Диоксид теллура
Систематическое
Диоксид теллура
Традиционные названия
теллурит, двуокись теллура, оксид теллура(IV)
Хим. формула
TeO2
Рац. формула
TeO2
Состояние
бесцветные кристаллы
Молярная масса
159,60 г/моль
Плотность
5,67 г/см³
Температура
• плавления
733 °C
• кипения
1257 °C
Мол. теплоёмк.
61,38 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
−320,75 кДж/моль
Растворимость
• в воде
0,00067 г/100 мл
• в этаноле
6,7 г/100 мл
Показатель преломления
no : 2,26; ne : 2,41 (632нм)[ 1]
Рег. номер CAS
7446-07-3
PubChem
62638
Рег. номер EINECS
231-193-1
SMILES
InChI
ChemSpider
56390
Токсичность
очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Диокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO2 , бесцветные кристаллы,
не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты .
T
e
+
O
2
→
450
o
C
T
e
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Te+O_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ TeO_{2}}}}
Действие перегретого пара на теллур:
T
e
+
2
H
2
O
→
100
−
160
o
C
T
e
O
2
+
2
H
2
{\displaystyle {\mathsf {Te+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100-160^{o}C}}\ TeO_{2}+2H_{2}}}}
T
e
+
4
H
N
O
3
→
100
o
C
T
e
O
2
+
4
N
O
2
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Te+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TeO_{2}+4NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
T
e
+
2
K
N
O
3
→
400
−
430
o
C
T
e
O
2
+
2
K
N
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Te+2KNO_{3}\ {\xrightarrow {400-430^{o}C}}\ TeO_{2}+2KNO_{2}}}}
N
a
2
T
e
O
3
+
2
H
N
O
3
→
100
o
C
T
e
O
2
↓
+
2
N
a
N
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TeO_{2}\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}
2
T
e
O
3
→
400
o
C
2
T
e
O
2
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2TeO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2TeO_{2}+O_{2}}}}
H
2
T
e
O
3
→
40
o
C
T
e
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{3}\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ TeO_{2}+H_{2}O}}}
2
H
6
T
e
O
6
→
400
−
600
o
C
2
T
e
O
2
+
O
2
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2H_{6}TeO_{6}\ {\xrightarrow {400-600^{o}C}}\ 2TeO_{2}+O_{2}+6H_{2}O}}}
T
e
C
l
4
+
2
H
2
O
→
T
e
O
2
+
4
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TeO_{2}+4HCl}}}
Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы β -TeO2 ромбической сингонии , пространственная группа P cab , параметры ячейки a b c Z α -TeO2 — тетрагональной сингонии , пространственная группа P 41 21 2, параметры ячейки a c Z
В расплавленном состоянии представляет собой жидкость красного цвета.
Не растворяется в воде, р
Реагирует с кислотами, образуя оксосоли:
2
T
e
O
2
+
2
H
C
l
→
T
e
2
O
3
C
l
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2TeO_{2}+2HCl{\xrightarrow {}}Te_{2}O_{3}Cl_{2}+H_{2}O}}}
2
T
e
O
2
+
H
2
S
O
4
→
T
e
2
O
3
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2TeO_{2}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}Te_{2}O_{3}SO_{4}+H_{2}O}}}
При взаимодействии с концентрированными галогеноводородными кислотами образует комплекс[ 2]
T
e
O
2
+
6
H
I
→
H
2
[
T
e
I
6
]
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+6HI\rightarrow H_{2}[TeI_{6}]+2H_{2}O}}}
Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов, образуя теллуриты :
T
e
O
2
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
T
e
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O}}}
T
e
O
2
+
K
2
O
→
K
2
T
e
O
3
{\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+K_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{3}}}}
Обратимо разлагается при сильном нагревании:
2
T
e
O
2
→
1000
o
C
2
T
e
O
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2TeO_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2TeO+O_{2}}}}
T
e
O
2
+
2
H
2
→
1000
o
C
T
e
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Te+2H_{2}O}}}
Стёкла с большими показателями преломления.
Как акустооптический материал[ 3]
Как и многие другие соединения теллура , оксид теллура(IV) TeO2 в больших концентрациях ядовит для человека. По своей токсичности несколько уступает диоксиду селена.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
![{\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+6HI\rightarrow H_{2}[TeI_{6}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8cdd79255338f4c04e59e8f03968e8e0e67fb98b)
