Kali oxide

Kali oxide
Mô hình phân tử kali oxide
Danh pháp IUPAC	Kali oxide
Tên khác	Potash
Nhận dạng
Số CAS	12136-45-7
MeSH	Potassium+oxide
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O([K])[K]
UNII	58D606078H
Thuộc tính
Bề ngoài	Chất rắn màu vàng nhạt
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	2,32 g/cm³ (20 °C)[1] 2,13 g/cm³ (24 °C)[2]
Điểm nóng chảy	740 °C (1.010 K; 1.360 °F) [2] Phân hủy ở 300 °C[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	Phản ứng tạo thành KOH[1]
Độ hòa tan	Tan trong etanol, ether[2]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Fluorit lập phương, cF12[3]
Nhóm không gian	Fm3m, No. 225[3]
Hằng số mạng	a = 6,436 Å[3]
Tọa độ	Tứ diện (K^+) Lập phương (O^2−)
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	−363,17 kJ/mol[1][4]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	94,03 J/mol·K[4]
Nhiệt dung	83,62 J/mol·K[4]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Ăn mòn, phản ứng dữ dội với nước
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali sulfide
Cation khác	Lithi oxide Natri oxide Rubidi oxide Caesi oxide
Nhóm chức liên quan	Kali peroxide Kali superoxide
Hợp chất liên quan	Kali hydroxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali oxide (K₂O) là một hợp chất của kali và oxy. Chất rắn này có màu vàng nhạt, và là oxide đơn giản nhất của kali. Kali oxide là một hợp chất hiếm khi thấy, vì nó có khả năng phản ứng rất mạnh với các chất khác. Một số hóa chất thương mại, như phân bón và xi măng, được khảo sát giả định thành phần phần trăm có thể tương đương với hỗn hợp hợp chất của K₂O.

Sản xuất

Cách đơn giản nhất để sản xuất kali oxide là từ phản ứng của Oxi và Kali, phản ứng cũng đồng thời tạo ra kali peroxide K₂O₂ và kali superoxide KO₂.

2K + 1/2O₂ → K₂O

2K + O₂ → K₂O₂

K + O₂ → KO₂

Kali peroxide tác dụng với kali tạo ra kali oxide[5]:

K₂O₂ + 2 K → 2 K₂O

Cách khác và thuận tiện hơn, K₂O được tổng hợp bằng cách nung nóng kali nitrat với kali kim loại:

2KNO₃ + 10K → 6K₂O + N₂

Biện pháp khác là nung nóng kali peroxide tại 500 °C khiến chất này phân hủy cho kali oxide tinh khiết và oxy.

2K₂O₂ → 2K₂O + O₂

Kali hydroxide không thể bị khử nước để tạo ra kali oxide nhưng nó có thể phản ứng với kali nóng chảy để tạo ra kali oxide, giải phóng hydro như là một sản phẩm phụ:

2KOH + 2K ${\displaystyle {\ce {<=>}}}$ 2K₂O + H₂

Tham khảo

1. ^ Anatolievich, Kiper Ruslan. “potassium oxide”. http://chemister.ru. Truy cập ngày 4 tháng 7 năm 2014. Liên kết ngoài trong |website= (trợ giúp)
2. ^ Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
3. ^ Wyckoff, Ralph W.G. (1935). The Structure of Crystals. American Chemical Society (ấn bản thứ 2). Reinhold Publishing Corp. tr. 25.
4. ^ Dipotassium oxide trong Linstrom Peter J.; Mallard William G. (chủ biên); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov
5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.