Besi(II) klorida

Besi(II) klorida
	; Struktur besi(II) klorida anhidrat ( Fe, Cl)
Besi(II) klorida hidrat	struktur tetrahidrat
Nama
	Nama IUPAC Besi(II) klorida; Besi diklorida
	Nama lain Fero klorida; Rokühnite
Penanda
Nomor CAS	7758-94-3 ; 16399-77-2 (dihidrat) ; 13478-10-9 (tetrahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30812 ;
ChemSpider	22866 ;
Nomor EC
PubChem CID	24458;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	S3Y25PHP1W ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9029695 ;
	InChI InChI=1S/2ClH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 Key: NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 Key: NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL;
	SMILES Cl[Fe]Cl;
Sifat
Rumus kimia	FeCl2
Massa molar	126.751 g/mol (anhidrat); 198.8102 g/mol (tetrahidrat)
Penampilan	Padatan cokelat (anhidrat); Padatan hijau pucat (di-tetrahidrat)
Densitas	3.16 g/cm3 (anhidrat) ; 2.39 g/cm3 (dihidrat) ; 1.93 g/cm3 (tetrahidrat)
Titik lebur	677 °C (1.251 °F; 950 K) (anhidrat) ; 120 °C (dihidrat) ; 105 °C (tetrahidrat)
Titik didih	1.023 °C (1.873 °F; 1.296 K) (anhidrat)
Kelarutan dalam air	64.4 g/100 mL (10 °C),; 68.5 g/100 mL (20 °C),; 105.7 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam THF	Larut
log P	−0.15
Suseptibilitas magnetik (χ)	+14.750·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik
Geometri koordinasi	Oktahedral pada Fe
Farmakologi
Kode ATC	B03AA05
Bahaya
Lembar data keselamatan	Iron (II) chloride MSDS
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
REL (yang direkomendasikan)	TWA 1 mg/m3
Senyawa terkait
Anion lain	Besi(II) fluorida; Besi(II) bromida; Besi(II) iodida
Kation lainnya	Kobalt(II) klorida; Mangan(II) klorida; Tembaga(II) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Besi(II) klorida, atau dikenal pula sebagai fero klorida, adalah senyawa kimia dengan rumus FeCl₂. Senyawa ini merupakan padatan paramagnetik dengan titik leleh yang tinggi, berwarna putih, namun terkadang agak pucat. FeCl₂ mengkristal dari air sebagai padatan hijau tetrahidrat, yang merupakan bentuk umum yang dijumpai di pasaran dan laboratorium. Terdapat pula bentuk dihidratnya. Senyawa ini sangat larut dalam air, menghasilkan larutan berwarna hijau pucat.

Produksi

Struktur "FeCl₂(thf)_x", Fe₄Cl₈(thf)₆, menampilkan baik geometri koordinasi tetrahedral dan oktahedral.^[2]

Bentuk terhidrasi besi(II) klorida dihasilkan oleh pengolahan limbah dari produksi baja dengan asam klorida. Larutan tersebut disebut "asam bekas", atau "minuman acar" terutama bila asam klorida tidak dikonsumsi seluruhnya:

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

Asam bekas membutuhkan perlakuan khusus jika dibuang. Besi(II) klorida digunakan dalam pembuatan besi(III) klorida. Besi(II) klorida juga dapat digunakan untuk meregenerasi asam klorida. Senyawa ini juga merupakan produk sampingan dari produksi titanium, karena beberapa bijih titanium mengandung besi.^[3]

Reaksi

FeCl₂ dan hidratnya membentuk kompleks dengan berbagai ligan. Misalnya, larutan hidrat senyawa ini bereaksi dengan dua ekuivalen molar [(C₂H₅)₄N]Cl menghasilkan garam [(C₂H₅)₄N]₂[FeCl₄].^[5]

FeCl₂ anhidrat, yang larut dalam THF,^[2] merupakan prekursor standar dalam sintesis organologam. FeCl₂ digunakan untuk menghasilkan kompleks NHC in situ dengan reaksi penggandengan silang.^[6]

Aplikasi

Berbeda dengan besi(II) sulfat dan besi(III) klorida yang terkait, besi(II) klorida memiliki beberapa aplikasi komersial. Selain digunakan dalam sintesis laboratorium kompleks besi, besi(II) klorida berfungsi sebagai koagulasi dan agen flokulasi dalam pengolahan air limbah, terutama untuk limbah yang mengandung kromat atau sulfida.^[7] Senyawa ini digunakan untuk pengendalian bau dalam pengolahan air limbah. Senyawa ini juga digunakan sebagai prekursor untuk membuat berbagai tingkat hematit yang dapat digunakan dalam berbagai pigmen. Besi(II) klorida merupakan prekursor oksida besi(III) terhidrasi yang merupakan pigmen magnetik.^[3] FeCl₂ juga digunakan sebagai pereaksi dalam sintesis organik.^[8]

Keberadaan di alam

Lawrencite, (Fe,Ni)Cl₂, adalah mineral meteorit alami dari senyawa ini, dan khas (meskipun keberadaannya langka).^[9] Bentuk alami dari dihidratnya adalah rokühnite - mineral yang sangat langka.^[10] Mineral terkait, namun kompleks lainnya (umumnya, mengandungi bentuk dasar atau dihidratnya) adalah hibbingite, droninoite dan kuliginite.

Referensi

^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ ^a ^b Cotton, F. A.; Luck, R. L.; Son, K.-A. (1991). "New polynuclear compounds of iron(II) chloride with oxygen donor ligands Part I. Fe₄Cl₈(THF)₆: synthesis and a single crystal X-ray structure determination". Inorganica Chimica Acta. 179: 11–15. doi:10.1016/S0020-1693(00)85366-9.
^ ^a ^b Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Wienheim, 2005.
^ Baudisch, Oskar; Hartung, Walter H. (1939). "Tetrapyridino-Ferrous Chloride (Yellow Salt)". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 1. hlm. 184–185. doi:10.1002/9780470132326.ch64. ISBN 9780470132326.
^ N. S. Gill, F. B. Taylor (1967). "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series". Inorganic Syntheses. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 9. hlm. 136–142. doi:10.1002/9780470132401.ch37. ISBN 9780470132401.
^ Bi-Jie Li, Xi-Sha Zhang, Zhang-Jie Shi (2014). "Cross-Coupling of Alkenyl/Aryl Carboxylates with Grignard Reagents via Fe-Catalyzed C-O Bond Activation". Org. Synth. 91: 83–92. doi:10.15227/orgsyn.091.0083.
^ Jameel, Pervez (1989). "The Use of Ferrous Chloride to Control Dissolved Sulfides in Interceptor Sewers". Journal (Water Pollution Control Federation). 61 (2): 230–236. JSTOR 25046917.
^ Andrew D. White, David G. Hilmey (2009). "Iron(II) Chloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.ri055.pub2. ISBN 978-0471936237.
^ "Lawrencite".
^ "Rokühnite".

Lihat pula

[1] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[FACica-2] Cotton, F. A.; Luck, R. L.; Son, K.-A. (1991). "New polynuclear compounds of iron(II) chloride with oxygen donor ligands Part I. Fe₄Cl₈(THF)₆: synthesis and a single crystal X-ray structure determination". Inorganica Chimica Acta. 179: 11–15. doi:10.1016/S0020-1693(00)85366-9.

[Ullmann-3] Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Wienheim, 2005.

[4] Baudisch, Oskar; Hartung, Walter H. (1939). "Tetrapyridino-Ferrous Chloride (Yellow Salt)". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 1. hlm. 184–185. doi:10.1002/9780470132326.ch64. ISBN 9780470132326.

[5] N. S. Gill, F. B. Taylor (1967). "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series". Inorganic Syntheses. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 9. hlm. 136–142. doi:10.1002/9780470132401.ch37. ISBN 9780470132401.

[6] Bi-Jie Li, Xi-Sha Zhang, Zhang-Jie Shi (2014). "Cross-Coupling of Alkenyl/Aryl Carboxylates with Grignard Reagents via Fe-Catalyzed C-O Bond Activation". Org. Synth. 91: 83–92. doi:10.15227/orgsyn.091.0083.

[7] Jameel, Pervez (1989). "The Use of Ferrous Chloride to Control Dissolved Sulfides in Interceptor Sewers". Journal (Water Pollution Control Federation). 61 (2): 230–236. JSTOR 25046917.

[8] Andrew D. White, David G. Hilmey (2009). "Iron(II) Chloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.ri055.pub2. ISBN 978-0471936237.

[9] "Lawrencite".

[10] "Rokühnite".

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]