Оксид ниобия(IV)

Оксид ниобия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид ниобия​(IV)​
Традиционные названия	Окись ниобия
Хим. формула	NbO2
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	124,91 г/моль
Плотность	5,98 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1917 °C
Мол. теплоёмк.	57,49 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-795,38 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12034-59-2
PubChem	82839
Рег. номер EINECS	234-809-7
SMILES	O=[Nb]=O
InChI	InChI=1S/Nb.2O HFLAMWCKUFHSAZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74752
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид ниобия(IV) — неорганическое соединение, окисел металла ниобия с формулой NbO₂, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Восстановление оксида ниобия(V) водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ 2NbO_{2}+H_{2}O}}}$

• Спекание смеси ниобия и оксида ниобия(V):

${\displaystyle {\mathsf {2Nb_{2}O_{5}+Nb\ {\xrightarrow {1130^{o}C}}\ 5NbO_{2}}}}$

Физические свойства

Оксид ниобия(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 1,3690 нм, c = 0,59871 нм, Z = 32.

При 797°С происходит фазовый переход в тетрагональную сингонию, пространственная группа I 4, параметры ячейки a = 0,9693 нм, c = 0,5985 нм, Z = 16.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4NbO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Nb_{2}O_{5}}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2NbO_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ Nb_{2}O_{3}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {10NbO_{2}+5Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C}}\ 4Nb_{2}O_{3}+2NbCl_{5}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.