Beryli chloride

Beryli chloride
Danh pháp IUPAC	Beryli chloride
Nhận dạng
Số CAS	7787-47-5
PubChem	24588
Số RTECS	DS2625000
Ảnh Jmol-3D	ảnh ảnh 2
SMILES	đầy đủ [Be+2].[Cl-].[Cl-] Cl[Be]Cl Cl[Be-2](Cl)([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1(Cl)Cl
InChI	đầy đủ 1/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
ChemSpider	22991
Thuộc tính
Công thức phân tử	BeCl2
Khối lượng mol	79,9174 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể màu trắng hoặc màu vàng
Khối lượng riêng	1,899 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	399 °C (672 K; 750 °F)
Điểm sôi	482 °C (755 K; 900 °F)
Độ hòa tan trong nước	15,1 g/100 mL (20 ℃)
Độ hòa tan	hòa tan trong alcohol, ether, benzen và pyridine ít tan trong chloroform và sulfur dioxide
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	lục giác
Hình dạng phân tử	polymer
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-6,136 kJ/g or -494 kJ/mol
DeltaHc	16 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	63 J/mol K
Nhiệt dung	7,808 J/K or 71,1 J/mol K
Các nguy hiểm
PEL	TWA 0,002 mg/m³ C 0,005 mg/m³ (30 phút), liều cao nhất ở 0,025 mg/m³ (tính theo Be)[1]
LD50	86 mg/kg (đường miệng, chuột)
REL	Ca C 0,0005 mg/m³ (tính theo Be)[1]
IDLH	Ca [4 mg/m³ (tính theo Be)][1]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Beryli fluoride Beryli bromide Beryli iodide
Cation khác	Magie chloride Calci chloride Stronti chloride Bari chloride Radi chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Beryli chloride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học BeCl₂. Nó là một chất rắn không màu, hút ẩm, hòa tan tốt trong nhiều dung môi phân cực. Tính chất của nó tương tự như nhôm chloride, do mối quan hệ chéo của beryli với nhôm.

Cấu trúc và tổng hợp

Beryli chloride được điều chế bằng phản ứng của kim loại với chlor ở nhiệt độ cao:[2]

Be + Cl₂ → BeCl₂

BeCl₂ cũng có thể được điều chế bằng cách khử oxide beryli oxide khi có chlor. BeCl₂ có thể được điều chế bằng cách xử lý beryli bằng hydro chloride.

Chất rắn là một polymer 1 chiều bao gồm các tứ diện chia sẻ cạnh. Ngược lại, BeF₂ là một polymer 3 chiều, có cấu trúc gần giống với thạch anh. Trong pha khí, BeCl₂ tồn tại cả dưới dạng monome tuyến tính và dimer cầu nối với hai nguyên tử chlor bắc cầu trong đó nguyên tử beryllium là 3 tọa độ.[3] Hình dạng tuyến tính của dạng đơn phân được dự đoán bởi lý thuyết VSEPR. Hình dạng tuyến tính tương phản với các dạng đơn phân của một số dihalide của các thành viên nặng hơn của nhóm 2, ví dụ CaF₂, SrF₂, BaF₂, SrCl₂, BaCl₂, BaBr₂ và BaI₂, tất cả đều phi tuyến tính.

Phản ứng

Beryllium chloride ổn định trong không khí khô. Beryli chloride là một acid Lewis và đã được sử dụng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ. Nó bị thủy phân, tạo ra hydro chloride:

BeCl₂ + 2H₂O → Be(OH)₂ + 2HCl

Nó tạo thành tetrahydrat, BeCl₂·4H₂O ([Be(H₂O)₄]Cl₂). BeCl₂ cũng hòa tan trong các dung môi oxy như ete.[4]

Các ứng dụng

Beryli chloride được sử dụng làm nguyên liệu cho quá trình điện phân beryli và làm chất xúc tác cho các phản ứng Friedel-Crafts.

Độc tính

Giống như tất cả các hợp chất beryli, BeCl₂ có độc tính cao.

Tham khảo

1. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
2. Irving R. Tannenbaum "Beryllium Chloride" Inorganic Syntheses, 1957, vol. 5, tr. 22. doi:10.1002/9780470132364.ch7.
3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
4. Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

Liên kết ngoài

• Chlorua beryllium tại databank IPCS INTOX
• Thuộc tính của BeCl ₂ từ NIST