Besi(II) sitrat

Besi(II) sitrat

Rumus kerangka besi(II) sitrat

Bubuk besi(II) sitrat hidrat
Nama
Nama IUPAC
Besi(II) hidrogen 2-hidroksi-1,2,3-trikarboksilpropana
Nama lain
Besi(II) sitrat, Fero sitrat, Besi sitrat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/C6H8O7.Fe/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;/h13H,1-2H2,(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12);/q;+2/p-2
    Key: APVZWAOKZPNDNR-UHFFFAOYSA-L
  • hidrogen sitrat: C(C(=O)O)C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.[Fe+2]
Sifat
FeC6H6O7
Massa molar 245,95644 g/mol
Penampilan bubuk agak abu-abu kehijauan atau kristal putih[1] tidak stabil
Densitas 1,91 g/cm3
Titik lebur Terurai[2]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi
Struktur polimer koordinasi anionik {[Fe(C6H5O7)(H2O)]−}n.[3] (tulisan: merah = O, abu-abu = C, biru = Fe, putih = H).

Besi sitrat, juga dikenal sebagai besi(II) sitrat atau besi(2+) sitrat, merupakan kompleks koordinasi yang mengandung anion sitrat dengan Fe2+ yang terbentuk dalam larutan berair. Meskipun sejumlah kompleks mungkin hanya satu kompleks yang telah mengkristal. Kompleks tersebut adalah polimer koordinasi dengan rumus [Fe(H2O)6]2+{[Fe(C6H5O7)(H2O)]−}2.2H2O, dimana C6H5O73- adalah HOC(CH2CO2−)2(CO2−, yaitu basa konjugat rangkap tiga dari asam sitrat di mana ketiga gugus asam karboksilat terionisasi.[3] Semua fero sitrat bersifat paramagnetik, yang mencerminkan medan kristal ligan karboksilat yang lemah.[4]

Fero sitrat diproduksi dengan mengolah dinatrium sitrat Na2C6H6O7 dengan sumber kompleks aquo besi(II), seperti besi(II) sulfat.[5][2] Semua fero sitrat sangat tidak stabil di udara, dan berubah menjadi feri sitrat.

Senyawa ini adalah suplemen nutrisi yang disetujui oleh FDA.[6][7]

Referensi

  1. ^ Food Chemicals Codex. United States Pharmacopeial Convention. 2010. hlm. 396. ISBN 978-1-889788-86-9. 
  2. ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., ed. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 167. ISBN 0-8493-8671-3. 
  3. ^ a b Strouse, Jane; Layten, Steven W.; Strouse, Charles E. (1977). "Structural Studies of transition metal complexes of triionized and tetraionized citrate. Models for the coordination of the citrate ion to transition metal ions in solution and at the active site of aconitase". Journal of the American Chemical Society. 99 (2): 562–572. doi:10.1021/ja00444a041. PMID 830693. 
  4. ^ Pierre, J. L.; Gautier-Luneau, I. (2000). "Iron and Citric Acid: A Fuzzy Chemistry of Ubiquitous Biological Relevance". Biometals. 13 (1): 91–96. doi:10.1023/A:1009225701332. PMID 10831230. 
  5. ^ "CFR - Code of Federal Regulations Title 21". www.fda.gov. U.S. Food and Drug Administration. 2013-06-01. Diakses tanggal 2014-08-02. 
  6. ^ PubChem. "Iron(II) citrate". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2022-08-22. 
  7. ^ "Substances Added to Food (formerly EAFUS)". www.cfsanappsexternal.fda.gov (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2022-08-22.