Bromin monoklorida

Bromin monoklorida
Nama
	Nama lain Bromin klorida; Bromin(I) klorida; Bromoklorida
Penanda
Nomor CAS	13863-41-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	55600 ;
Nomor EC
PubChem CID	61697;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	7G62XY5724;
Nomor UN	2901
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4035259 ;
	InChI InChI=1S/BrCl/c1-2 Key: CODNYICXDISAEA-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/BrCl/c1-2 Key: CODNYICXDISAEA-UHFFFAOYAZ;
	SMILES BrCl;
Sifat
Rumus kimia	BrCl
Massa molar	115,357 g/mol
Penampilan	Gas kuning keemasan
Densitas	2,172 g/cm3
Titik lebur	−54 °C (−65 °F; 219 K)
Titik didih	5 °C (41 °F; 278 K)
Kelarutan dalam air	8,5 g/L
Bahaya
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Bromin monoklorida, juga disebut bromin klorida, bromin(I) klorida , dan bromoklorida, adalah sebuah senyawa anorganik antarhalogen dengan rumus Br Cl. Senyawa ini merupakan gas berwarna kuning keemasan yang sangat reaktif dengan titik didih 5 °C dan titik lebur −66 °C. Nomor CAS-nya adalah 13863-41-7, dan nomor EINECS-nya adalah 237-601-4.^[1] BrCl adalah agen pengoksidasi yang kuat. Struktur molekulnya dalam fase gas ditentukan melalui spektroskopi gelombang mikro; ikatan Br–Cl memiliki panjang r_e = 2,1360376(18) Å.^[2] Struktur kristalnya ditentukan melalui difraksi sinar-X kristal tunggal; panjang ikatannya dalam keadaan padat adalah 2,179(2) Å dan interaksi antarmolekul terpendek adalah r(Cl···Br) = 3,145(2) Å.^[3]

Kegunaan

Bromin monoklorida digunakan dalam kimia analitik untuk menentukan kadar raksa yang rendah, untuk mengoksidasi raksa dalam sampel secara kuantitatif menjadi keadaan Hg(II).

Bromin monoklorida umumnya digunakan sebagai algasida, fungisida, dan disinfektan pada sistem air pendingin resirkulasi dalam industri.

Penambahan bromin monoklorida digunakan pada beberapa jenis baterai Li-SO₂ untuk meningkatkan voltase dan kerapatan energi.^[4]

Lihat pula

Referensi

^ Gangolli, S.; Royal Society of Chemistry (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects. hlm. 676. ISBN 0-85404-808-1.
^ Ogilvie, J. F. (1995). "Electric polarity⁺BrCl^–and rotational g factor from analysis of frequencies of pure rotational and vibration–rotational spectra". J. Chem. Soc., Faraday Trans. 91 (18): 3005–3006. doi:10.1039/ft9959103005. ISSN 0956-5000.
^ Drews, Thomas; Seppelt, Konrad (Oktober 2012). "Bromine Monofluoride". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa Inggris). 638 (12-13): 2106–2110. doi:10.1002/zaac.201200293.
^ "Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride". GlobalSpec. Diarsipkan dari versi asli tanggal 23 Desember 2007. Diakses tanggal 2 Maret 2024.

[1] Gangolli, S.; Royal Society of Chemistry (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects. hlm. 676. ISBN 0-85404-808-1.

[2] Ogilvie, J. F. (1995). "Electric polarity⁺BrCl^–and rotational g factor from analysis of frequencies of pure rotational and vibration–rotational spectra". J. Chem. Soc., Faraday Trans. 91 (18): 3005–3006. doi:10.1039/ft9959103005. ISSN 0956-5000.

[3] Drews, Thomas; Seppelt, Konrad (Oktober 2012). "Bromine Monofluoride". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa Inggris). 638 (12-13): 2106–2110. doi:10.1002/zaac.201200293.

[4] "Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride". GlobalSpec. Diarsipkan dari versi asli tanggal 23 Desember 2007. Diakses tanggal 2 Maret 2024.

[1]

[2]

[3]

[4]

Bromin monoklorida

Kegunaan

Lihat pula

Referensi

A PHP Error was encountered

A PHP Error was encountered

A PHP Error was encountered