Platin(IV) bromide

Platin(IV) bromide
Danh pháp IUPAC	Platinum(IV) bromide
Tên khác	Platin tetrabromide Platinic bromide Bạch kim(IV) bromide Bạch kim tetrabromide
Nhận dạng
Số CAS	68938-92-1
PubChem	111865
Số EINECS	273-151-5
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Br[Pt](Br)(Br)Br
ChemSpider	100307
Thuộc tính
Công thức phân tử	PtBr4
Khối lượng mol	514,696 g/mol (khan) 550,72656 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	tinh thể nâu đen
Khối lượng riêng	5,69 g/cm³
Điểm nóng chảy	180 °C (453 K; 356 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	,41 g/100 mL (20 ℃, khan) tan (2 nước)
Độ hòa tan	tan ít trong ethanol, ete tạo phức với amonia[1]
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Ăn mòn (C)
NFPA 704	0 2 1
Chỉ dẫn R	R34
Chỉ dẫn S	Bản mẫu:S20, S26, S36/37/39, S45, S60
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Platin(IV) fluoride Platin(IV) chloride Platin(IV) iodide
Cation khác	Nickel(II) bromide Paladi(II) bromide
Hợp chất liên quan	Platin(II) bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Platin(IV) bromide là một hợp chất vô cơ bao gồm platin và brom có công thức hóa học PtBr₄.

Dung dịch platin(IV) bromide và vàng(III) bromide trong nước có thể dùng để kiểm tra sự hiện diện của caesi bằng cách đặt một giọt thuốc thử và một giọt dung dịch chưa biết vào một mảnh giấy lọc. Một vết màu xám hoặc đen cho thấy kết quả dương tính; tuy nhiên, cơ chế cho phản ứng này vẫn chưa được xác định.[2]

Điều chế

Platin(IV) bromide có thể được điều chế bằng cách cho platin tác dụng trực tiếp với brom trong ống kín, tuy nhiên phản ứng diễn ra rất chậm:[3]

${\displaystyle {\mathsf {Pt+2Br_{2}\ \xrightarrow {150^{o}C} \ PtBr_{4}}}}$

Có thể thu được platin(IV) bromide nhanh hơn bằng cách cho acid hexabromoplatinic(IV) H₂PtBr₆·9H₂O phản ứng với brom.[4]

Tính chất và cấu trúc

Platin(IV) bromide tồn tại dưới dạng tinh thể màu nâu đen, khi tan trong nước sẽ tạo ra dihydrat PtBr₄·2H₂O, thực tế được biểu diễn dưới dạng H₂[PtBr₄(OH)₂]. Hợp chất khan có cấu trúc thuộc hệ tinh thể trực thoi, nhóm không gian Pbca (nhóm không gian số 61) và các thông số mạng tinh thể a = 1199 pm, b = 1365 pm và c = 633 pm.[4]

Hợp chất khác

PtBr₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như PtBr₄·2NH₃ là tinh thể cỡ micromet màu đỏ cam tan ít trong nước, PtBr₄·4NH₃ là bột màu cam tan ít trong nước[5], PtBr₄·5NH₃ (cấu tạo [Pt(NH₃)₅Br]Br₃) là chất rắn không màu[6] hay PtBr₄·6NH₃·H₂O là chất rắn kết tinh màu trắng, khi đun nóng đến 100 °C (212 °F; 373 K) sẽ thu được muối khan. Độ hòa tan trong nước của monohydrat là 10,38 g/100 mL ở 25 ℃.[7]

Tham khảo

1. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87), Boca Raton, Florida: CRC Press, tr. 481, ISBN 0-8493-0594-2, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008
2. Reagents for Qualitative Inorganic Analysis, 2007, ISBN 1-4067-4847-1
3. Hagen, A. P. (17 tháng 9 năm 2009). Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens (Part 2) (bằng tiếng Anh). John Wiley & Sons. tr. 174. ISBN 978-0-470-14539-5.
4. ^ Brauer, Georg (1975). Handbuch der präparativen anorganischen Chemie (bằng tiếng Đức). Enke. tr. 1713. ISBN 978-3-432-87823-2.
5. A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 236; 240. Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.
6. Kurnakova, Institut obshcheĭ i neorganicheskoĭ khimii im N. S. (1964). Синтез комплексных соединений металлов платиновой группы: справочник (bằng tiếng Nga). Наука. tr. 161.
7. Zhurnal neorganicheskoĭ khimii (bằng tiếng Nga). Izd-vo "Nauka.". 1967. tr. 2069, 2071.