalisis dehidrogenasi alkohol,[5] pembentukan kembali hidrokarbon[6] dan biodiesel.[7] Nano-kawat molibdenum telah diproduksi dengan mereduksi MoO2 yang disimpan di grafit.[8] Molibdenum oksida juga telah diusulkan sebagai calon materi anode untuk bateri ion Litium.[9][10]

Dalam bentuk mineral, senyawa ini disebut tugarinovit, tetapi mineral ini sangat langka.

Referensi

  1. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (edisi ke-6th), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5 
  2. ^ Conroy, L. E.; Ben-Dor, L. "Molybdenum(IV) Oxide and Tungsten(IV) Oxides Single-Crystals" Inorganic Syntheses 1995, volume 30, hlm. 105–107. ISBN 0-471-30508-1
  3. ^ Metallurgical furnaces Jorg Grzella, Peter Sturm, Joachim Kruger, Markus A. Reuter, Carina Kogler, Thomas Probst, Ullmans Encyclopedia of Industrial Chemistry
  4. ^ "Thermal Analysis and Kinetics of Oxidation of Molybdenum Sulfides" Y. Shigegaki, S.K. Basu, M.Wakihara and M. Taniguchi, J. Therm. Analysis 34 (1988), 1427-1440
  5. ^ A. A. Balandin and I. D. Rozhdestvenskaya, Russian Chemical Bulletin, 8, 11, (1959), 1573 DOI:10.1007/BF00914749
  6. ^ Molybdenum based catalysts. I. MoO2 as the active species in the reforming of hydrocarbons A. Katrib, P. Leflaive, L. Hilaire and G. Maire Catalysis Letters, 38, 1–2, (1996) DOI:10.1007/BF00806906
  7. ^ Catalytic partial oxidation of a biodiesel surrogate over molybdenum dioxide, C.M. Cuba-Torres, et al, Fuel (2015), DOI:10.1016/j.fuel.2015.01.003
  8. ^ Synthesis of Molybdenum Nanowires with Millimeter-Scale Lengths Using Electrochemical Step Edge Decoration M. P. Zach, K. Inazu, K. H. Ng, J. C. Hemminger, and R. M. Penner Chem. Mater. (2002),14, 3206 DOI:10.1021/cm020249a
  9. ^ Shi, Yifeng; Guo, Bingkun; Corr, Serena A.; Shi, Qihui; Hu, Yong-Sheng; Heier, Kevin R.; Chen, Liquan; Seshadri, Ram; Stucky, Galen D. (2009-12-09). "Ordered Mesoporous Metallic MoO2 Materials with Highly Reversible Lithium Storage Capacity". Nano Letters. 9 (12): 4215–4220. doi:10.1021/nl902423a. ISSN 1530-6984. 
  10. ^ Kim, Hyung-Seok; Cook, John B.; Tolbert, Sarah H.; Dunn, Bruce (2015-01-01). "The Development of Pseudocapacitive Properties in Nanosized-MoO2". Journal of The Electrochemical Society (dalam bahasa Inggris). 162 (5): A5083–A5090. doi:10.1149/2.0141505jes. ISSN 0013-4651. 


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.