Nickel(II) chloride

Nickel(II) chloride
Mẫu niken(II) chloride hexahydrat
Cấu trúc của niken(II) chloride hexahydrat
Danh pháp IUPAC	Nickel(II) chloride
Tên khác	Niken đichloride Nikenơ chloride
Nhận dạng
Số CAS	7718-54-9
PubChem	24385
Số EINECS	231-743-0
KEGG	C14711
ChEBI	34887
Số RTECS	QR6480000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Ni]Cl
InChI	đầy đủ 1/2ClH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	22796
Thuộc tính
Công thức phân tử	NiCl2
Khối lượng mol	129,8684 g/mol (khan) 147,88368 g/mol (1 nước) 165,89896 g/mol (2 nước) 237,96008 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể vàng nâu (khan) tinh thể vàng (2 nước) tinh thể lục (6 nước)
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3,55 g/cm³ (khan) 1,92 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	1.001 °C (1.274 K; 1.834 °F) (khan) 140 °C (284 °F; 413 K) (6 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	khan: 67,5 g/100 mL (25 ℃)[1] 87,6 g/100 mL (100 ℃) 6 nước: 123,8 g/100 mL (25 ℃)[1] 160,7 g/100 mL (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	,8 g/100 mL (hydrazin) hòa tan trong etylen glycol, etanol, amoni hydroxide không hòa tan trong amonia, axit nitric tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ
Độ axit (pKa)	4 (6 nước)
MagSus	+6145,0·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	đơn nghiêng
Tọa độ	bát diện ở Ni
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	−316 kJ·mol^-1[2]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	107 J·mol^-1·K^-1[2]
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Carc. Cat. 1 Muta. Cat. 3 Repr. Cat. 2 Độc (T) Ăn mòn (Xi) Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704	0 2 0
Chỉ dẫn R	R49, R61, R23/25, R38, R42/43, R48/23, R68, R50/53
Chỉ dẫn S	S53, S45, S60, S61
Điểm bắt lửa	không cháy
LD50	105 mg/kg (đường miệng, chuột)[3]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Nickel(II) fluoride Nickel(II) bromide Nickel(II) iodide
Cation khác	Paladi(II) chloride Platin(II) chloride Platin(III) chloride Platin(IV) chloride
Hợp chất liên quan	Cobalt(II) chloride Đồng(II) chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Nickel(II) chloride (hoặc nickel dichloride), là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NiCl₂. Muối khan này có màu vàng, nhưng muối ngậm nước NiCl₂·6H₂O thường gặp lại có màu xanh lá cây. Nickel(II) chloride, trong các hình thức khác nhau, là nguồn cung cấp nickel quan trọng nhất cho tổng hợp hóa học. Các muối nickel(II) chloride dễ tan, hấp thụ độ ẩm từ không khí để tạo thành một dung dịch. Muối nickel là tác nhân gây ung thư với phổi và hệ hô hấp, nếu tiếp xúc trong thời gian dài.[4]

Sản xuất và tổng hợp

Sản xuất nickel(II) chloride quy mô lớn nhất bao gồm việc cho acid hydrochloric tác dụng với quặng nickel và các chất cặn thu được từ quá trình rang quặng chứa nickel tinh chế.

Nickel(II) chloride thường không được điều chế trong phòng thí nghiệm bởi vì nó không đắt tiền và có thời hạn sử dụng dài. Làm nóng phân tử ngậm nước hexahydrat trong khoảng 66–133 °C (151–271 °F; 339–406 K) cho phân tử đihydrat màu vàng, NiCl₂·2H₂O.[5] Hydrat chuyển sang dạng khan khi bị nung nóng trong thionyl chloride hoặc bằng cách nung nóng trong dòng khí HCl. Đơn giản chỉ cần làm nóng hydrat không có khả năng tạo muối đichloride khan.

${\displaystyle {\ce {NiCl2.6H2O + 6SOCl2 -> NiCl2 + 6SO2 + 12HCl}}}$

Quá trình mất nước của muối này tạo ra sự thay đổi màu sắc từ xanh lá cây sang vàng nâu.[6]

Trong trường hợp cần một hợp chất tinh khiết mà không có lẫn coban, có thể thu được nickel(II) chloride một cách cẩn thận khi nung nóng nickel(II) chloride hexamin:

${\displaystyle \overbrace {\ce {NiCl2.6NH3}} ^{{\text{hexamin}} \atop {\text{niken(II) clorua}}}{\ce {->[175-200^{\circ }\mathrm {C} ]NiCl2{}+6NH3}}}$

(chàm)

Hợp chất khác

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, trong đó có NiCl₂·NH₃ – chất rắn màu vàng chanh[7], NiCl₂·2NH₃ – chất rắn lục nhạt[8] hay NiCl₂·4NH₃ – chất rắn màu dương.[9]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như:

• NiCl₂·N₂H₄ – chất rắn màu vàng;[10]
• NiCl₂·2N₂H₄ – bột màu lam nhạt;[11]
• NiCl₂·3N₂H₄ – tinh thể tím, tan ít trong nước tạo dung dịch màu dương;[11]
• NiCl₂·6N₂H₄ – được cho là chỉ được biết đến trong dung dịch[12], nhưng hiện nay được biết đến trong trạng thái chất rắn màu tím (CAS#: 19621-43-3).[13]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như NiCl₂·4NH₂OH là tinh thể màu dương[14] (dạng ½H₂O có màu dương nhạt)[15], NiCl₂·5NH₂OH là chất rắn màu lục nhạt[15] hay NiCl₂·6NH₂OH là chất rắn màu dương nhạt.[15]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như NiCl₂·4CO(NH₂)₂ là tinh thể lục nhạt[16] hay NiCl₂·10CO(NH₂)₂ là tinh thể lục.[17]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như NiCl₂·2CON₃H₅ là tinh thể màu lục nhạt-dương sáng hay NiCl₂·3CON₃H₅ là tinh thể chàm, đều tan được trong nước.[18]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như NiCl₂·2CON₄H₆·1,5H₂O là tinh thể xanh lơ-xanh dương.[19]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như:

• NiCl₂·2CS(NH₂)₂ – tinh thể không màu;[20]
• NiCl₂·3CS(NH₂)₂ – chất rắn màu dương;[21]
• NiCl₂·4CS(NH₂)₂ – tinh thể vàng nâu;[22]
• NiCl₂·6CS(NH₂)₂ – bột vàng lục[23], CAS#: 512786-08-2.[ghi chú 1]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như NiCl₂·2CSN₃H₅ là chất rắn màu lục, CAS#: 63751-16-6[24][ghi chú 1] hay NiCl₂·3CSN₃H₅·3H₂O là tinh thể màu xanh dương đậm, khi đun nóng đến 120 ℃ sẽ trở thành chất rắn màu lục.[25]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₄H₆, như NiCl₂·3CSN₄H₆ là tinh thể màu xanh dương.[26]

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSeN₃H₅, như NiCl₂·2CSeN₃H₅ là chất rắn màu nâu sáng hay NiCl₂·3CSeN₃H₅.2H₂O là tinh thể màu lục.[27]

Ghi chú

1. ^ Số CAS của hợp chất được lấy từ SciFinder.

Tham khảo

1. ^ Lide, David S. (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Press. tr. 4–71. ISBN 9780849304842.
2. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
3. “Niken và các hợp chất của nó (tính theo Ni)”. Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
4. . doi:10.1186/1745-6673-5-7. |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
5. Laird G. L. Ward "Anhydrous Nickel (II) Halides and their Tetrakis(Ethanol) and 1,2-Dimethoxyethane Complexes Inorganic Syntheses, 1972 Volume 13, pages 154–164. doi:10.1002/9780470132449.ch30
6. . doi:10.1002/9780470132593.ch80. |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
7. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 22,Trang 939-1890 (Chemical Society, 1977), trang 1311 – [1]. Truy cập 21 tháng 6 năm 2020.
8. Handbook... (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang) – [2]. Truy cập 21 tháng 6 năm 2020.
9. Elementary Qualitative Analysis: A Laboratory Guide (Benton Dales; John Wiley & Sons, Incorporated, 1916 - 205 trang), trang 55 – [3]. Truy cập 21 tháng 6 năm 2020.
10. Thermal Decomposition of [Ni(N₂H₄)₆]X₂ Complexes. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.
11. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (1928), trang 191 – [4].
12. Journal of Bangladesh Academy of Sciences, Tập 28 (Bangladesh Academy of Sciences; Bangladesh Academy of Sciences, 2004), trang 138 – [5].
13. Dictionary of Inorganic Compounds (Jane E. Macintyre; CRC Press, 23 tháng 7, 1992 - 5400 trang), trang 3458 – [6].
14. Bulletin signalétique: Mathématiques, astronomie, physique, chimie, sciences de l'ingénieur, sciences de la terre. 1er partie, Tập 17,Số phát hành 10-12 (Centre de documentation du C.N.R.S., 1956), trang 2918 – [7]. Truy cập 17 tháng 5 năm 2020.
15. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (The Chemical Society., 1976), trang 1170+1171 – [8]. Truy cập 17 tháng 5 năm 2020.
16. Nour, El-Metwally; Rady, Adel H. (1 tháng 8 năm 1991). “Preparation and infrared spectrum of the novel isocyanato complex [Ni₂(NCO)₂(H₂O)₄]Cl₂ formed by the reaction of urea with NiCl₂”. Transition Metal Chemistry (bằng tiếng Anh). 16 (4): 400–401. doi:10.1007/BF01129449. ISSN 1572-901X.
17. Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах. Truy cập 31 tháng 5 năm 2020.
18. K. A. Jensen E. Rancke‐Madsen — Komplexverbindungen der Semicarbazide (Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, tập 227, số 1, 18 tháng 4 năm 1936, trang 25–31). doi:10.1002/zaac.19362270104.
19. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 26,Trang 925-1820 (Chemical Society, 1981), trang 1163. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.
20. Handbook of inorganic substances 2017, trang 1610 – [9].
21. Bulletin: Documentation (Société chimique de France, 1935), trang 5 – [10].
22. Journal of General Chemistry of the U.S.S.R. in English Translation, Tập 38,Trang 2065-2767 (Consultants Bureau, 1968), trang 2076 – [11]. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.
23. THE THERMAL STABILITY OF SELECTED TRANSITION METAL THIOUREA COORDINATION COMPLEXES. Truy cập 14 tháng 5 năm 2020.
24. Square planar metal complexes of thiosemicarbazide (ngày 15 tháng 3 năm 1968). Canadian Journal of Chemistry 46, tr. 3241–3247. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
25. Nickel: sect. 1-2. Coordination compounds with neutral and inner-complex-forming ligands (Verlag Chemie, 1969), trang 1023. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
26. Gary R. Burns – Metal complexes of thiocarbohydrazide. Inorg. Chem. 1968, 7, 2, 277–283 (ngày 1 tháng 2 năm 1968). doi:10.1021/ic50060a022.
27. Zhurnal neorganicheskoĭ khimii, Tập 14,Số phát hành 1-4 (Izd-vo "Nauka"., 1969), trang 982–983. Truy cập 29 tháng 12 năm 2020.

Liên kết ngoài

• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards