vi Kali sulfide

Kali sulfide
Kali sulfide
	Kali sulfide
Danh pháp IUPAC	Potassium sulfide
Tên khác	Dikali monosulfide,; Dikali sulfide,; Kali monosulfide
Nhận dạng
Số CAS	1312-73-8
PubChem	162263
Số RTECS	TT6000000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [S-2].[K+].[K+] ;
Thuộc tính
Công thức phân tử	K2S
Khối lượng mol	110,2626 g/mol
Bề ngoài	nguyên chất: không màu; có tạp chất: màu vàng nâu
Mùi	H2S
Khối lượng riêng	1,74 g/cm³
Điểm nóng chảy	840 °C (1.110 K; 1.540 °F)
Điểm sôi	912 °C (1.185 K; 1.674 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	chuyển thành KHS, KOH
Độ hòa tan trong các dung môi khác	tan trong ethanol, glycerol ; không tan trong ether
MagSus	−60,0·10−6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	antifluorite
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Nguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ dẫn R	R17, R23, R25, R31, R34, R50
Chỉ dẫn S	S24, S26
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Natri sulfide, Sắt(II) sulfide
Hợp chất liên quan	Kali bisulfide, Kali sunfit, Kali sunfat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali sulfide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học là K₂S. Chất rắn không màu này hiếm khi gặp phải vì nó phản ứng dễ dàng với nước, phản ứng tạo thành kali bisulfide (KHS) và kali hydroxide (KOH). Thông thường, thuật ngữ kali sulfide dùng để chỉ hỗn hợp này, chứ không phải chất rắn khan.

Cấu trúc

Chất này có "cấu trúc antifluorite", có nghĩa là ion nhỏ K⁺ chiếm vị trí cúa mặt tứ diện (F⁻) giống như cấu trúc fluorit, và các trung tâm lớn hơn S²⁻ ở trung tâm chiếm 8 vị trí phối hợp. Li₂S, Na₂S, và Rb₂S cũng có cấu trúc kết tinh tương tự.^[1]

Tổng hợp và các phản ứng

Chất này có thể điều chế bằng cách đun nóng K₂SO₄ với carbon (than cốc):

K₂SO₄ + 4C → K₂S + 4CO↑

Trong phòng thí nghiệm K₂S nguyên chất có thể điều chế bằng cách cho kali hóa hợp với lưu huỳnh trong môi trường amonia khan.^[2]

Muối sulfide là muối rất cơ bản, do vậy K₂S hoàn toàn thủy phân trong nước theo phản ứng sau đây:

K₂S + H₂O → KOH + KHS

Đối với nhiều mục đích, phản ứng này không quan trọng vì hỗn hợp của HS⁻ và OH⁻ phản ứng như dung dịch S²⁻. Các muối sulfide của kim loại kiềm khác (trừ Na) cũng có tính chất tương tự.^[1]

Ứng dụng trong pháo hoa

Kali sulfide được tạo ra khi đốt cháy thuốc súng và là chất trung gian quan trọng trong nhiều hiệu ứng của pháo hoa, chẳng hạn như senko hanabi và một số công thức tạo ánh sáng lấp lánh của pháo hoa.^[3]

Tham khảo

^ ^a ^b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 360.
^ Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. ISBN 0-929388-05-4.

[Holleman-1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[2] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 360.

[Shimizu-3] Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. ISBN 0-929388-05-4.

[1]

[2]

[3]