Paladi(II) chloride

Paladi(II) chloride
Mẫu paladi(II) chloride
Cấu trúc của paladi(II) chloride
Tên khác	Paladi dichloride Paladơ chloride
Nhận dạng
Số CAS	7647-10-1
PubChem	24290
Số EINECS	231-596-2
Số RTECS	RT3500000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Pd]Cl
InChI	đầy đủ 1S/2ClH.Pd/h2*1H;/q;;+2/p-2
UNII	N9214IR8N7
Thuộc tính
Công thức phân tử	PdCl2
Khối lượng mol	177,3054 g/mol (khan) 213,33596 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	Chất rắn đỏ sẫm hút ẩm (khan) tinh thể nâu sẫm (2 nước)
Khối lượng riêng	4 g/cm³
Điểm nóng chảy	679 °C (952 K; 1.254 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan trong lượng vết, khả năng hòa tan tốt hơn trong nước lạnh
Độ hòa tan	tan trong hợp chất hữu cơ tan nhanh trong HCl tạo phức với amonia, hydrazin, hydroxylamin, ure, carbohydrazide, thioure, thiosemicarbazide, thiocarbohydrazide
MagSus	-38,0·10^-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Paladi(II) fluoride Paladi(II) bromide Paladi(II) iodide
Cation khác	Nickel(II) chloride Platin(II) chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Paladi(II) chloride, còn được gọi dưới cái tên là paladi dichloride hay paladơ chloride, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học PdCl₂. PdCl₂ là một chất khởi đầu phổ biến trong hóa học về nguyên tố paladi – các chất xúc tác dựa trên paladi cũng có giá trị đặc biệt trong tổng hợp hữu cơ. Nó được điều chế bằng cách chlor hóa paladi.

Điều chế

Paladi(II) chloride được điều chế bằng cách hòa tan kim loại paladi trong nước cường toan hoặc acid chlorhydric với sự có mặt của chlor. Ngoài ra, nó có thể được điều chế bằng cách làm nóng kim loại paladi dạng xốp với khí chlor ở 500 ℃.

Sử dụng

Ngay cả khi khô, paladi(II) chloride có thể nhanh chóng nhuộm màu thép không gỉ. Do đó, các dung dịch muối chloride của paladi(II) đôi khi được sử dụng để kiểm tra tính chống ăn mòn của thép không gỉ.[1]

Paladi(II) chloride đôi khi được sử dụng làm chất thử carbon monoxide. Carbon monoxide tác dụng với paladi(II) chloride tạo thành paladi nguyên chất:

PdCl₂ + CO + H₂O → Pd + CO₂↑ + 2HCl

PdCl₂ cũng có thể được chuyển đổi thành hợp chất PdI₂ có màu đỏ, hợp chất dùng để xác định được độ cô đặc của màu:[2]

PdCl₂ + 2KI → PdI₂↓ + 2KCl

Paladi(II) chloride được sử dụng trong quá trình Wacker để sản xuất andehit và xeton từ anken.

Paladi(II) chloride cũng có thể được sử dụng làm hóa chất xăm các bạch cầu ở giác mạc.

Hợp chất khác

• PdCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như PdCl₂·2NH₃ là chất rắn màu vàng, tan ít trong nước. Đây là muối chứa NH₃ được biết đến nhiều nhất của Pd(II). Monohydrat có màu vàng, nhưng tan được trong nước, không tan trong cồn. PdCl₂·4NH₃ cũng được biết đến, có màu trắng. Monohydrat tồn tại dưới dạng tinh thể hình thoi không màu, rất dễ tan trong nước, phân hủy ở 120 °C (248 °F; 393 K):

PdCl₂·4NH₃ → PdCl₂·2NH₃ + H₂O + 2NH₃↑

Phức Pd(NH₃)₄PdCl₄ có màu đỏ nhạt, công thức viết gọn giống muối điamin.[3]

• PdCl₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như PdCl₂·N₂H₄ là chất rắn màu vàng cam[4] hay PdCl₂·2N₂H₄ là tinh thể cam, có tính nổ.[5]
• PdCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như PdCl₂·2NH₂OH xuất hiện ở hai dạng: một dạng là tinh thể hình kim dài, một dạng là bột, đều có màu vàng.[3]
• PdCl₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như PdCl₂·2CO(NH₂)₂ là tinh thể màu nâu nhạt-vàng.[6]
• PdCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như PdCl₂·CON₄H₆ là chất rắn màu vàng sáng.[7]
• PdCl₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như PdCl₂·4CS(NH₂)₂ là tinh thể đỏ[8], d = 1,98 g/cm³.[9]
• PdCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như PdCl₂·2CSN₃H₅ là chất rắn màu vàng hoặc vàng nâu.[10]
• PdCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₄H₆, như PdCl₂·2CSN₄H₆ là chất rắn màu vàng.[11]
• PdCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSeN₃H₅, như PdCl₂·2CSeN₃H₅ là tinh thể màu đỏ nâu.[12]

Tham khảo

1. Ví dụ, http://www.marinecare.nl/assets/Uploads/Downloads/Leaflet-Passivation-Test-Kit.pdf^[liên kết hỏng]
2. T. H. Allen, W. S. Root (1955). “Colorimetric Determination of Carbon Monoxide in Air by an improved Palladium Chloride Method”. J. Biol. Chem. 216 (1): 309–317. PMID 13252030.
3. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend), trang 208–209; 211–212. Truy cập 26 tháng 2 năm 2021.
4. British Chemical and Physiological Abstracts (Bureau of Chemical Abstracts, 1943), trang xxiv – [1]. Truy cập 25 tháng 4 năm 2020.
5. British Abstracts: Pure chemistry and physiology. ser. A (1943), trang 116 – [2]. Truy cập 25 tháng 4 năm 2020.
6. Neues Handwörterbuch der Chemie, Tập 4 (Vieweg, 1886 - 1263 trang), trang 1105. Truy cập 3 tháng 6 năm 2023.
7. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 29,Trang 635-1243 (Chemical Society, 1984), trang 709. Truy cập 12 tháng 4 năm 2021.
8. Chemical News and Journal of Industrial Science (Chemical news office., 1900), trang 132. Truy cập 26 tháng 2 năm 2021.
9. Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 1610. Truy cập 26 tháng 2 năm 2021.
10. Itogi nauki i tekhniki: Neorganicheskai︠a︡ khimii︠a︡, Tập 14 (Vses. in-t nauch. i tekhn. informat︠s︡ii, 1987), trang 100. Truy cập 4 tháng 3 năm 2021.
11. Gary R. Burns – Metal complexes of thiocarbohydrazide. Inorg. Chem. 1968, 7, 2, 277–283 (ngày 1 tháng 2 năm 1968). doi:10.1021/ic50060a022.
12. Bulletin de L'Académie Polonaise Des Sciences: Série des sciences chimiques (Polska Akademia Nauk; Państwowe Wydawn. Naukowe, 1979), trang 291. Truy cập 10 tháng 3 năm 2021.