Kali chloride

Kali chloride
Mẫu kali chloride
Cấu trúc của kali chloride
Tên khác	Sylvit Muriate of potash
Nhận dạng
Số CAS	7447-40-7
PubChem	4873
DrugBank	DB00761
KEGG	D02060
ChEBI	32588
ChEMBL	1200731
Số RTECS	TS8050000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cl-].[K+]
InChI	đầy đủ 1/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1
UNII	660YQ98I10
Thuộc tính
Công thức phân tử	KCl
Khối lượng mol	74,551 g/mol
Bề ngoài	tinh thể trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	1,984 g/cm³
Điểm nóng chảy	770 °C (1.040 K; 1.420 °F)
Điểm sôi	1.420 °C (1.690 K; 2.590 °F)
Độ hòa tan trong nước	21,74% (0 ℃) 25,39% (20 ℃) 36,05% (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong glycerol, dung dịch kiềm ít tan trong cồn không tan trong ete[1]
Độ axit (pKa)	≈ 7
MagSus	-39,0·10^-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,4902 (589 nm)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lập phương
Nhóm không gian	Fm3m, No. 225
Hằng số mạng	a = 629,2 pm [2]
Tọa độ	bát diện (K^+ và Cl^−)
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-436 kJ·mol^-1[3]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	83 J·mol^-1·K^-1[3]
Dược lý học
Dược đồ điều trị	Oral, IV, IM
Excretion	Renal: 90%; Fecal: 10% [4]
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 1 0
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
LD50	2600 mg/kg (qua miệng, chuột)[5]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali fluoride Kali bromide Kali iodide
Cation khác	Lithi chloride Natri chloride Rubiđi chloride Caesi chloride Franci chloride
Hợp chất liên quan	Kali clorat Kali perchlorat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali chloride (KCl) là một muối của kali với ion chloride với công thức hóa học KCl. Nó không mùi và có tinh thể thủy tinh màu trắng hoặc không màu. Chúng cũng có thể có màu đỏ do sự xuất hiện của sắt oxide trong quặng sylvit.[6] Ở dạng chất rắn kali chloride tan trong nước và dung dịch của nó có vị giống muối ăn. KCl được sử dụng làm phân bón,[7] trong y học, ứng dụng khoa học, bảo quản thực phẩm, và được dùng để tạo ra sự ngừng hoạt động của tim để thi hành các bản án tử hình bằng hình thức tiêm Kali chloride trực tiếp vào tĩnh mạch phạm nhân (hiện nay nhà nước Việt Nam vẫn đang áp dụng), Kali chloride là chất độc thứ 3 trong 3 quy trình để hành hình tử tù. Kali chloride xuất hiện trong tự nhiên với khoáng vật sylvit và kết hợp với natri chloride thành khoáng vật sylvinit.[8]

Phiên bản dùng để tiêm chích của chất này nằm trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các loại thuốc quan trọng nhất cần thiết trong một hệ thống y tế cơ bản.[9]

Tham khảo

1. “Potassium chloride (PIM 430)”. International Programme on Chemical Safety. 3.3.1 Properties of the substance. Truy cập ngày 17 tháng 1 năm 2011.
2. D.B. Sirdeshmukh; L. Sirdeshmukh; K.G. Subhadra (2001). Alkali Halides: A Handbook of Physical Properties.
3. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
4. “Compound Summary for CID 4873”. Truy cập ngày 17 tháng 10 năm 2015.
5. “ChemIDplus”. Truy cập 17 tháng 9 năm 2017.
6. “Potassium Chloride (KCl) – Red - Equine Nutrition Analysis | Feed Bank”. madbarn.com (bằng tiếng Anh). 3 tháng 12 năm 2019. Truy cập ngày 17 tháng 2 năm 2023.
7. “Potassium Fertilizers (Penn State Agronomy Guide)”. Penn State Agronomy Guide (Penn State Extension). Bản gốc lưu trữ ngày 20 tháng 12 năm 2016. Truy cập ngày 10 tháng 12 năm 2016.
8. Burkhardt, Elizabeth R. (2006). “Potassium and Potassium Alloys”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a22_031.pub2.
9. “WHO Model List of Essential Medicines (19th List)” (PDF). World Health Organization. tháng 4 năm 2015. Truy cập ngày 8 tháng 12 năm 2016.

Đọc thêm

• Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
• Potassium chloride tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
• CLORUA Kali chloride tại Từ điển bách khoa Việt Nam