Оксид меди(III) — неорганическое соединение,
высший оксид металла меди с формулой Cu2 O3 ,
красные кристаллы,
не растворяется в воде. Очень сильный окислитель.
2
C
u
(
O
H
)
2
+
K
2
S
2
O
8
+
2
K
O
H
→
−
23
o
C
C
u
2
O
3
+
2
K
2
S
O
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Cu(OH)_{2}+K_{2}S_{2}O_{8}+2KOH\ {\xrightarrow {-23^{o}C}}\ Cu_{2}O_{3}+2K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}}
2
C
u
(
O
H
)
2
+
K
H
2
P
O
5
+
2
K
O
H
→
−
23
o
C
C
u
2
O
3
+
K
3
P
O
4
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Cu(OH)_{2}+KH_{2}PO_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {-23^{o}C}}\ Cu_{2}O_{3}+K_{3}PO_{4}+4H_{2}O}}}
Оксид меди(III) образует красные кристаллы, устойчивые в сухом виде до 75°С.
Не растворяется в воде.
Разлагается при нагревании:
2
C
u
2
O
3
→
75
o
C
4
C
u
O
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Cu_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 4CuO+O_{2}\uparrow }}}
Растворяется при нагревании в щелочном растворе периодата калия с образованием тёмно-красного раствора комплекса:
C
u
2
O
3
+
4
K
I
O
4
+
10
K
O
H
→
2
K
5
[
C
u
(
H
I
O
6
)
2
]
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}O_{3}+4KIO_{4}+10KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{5}[Cu(HIO_{6})_{2}]+4H_{2}O}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5 . Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
![{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}O_{3}+4KIO_{4}+10KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{5}[Cu(HIO_{6})_{2}]+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/05ccf1d9fc0de003cfe4acbd3fce3b72dfe93e8c)
