Nickel(II) selenat

Niken(II) selenat
Tên khác	Nikenơ selenat Niken selenat Niken monoselenat Niken(II) selenat(VI) Niken selenat(VI) Nikenơ selenat(VI) Niken monoselenat(VI)
Số CAS	10101-99-2 (6 nước)
Nhận dạng
Số CAS	15060-62-5
PubChem	30968040
Số EINECS	239-125-2
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ni+2].[O-][Se]([O-])(=O)=O
InChI	đầy đủ 1S/Ni.H2O4Se/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	NiSeO4
Khối lượng mol	201,9206 g/mol (khan) 219,93588 g/mol (1 nước) 237,95116 g/mol (2 nước) 273,98172 g/mol (4 nước) 310,01288 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu lục[1]
Khối lượng riêng	3,93 g/cm³ (1 nước) 2,33 g/cm³ (6 nước)[2]
Điểm nóng chảy	100 °C (373 K; 212 °F) (6 nước, mất nước)
Điểm sôi	300 °C (573 K; 572 °F) (4 nước, mất nước)
Độ hòa tan trong nước	35 g/100 mL (20 ℃)
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Ký hiệu GHS
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H317, H334, H341, H350i, H360D, H372, H410
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Niken(II) sunfat Niken(II) selenide Niken(II) telurat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Niken(II) selenat là một hợp chất hóa học vô cơ của niken và selenat có công thức NiSeO₄. Muối màu lục này có khả năng hòa tan trong nước.[2]

Xuất hiện trong tự nhiên

Niken(II) selenat xuất hiện trong tự nhiên ở dạng tinh thể hỗn hợp với coban(II) selenat là khoáng vật ahlfeldit.

Điều chế

Niken(II) selenat có thể thu được bằng cách cho niken(II) cacbonat phản ứng với axit selenic:[2]

${\displaystyle \mathrm {NiCO_{3}\ +H_{2}SeO_{4}\rightarrow NiSeO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Tính chất

Dưới dạng hexahydrat, niken(II) selenat là một chất rắn màu xanh lục. Nó có cấu trúc tinh thể bốn phương với nhóm không gian P4₁2₁2.[3] Tetrahydrat được tạo thành chậm khi hexahydrat được đun nóng từ khoảng 100 ℃, có nhóm không gian P2₁/n, còn đihydrat có cấu trúc tinh thể trực thoi. Từ 510 ℃, hợp chất bị phân hủy, với niken(II) selenide cũng như niken(II) oxit và selen dioxide được hình thành với sự giải phóng oxy.[4]

${\displaystyle \mathrm {NiSeO_{4}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100\,^{\circ }C}}\ NiSeO_{4}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{300\,^{\circ }C}}\ NiSeO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{390\,^{\circ }C}}\ NiSeO_{4}\ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{510\,^{\circ }C}}\ NiSeO_{3}\ {\xrightarrow[{-SeO_{2}}]{690\,^{\circ }C}}\ NiO} }$

Hợp chất khác

NiSeO₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như NiSeO₄·6NH₃ là tinh thể màu tím khi khan, ở dạng ngậm nước sẽ có màu xanh dương.[5]

Tham khảo

1. Nickel Selenate, NiSeO₄ trên atomistry.com
2. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 1221. Truy cập 20 tháng 2 năm 2021.
3. H. Fuess: Die Kristallstruktur von Nickelselenat-hexahydrat. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 379, 1970, tr. 204, doi:10.1002/zaac.19703790212.
4. D. Stoilova, V. Koleva: TG, DTA, DSC and X-ray powder diffraction studies on some nickel selenate hydrates. In: Thermochimica Acta. 290, 1997, tr. 85, doi:10.1016/S0040-6031(96)03062-6.
5. Gmelins Handbuch der anorganischen chemie, Số phát hành 57 (Richard Joseph Meyer; Verlag Chemie g.m.b.h., 1968), trang 84. Truy cập 21 tháng 2 năm 2021.