Acid chlorơ

Acid chlorơ
Cấu trúc 2D của acid chlorơ
Cấu trúc 3D của acid chlorơ
Danh pháp IUPAC	Chlorous acid, Chloric (III) acid
Tên khác	Acid chloric(III)
Nhận dạng
Số CAS	13898-47-0
PubChem	24453
KEGG	C01486
ChEBI	29219
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O[Cl+][O-]
InChI	đầy đủ 1/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3)
ChemSpider	22861
UNII	7JRT833T5M
Thuộc tính
Công thức phân tử	HClO2
Khối lượng mol	68,45944 g/mol
Bề ngoài	dung dịch không màu
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ axit (pKa)	1,96
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Acid chlorơ là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học HClO₂. Hợp chất này là một acid yếu. Trong acid này, chlor có trạng thái oxy hóa là +3. Acid chlorơ nguyên chất không bền, phân ly thành acid hypochlorơ (trạng thái oxy hóa +1) và acid chloric (trạng thái oxy hóa +5).

2HClO₂ (l) → HClO (l) + HClO₃ (l)

Các muối chlorit như natri chlorit là những base liên hợp bền, được tạo thành từ acid chlorơ. Các muối này đôi khi được dùng để điều chế chlor dioxide.

Điều chế

HClO₂ được điều chế bằng cách cho phản ứng bari chlorrit với dung dịch acid sulfuric loãng:

Ba(ClO₂)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HClO₂

Tính bền

Chlor là halogen duy nhất trong bốn halogen có khả năng tạo ra acid tách riêng được theo công thức HXO₂.[1] Fluor không có khả năng liên kết để làm được như vậy; còn acid bromơ và acid iodơ thì chưa bao giờ tách riêng được; một số ít muối của acid bromơ là bromit, được biết đến.[1]

Đây là một chất oxy hóa mạnh, tuy nhiên xu hướng vừa oxy hóa vừa khử đã vô hiệu hóa khả năng oxy hóa mạnh của nó.

Tham khảo

Tư liệu liên quan tới Chlorous acid tại Wikimedia Commons

1. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001)Inorganic Chemistry, Elsevier. ISBN 0123526515.