Klorida

Artikel ini bukan mengenai klorin.

Klorida

Nama
Nama IUPAC (sistematis) Klorida[1]
Penanda
Nomor CAS	16887-00-6^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	3587171
ChEBI	CHEBI:17996
ChEMBL	ChEMBL19429^Y
ChemSpider	306^Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	14910
IUPHAR/BPS	2339
KEGG	C00698^Y
PubChem CID	312
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	Q32ZN48698^Y
InChI InChI=1S/ClH/h1H/p-1^Y Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M^Y
SMILES [Cl-]
Sifat
Rumus kimia	Cl^−
Massa molar	35,45 g·mol^−1
Asam konjugat	Hidrogen klorida
Termokimia
Entropi molar standar (S^o)	153.36 J·K^−1·mol^−1[2]
Entalpi pembentukan standar (ΔfH^o)	−167 kJ·mol^−1[2]
Senyawa terkait
Anion lain	Fluorida Bromida Iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Klorida /ˈklɔːraɪd/[3] adalah ion yang terbentuk sewaktu unsur klor mendapatkan satu elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) Cl^−. Garam dari asam klorida HCl mengandung ion klorida; contohnya adalah garam meja, yang adalah natrium klorida dengan formula kimia NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah menjadi ion Na^+ dan Cl^−.[4]

Kata klorida dapat pula merujuk pada senyawa kimia yang satu atau lebih atom klornya memiliki ikatan kovalen dalam molekul. Ini berarti klorida dapat berupa senyawa anorganik maupun organik. Contoh paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah hidrogen klorida (HCl), sedangkan contoh sederhana senyawa organik (suatu organoklorida) adalah klorometana (CH₃Cl), atau sering disebut metil klorida.

Sifat elektronik

Ion klorida (diameter 167 pm) jauh lebih besar dari atom klorin (diameter 99 pm), berturut-turut. Ion ini tidak berwarna dan bersifat diamagnetik. Dalam larutan berair, ion ini sangat larut dalam banyak kasus; namun, untuk beberapa garam klorida, seperti perak klorida, timbal(II) klorida, dan raksa(I) klorida, mereka hanya sedikit larut dalam air.[5] Dalam larutan berair, klorida terikat oleh ujung protik molekul air.

Reaksi

Klorida dapat dioksidasi tetapi tidak dapat direduksi. Oksidasi pertama, seperti yang digunakan dalam proses klor-alkali, adalah konversi menjadi gas klor. Klorin dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi oksida dan oksianion lain termasuk hipoklorit (ClO^−, bahan aktif dalam pemutih klorin), klorin dioksida (ClO₂), klorat (ClO−3), dan perklorat (ClO−4).

Dalam hal sifat asam-basa, klorida adalah basa yang sangat lemah seperti yang ditunjukkan oleh nilai negatif dari pK_a asam klorida. Klorida dapat diprotonasi oleh asam kuat, seperti asam sulfat:

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

Reaksi garam ionik klorida dengan garam lain untuk pertukaran anion. Adanya klorida sering dideteksi dengan pembentukan perak klorida yang tidak larut pada perlakuan dengan ion perak(I):

Cl^− + Ag^+ → AgCl

Konsentrasi klorida dalam pengujian dapat ditentukan menggunakan kloridometer, yang mendeteksi ion perak setelah semua klorida dalam pengujian telah diendapkan melalui reaksi ini.

Elektroda perak klorida biasanya digunakan dalam elektrofisiologi ex vivo.[6]

Lihat pula

• Halida (senyawa halogen)

Referensi

1. "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. 
2. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 978-0-618-94690-7. 
3. Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (edisi ke-3), Longman, hlm. 143, ISBN 9781405881180 .
4. Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
5. Zumdahl, Steven (2013). Chemical Principles (edisi ke-7). Cengage Learning. hlm. 109. ISBN 978-1-285-13370-6. 
6. Molleman, Areles (2003). "Patch Clamping: An Introductory Guide to Patch Clamp Electrophysiology". Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-48685-5.