Kali azide

Kali azide
Cấu trúc của kali azua
Danh pháp IUPAC	Kali azua
Tên khác	Kali hydrazoat
Nhận dạng
Số CAS	20762-60-1
PubChem	10290740
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N-]=[N+]=[N-].[K+]
InChI	đầy đủ 1S/K.N3/c;1-3-2/q+1;-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	KN3
Khối lượng mol	81,1163 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể không màu[1]
Khối lượng riêng	2,038 g/cm³ [1]
Điểm nóng chảy	350 °C (623 K; 662 °F) (trong chân không)[1]
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	41,4 g/100 mL (0 ℃) 50,8 g/100 mL (20 ℃) 105,7 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tan	tan trong etanol không tan trong ete
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-1,7 kJ/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Rất độc, dễ nổ nếu đun sôi
NFPA 704	3 4 3
LD50	27 mg/kg (đường miệng, chuột)[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali nitride
Cation khác	Natri azua Đồng(II) azua Chì(II) azua Bạc azua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali azua là hợp chất vô cơ có công thức KN₃. Đây là một muối trắng hòa tan trong nước. Nó được sử dụng làm chất thử trong phòng thí nghiệm.

Nó là một chất ức chế nitrat hóa trong đất.[3]

Cấu trúc

Kali azua có cùng cấu trúc với RbN₃, CsN₃, và TlN₃. Chúng có cấu trúc hệ tinh thể bốn phương.[4] Các azua được ràng buộc bởi tám liên kết với cation trong một hướng định hướng. Các cation bị ràng buộc với tám liên kết trung tâm đầu cuối N.[5]

Cấu trúc của K,Rb,Cs,TlN₃.

Tổng hợp và phản ứng

Kali azua được điều chế bằng cách cho kali cacbonat phản ứng với axit hydrazoic.[6] Ngược lại, tương tự natri azua, nó được điều chế trong công nghiệp bằng "quá trình Wislicenus", thông qua phản ứng natri amit với đinitơ oxit.[7]

Khi nung nóng hoặc chiếu sáng bằng ánh sáng cực tím, nó sẽ phân hủy thành kali và khí nitơ.[8] Nhiệt độ phân hủy của các muối azua kim loại kiềm là: NaN₃ (275 ℃), KN₃ (355 ℃), RbN₃ (395 ℃), CsN₃ (390 ℃).[9]

Mối nguy hiểm sức khỏe

Giống như natri azua, kali azua rất độc. Giá trị giới hạn ngưỡng của natri azua là 0,07 ppm. Sự độc hại của azua phát sinh từ khả năng ức chế cytochrome c oxidase.[7]

Tham khảo

1. ^ Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995). Handbook of inorganic compounds. CRC Press. tr. 301. ISBN 0-8493-8671-3.
2. “ChemIDplus”. Truy cập 21 tháng 12 năm 2017.
3. T. D. Hughes; L. F. Welch (1970). “Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor”. Agronomy Journal. American Society of Agronomy. 62: 595–599. doi:10.2134/agronj1970.00021962006200050013x.
4. Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. (1982). “Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide KN
   ₃”. Journal of Raman Spectroscopy. 12 (3): 300–303. Bibcode:1982JRSp...12..300K. doi:10.1002/jrs.1250120319.
5. Ulrich Müller "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN₃, RbN₃, CsN₃ und TIN₃" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, Volume 392, 159–166. doi:10.1002/zaac.19723920207
6. P. W. Schenk "Alkali Azides from Carbonates" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 475.
7. ^ Horst H. Jobelius, Hans-Dieter Scharff "Hydrazoic Acid and Azides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a13_193
8. Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982). “The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals”. Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 236 (1204): 10–23.
9. E. Dönges "Alkali Metals" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 475.