Оксид кюрия(III)

Оксид кюрия​(III)​
Изображение химической структуры
Гексагональная структура
Общие
Систематическое
наименование
Оксид кюрия​(III)​
Традиционные названия Кюрия окись(III)
Хим. формула Cm2O3
Физические свойства
Состояние белые/рыжевато-коричневые кристаллы
Молярная масса 542,16 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 2260 ± 25 °C
Энтальпия
 • образования для моноклинной сингонии: -1684 ± 14 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12371-27-6
PubChem
SMILES
InChI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид кюрия(III) (триоксид кюрия, трёхокись кюрия) — бинарное неорганическое соединение кюрия и кислорода. Представляет собой кристаллы от белого до рыжевато-коричневого цвета, малорастворимые в воде.

Получение

  • Термическое разложение диоксида кюрия при температуре 600 °C и давлении 10-4 мм рт. ст.[1]:
  • Сгорание металлического кюрия на воздухе[3]:
Данный способ не находит практического применения ввиду сомнительной чистоты продукта, загрязнённого диоксидом кюрия и другими соединениями этого металла нестехиометрического состава.

Физические свойства

Оксид кюрия(III) образует кристаллы нескольких модификаций:

  1. Кристаллы кубической сингонии. Параметр ячейки a = 1,101 нм. Оливковый цвет[2]. Изоструктурны кристаллам кубической сингонии оксида марганца(III). Пространственная группа [4]. Образуются при термическом разложении диоксида кюрия. Переходят в моноклинную форму при температуре выше 800 °C[1].
  2. Кристаллы моноклинной сингонии. Параметры ячейки a = 1,4282 нм, b = 0,3652 нм, c = 0,8900 нм, угол β = 100,29°[2]. Изоструктурны кристаллам моноклинной сингонии оксида лантана(III). Пространственная группа [4]. Образуются при восстановлении диоксида кюрия водородом. Энтропия образования данной модификации оксида кюрия(III) оценивается в 167 ± 5 Дж/(К*моль)[1].
  3. Кристаллы гексагональной сингонии. Параметры ячейки a = 0,380 нм, c = 0,600 нм[2]. Изоструктурны кристаллам гексагональной сингонии оксида лантана(III). Пространственная группа [4]. Постепенно образуются при комнатной температуре из кристаллов кубической сингонии под действием собственного излучения[1].

Исследование фазовой диаграммы металл-кислород показало большое её сходство с аналогичными системами плутония, празеодима и тербия, что указывает на возможное существование ещё двух фаз оксида кюрия(III), которые на данный момент на выделены[5].

Малорастворим в воде.

Химические свойства

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 673 с. — ISBN 5-85270-035-5.
  • Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г. и др. Химия актиноидов. — М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 654 с. — ISBN 5-03-001885-9.
  • Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.