vi Bismuth(III) chloride

Bismuth(III) chloride
Bismuth(III) chloride
	Mẫu bismuth(III) chloride
	Cấu trúc của bismuth(III) iodide
Danh pháp IUPAC	Bismuth chloride
Tên khác	Bismuth trichloride; Trichlorobismuth; Trichlorobismuthhin
Nhận dạng
Số CAS	7787-60-2
PubChem	24591
Số RTECS	EB2690000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Bi](Cl)Cl ;
InChI	đầy đủ 1/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3;
Thuộc tính
Công thức phân tử	BiCl3
Khối lượng mol	315,3381 g/mol (khan); 351,36866 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	tinh thể vàng nhạt
Khối lượng riêng	4,75 g/cm³
Điểm nóng chảy	227 °C (500 K; 441 °F)
Điểm sôi	447 °C (720 K; 837 °F)
Độ hòa tan trong nước	thủy phân (xem bảng tính tan)
Độ hòa tan	tan trong metanol, ether, aceton; tạo phức với amonia, thiourê
MagSus	-26.5·10-6 cm³/mol
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Bismuth(III) chloride, còn được đề cập với dưới cái tên bơ của bismuth là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là bismuth và chlor, với công thức hóa học được quy định là BiCl₃. Hợp chất này là nguồn phổ biến của ion Bi³⁺. Hợp chất này tồn tại dưới dạng khí và tinh thể đều sử dụng một cấu trúc hình chóp, phù hợp với lý thuyết VSEPR.

Điều chế

Bismuth(III) chloride có thể được tổng hợp trực tiếp bằng cách cho dòng khí chlor đi qua kim loại bismuth.

2Bi + 3Cl₂ → 2BiCl₃

hoặc bằng cách hòa tan kim loại bismuth trong nước thủy ngân, làm bay hơi hỗn hợp để tạo ra BiCl₃·2H₂O, có thể được chưng cất để tạo thành hợp chất bismuth(III) chloride khan.^[1]

Ngoài ra, nó có thể được điều chế bằng cách thêm acid hydrochloric vào bismuth(III) oxide và làm bay hơi dung dịch.

Bi₂O₃ + 6HCl → 2BiCl₃ + 3H₂O

Ngoài ra, hợp chất có thể được điều chế bằng cách hòa tan bismuth trong acid nitric đặc và sau đó thêm natri chloride dạng rắn vào dung dịch này.^[2]

Bi + 6HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 3H₂O + 3NO₂ → Bi(NO₃)₃ + 3NaCl → BiCl₃ + 3NaNO₃

Hợp chất khác

BiCl₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như BiCl₃·½NH₃ là chất rắn đỏ, BiCl₃·2NH₃ là chất rắn lục nhạt-xám không tinh khiết hay BiCl₃·3NH₃ là chất rắn không màu.^[3]

BiCl₃ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như BiCl₃·2CS(NH₂)₂ là chất rắn màu vàng^[4], 3BiCl₃·7CS(NH₂)₂ là tinh thể vàng, D = 2,52 g/cm³ hay BiCl₃·3CS(NH₂)₂ là tinh thể vàng (rutil, D = 2,3 g/cm³), cam (ba nghiêng, D = 2,37 g/cm³). Dạng ⅔ nước có màu cam, D = 2,37 g/cm³.^[5]

Tham khảo

^ Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. (1998). Nicholas C. Norman (biên tập). Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer. tr. 90. ISBN 0-7514-0389-X.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-vi Part V (J.newton Friend; 1936), trang 167. Truy cập 3 tháng 4 năm 2021.
^ Colorimetric Methods of Analysis: Inorganic (Foster Dee Snell, Cornelia Tyler Snell; D. Van Nostrand Company, 1948), trang 165. Truy cập 24 tháng 5 năm 2023.
^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 3 tháng 4 năm 2021.