Оксид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl2 O3 , тёмно-коричневые кристаллы. Основный оксид.
При нагревании таллий горит на воздухе:
4
T
l
+
2
O
2
→
400
o
C
T
l
2
O
+
T
l
2
O
3
{\displaystyle {\mathsf {4Tl+2O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Tl_{2}O+Tl_{2}O_{3}}}}
2
T
l
+
3
H
2
O
2
→
T
l
2
O
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Tl+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
2
T
l
C
l
3
+
6
N
a
O
H
→
100
o
C
T
l
2
O
3
↓
+
6
N
a
C
l
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}
осадок состоит из полигидрата оксида таллия Tl2 O3 •n H2 O.
4
T
l
(
N
O
3
)
3
⋅
3
H
2
O
→
300
o
C
2
T
l
2
O
3
+
12
N
O
2
+
3
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4{Tl(NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Tl_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}+H_{2}O}}}
В природе встречается минерал авиценнит , состоящий из оксида таллия.
Окисление гидроксида таллия(1):
2
TlOH
+
O
2
→
400
C
0
Tl
2
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2TlOH + O2 ->[400 C^0] Tl2O3 + H2O}}}
Взаимодействие солей таллия с водой:
2
TlCl
3
+
3
H
2
O
→
100
C
0
6
HCl
+
Tl
2
O
3
{\displaystyle {\ce {2TlCl3 + 3H2O ->[100C^0] 6HCl + Tl2O3}}}
Оксид таллия — тёмно-коричневые кристаллы кубической сингонии , пространственная группа I a3 , параметры ячейки a = 1,059 нм, Z = 16.
При нагревании разлагается:
T
l
2
O
3
→
500
o
C
T
l
2
O
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Tl_{2}O+O_{2}}}}
Реагирует с концентрированными кислотами:
T
l
2
O
3
+
6
H
N
O
3
→
2
T
l
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
с двухосновными концентрированными кислотами образуются кислые соли:
Tl
2
O
3
+
4
H
2
SO
4
⟶
2
H
[
Tl
(
SO
4
)
2
]
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\ce {Tl2O3 + 4H2SO4 -> 2H[Tl(SO4)2] + 3H2O}}}
и щелочами при сплавлении образует таллаты :
T
l
2
O
3
+
2
N
a
O
H
→
450
−
575
o
C
2
N
a
T
l
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {450-575^{o}C}}\ 2NaTlO_{2}+H_{2}O}}}
T
l
2
O
3
+
2
H
2
→
150
o
C
T
l
2
O
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Tl_{2}O+2H_{2}O}}}
с концентрированной соляной кислотой проявляются окислительные свойства оксида таллия:
T
l
2
O
3
+
8
H
C
l
→
2
H
[
T
l
C
l
2
]
+
2
C
l
2
↑
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[TlCl_{2}]+2Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}
Окислительные свойства оксида таллия проявляются и в других реакциях:
2
T
l
2
O
3
+
5
S
→
2
T
l
2
S
+
3
S
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}O_{3}+5S\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl_{2}S+3SO_{2}}}}
2
T
l
2
O
3
+
2
H
2
O
2
→
4
T
l
O
H
+
3
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}O_{3}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4TlOH+3O_{2}\uparrow }}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
![{\displaystyle {\ce {2TlOH + O2 ->[400 C^0] Tl2O3 + H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57eb6fe778bd28a4be49ed2851e02abd0753945d)
![{\displaystyle {\ce {2TlCl3 + 3H2O ->[100C^0] 6HCl + Tl2O3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5fb79468ffcbc78c301cccff8ff6b79e0b118a99)
![{\displaystyle {\ce {Tl2O3 + 4H2SO4 -> 2H[Tl(SO4)2] + 3H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d6c2ec725d3b5c03053e1bee7a64d55195646aa)
![{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[TlCl_{2}]+2Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/388ee71928efded3220668242067f69ba7e1a65f)
