vi Germani dichloride

Germani dichloride
Germani dichloride
Danh pháp IUPAC	Germani dichloride
Tên khác	Điclorogemylen; Germani(II) chloride; Gemanơ chloride
Nhận dạng
Số CAS	10060-11-4
PubChem	6327122
Số EINECS	233-192-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Ge]Cl ;
InChI	đầy đủ 1S/Cl2Ge/c1-3-2;
UNII	SI7JKX4F22
Thuộc tính
Công thức phân tử	GeCl2
Khối lượng mol	143,5154 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu vàng nhạt
Điểm nóng chảy	74,6
Điểm sôi	450
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Germani đichloride là một hợp chất vô cơ của germani và clo với công thức hóa học GeCl₂. Nó là một chất rắn màu vàng nhạt và chứa germani ở trạng thái oxy hóa +2.

Điều chế

Germani đichloride có thể được sản xuất bằng cách cho germani tetrachloride (GeCl₄) tác dụng với kim loại Ge ở 650 ℃:^[1]

GeCl₄ + Ge → 2GeCl₂

Nó cũng được hình thành từ sự phân hủy clorogeman (GeH₃Cl), ở 70 ℃.

2GeH₃Cl → GeCl₂ + GeH₄ + H₂

Phản ứng

GeCl₂ thủy phân để tạo thành germani đihydroxit có màu vàng, sau đó nung nóng lên cho germani monoxit có màu nâu:

GeCl₂ (dd) + 2H₂O (l) ⇌ Ge(OH)₂ (r) + 2HCl (dd)

Ge(OH)₂ → GeO + H₂O

Kiềm hóa dung dịch có chứa ion germani(II):

Ge²⁺ (dd) + 2OH⁻ (dd) → Ge(OH)₂ (r)

Germani monoxit và đihydroxit là các chất lưỡng tính. Dung dịch của GeCl₂ trong HCl có tính khử đáng kể^[2]. Với ion chloride, các hợp chất ion có chứa GeCl₃⁻ đã được nhắc đến.^[3] Với rubiđi và các hợp chất caesi chloride, ví dụ như RbGeCl₃ được sản xuất; chúng có cấu trúc perovskite biến dạng.

Phân tử germani đichloride

Phân tử GeCl₂ thường được gọi là điclorogemylen, làm nổi bật sự giống nhau của nó với cacben. Cấu trúc của phân tử GeCl₂ giai đoạn khí cho thấy nó là một phân tử uốn cong, theo dự đoán của lý thuyết VSEPR^[4]. Phức hợp đioxan, GeCl₂·đioxan đã được sử dụng như là một nguồn của phân tử GeCl₂ để tổng hợp phản ứng, cũng như phản ứng tại chỗ của GeCl₄ và kim loại Ge. GeCl₂ khá phản ứng và chèn vào nhiều loại liên kết hóa học khác nhau^[5] .

Tham khảo

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
^ Kociok-Köhn, G.; Winter, J. G.; Filippou, A. C. (1999). “Trimethylphosphonium trichlorogermanate(II)”. Acta Crystallogr. C. 55 (3): 351–353. doi:10.1107/S010827019801169X.
^ Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko (1995). “Millimeter-wave spectrum of germanium dichloride GeCl₂. Equilibrium structure and anharmonic force field”. Journal of Molecular Structure. 352–353: 407–415. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O.
^ Egorov, M.P.; Gaspar, P. (1994). “Germanium: Organometallic chemistry”. Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[Greenwood-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[Wiberg&Holleman-2] Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.

[3] Kociok-Köhn, G.; Winter, J. G.; Filippou, A. C. (1999). “Trimethylphosphonium trichlorogermanate(II)”. Acta Crystallogr. C. 55 (3): 351–353. doi:10.1107/S010827019801169X.

[4] Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko (1995). “Millimeter-wave spectrum of germanium dichloride GeCl₂. Equilibrium structure and anharmonic force field”. Journal of Molecular Structure. 352–353: 407–415. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O.

[5] Egorov, M.P.; Gaspar, P. (1994). “Germanium: Organometallic chemistry”. Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]