vi Platin(IV) chloride

Platin(IV) chloride
Platin(IV) chloride
	Cấu trúc của platin(IV) chloride
Danh pháp IUPAC	Platinum(IV) chloride
Tên khác	Platin tetrachloride; Platinic chloride; Bạch kim(IV) chloride; Bạch kim tetrachloride
Nhận dạng
Số CAS	13454-96-1
PubChem	26031
Ảnh Jmol-3D	ảnh; ảnh 2
SMILES	đầy đủ [Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-] Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl Cl[Pt-]1(Cl)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-]([Cl+]1)(Cl)(Cl)(Cl)Cl ;
InChI	đầy đủ 1/4ClH.2Pt/h41H;;/q;;;;2+2/p-4;
ChemSpider	19957150
Thuộc tính
Công thức phân tử	PtCl4
Khối lượng mol	336,8908 g/mol (khan); 426,9672 g/mol (5 nước)
Bề ngoài	bột nâu (khan); tinh thể đỏ (5 nước)
Khối lượng riêng	4,303 g/cm³ (khan); 2,43 g/cm³ (5 nước)
Điểm nóng chảy	370 °C (643 K; 698 °F) (phân hủy)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	142 g/100 mL (khan); tan tốt (5 nước)
Độ hòa tan	khan:; tan trong axeton; tan ít trong etanol; không tan trong ete5 nước:; tan trong etanol, ete; tạo phức với amonia
MagSus	-93,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	vuông phẳng
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	không được liệt kê
LD50	276 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Platin(IV) bromide; Platin(IV) fluoride; Platin(IV) sulfide
Cation khác	Iriđi(IV) chloride
Hợp chất liên quan	Platin(II) chloride; Platin(VI) fluoride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Platin(IV) chloride hay bạch kim(IV) chloride là một hợp chất vô cơ của platin và chlor với công thức hóa học PtCl₄. Chất rắn màu nâu này chứa platin ở trạng thái oxy hóa +4.

Cấu trúc

Là một hợp chất điển hình của Pt(IV), các trung tâm kim loại có dạng hình học phối trí bát diện, {PtCl₆}. Cấu trúc này đạt được bằng cách tạo thành một polyme; trong đó, một nửa chloride làm cầu nối giữa các trung tâm platin. Do cấu trúc polyme của nó, PtCl₄ chỉ tan khi phá vỡ các phối tử cầu nối chloride. Do đó, thêm HCl sẽ tạo H₂PtCl₆. Acid và base Lewis của Pt(IV) của các loại cis-PtCl₄L₂ được biết đến, nhưng hầu hết được điều chế bởi quá trình oxy hóa của dẫn xuất Pt(II).


Một phần của chuỗi (PtCl₄)_∞ từ cấu trúc tinh thể của platin(IV) chloride

Sự hình thành và phản ứng

PtCl₄ chủ yếu gặp trong việc xử lý axit hexacloroplatinic(IV), thu được bằng cách hòa tan kim loại Pt trong nước vương thủy. Gia nhiệt H₂PtCl₆ thì thu được PtCl₄:

H₂PtCl₆ → PtCl₄ + 2HCl

Nếu axit dư được loại bỏ, PtCl₄ kết tinh từ dung dịch nước trong tinh thể lớn màu đỏ của pentahydrat PtCl₄·5H₂O,^[2] có thể bị khử nước bằng cách đun nóng đến khoảng 300 ℃ trong dòng clo khô. Pentahydrat ổn định và được sử dụng làm dạng thương mại của PtCl₄.

Xử lý PtCl₄ bằng nước tạo ra ion hexahydroxoplatinat(IV), [Pt(OH)₆]²⁻. Với thuốc thử metyl Grignard sau khi thủy phân một phần, PtCl₄ chuyển thành phức hình khối [Pt(CH₃)₃(OH)]₄.^[3] Khi đun nóng PtCl₄, hợp chất bị mất clo để tạo PtCl₂:

PtCl₄ → PtCl₂ + Cl₂

Các halogen nặng hơn, PtBr₄ và PtI₄, cũng được biết đến.

Hợp chất khác

PtCl₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như PtCl₄·2NH₃ là tinh thể vàng cam tan trong nước (cis-), tinh thể bát diện màu vàng chanh (trans-), PtCl₄·3NH₃ là tinh thể dạng lá sáng bóng màu vàng tan trong nước, PtCl₄·4NH₃ là tinh thể bát diện cỡ micromet màu vàng nhạt^[4], PtCl₄·5NH₃·H₂O là tinh thể không màu, D = 2,58 g/cm³^[5] hay PtCl₄·6NH₃ là tinh thể hình kim không màu.^[4]

Tham khảo

^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition
^ George Samuel Newth (1920). A text-book of inorganic chemistry. Longmans, Green, and co. tr. 694.
^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
^ ^a ^b A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 234; 236; 239; 240. Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.
^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.

Đọc thêm

Cotton, S. A. Chemistry of Precious Metals, Chapman and Hall (London): 1997. ISBN 0-7514-0413-6.

[1] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition

[2] George Samuel Newth (1920). A text-book of inorganic chemistry. Longmans, Green, and co. tr. 694.

[3] Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

[:1-4] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 234; 236; 239; 240. Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.

[:0-5] Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]