Оксид молибдена(IV) — неорганическое соединение, оксид металла молибдена с формулой MoO2 , коричнево-фиолетовые кристаллы, не растворимые в воде.
Действие перегретого водяного пара на металлический молибден:
M
o
+
2
H
2
O
→
700
−
800
o
C
M
o
O
2
+
2
H
2
{\displaystyle {\mathsf {Mo+2H_{2}O\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ MoO_{2}+2H_{2}}}}
M
o
+
2
C
O
2
→
1200
o
C
M
o
O
2
+
2
C
O
{\displaystyle {\mathsf {Mo+2CO_{2}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ MoO_{2}+2CO}}}
M
o
O
3
+
H
2
→
450
−
470
o
C
M
o
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {450-470^{o}C}}\ MoO_{2}+H_{2}O}}}
M
o
S
2
+
2
H
2
O
→
500
o
C
M
o
O
2
+
2
H
2
S
{\displaystyle {\mathsf {MoS_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ MoO_{2}+2H_{2}S}}}
M
o
S
2
+
2
H
2
S
O
4
→
5
o
C
M
o
O
2
↓
+
2
S
↓
+
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {MoS_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {5^{o}C}}\ MoO_{2}\downarrow +2S\downarrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
Оксид молибдена(IV) образует коричнево-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа P 21 a = 0,5601 нм, b = 0,4843 нм, c = 0,5526 нм, β = 119,45°, Z = 4.
Не растворим в воде, р ПР = 50,0.
Обладает металлической проводимостью .
Разлагается при нагревании:
3
M
o
O
2
→
1800
o
C
M
o
+
2
M
o
O
3
{\displaystyle {\mathsf {3MoO_{2}\ {\xrightarrow {1800^{o}C}}\ Mo+2MoO_{3}}}}
M
o
O
2
+
2
H
N
O
3
→
90
o
C
M
o
O
3
↓
+
2
N
O
2
↑
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ MoO_{3}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
С щелочами образует молибдаты(IV):
M
o
O
2
+
2
N
a
O
H
⇄
N
a
2
M
o
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+2NaOH\ \rightleftarrows \ Na_{2}MoO_{3}+H_{2}O}}}
M
o
O
2
+
2
H
2
→
700
o
C
M
o
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Mo+2H_{2}O}}}
M
o
O
2
+
C
l
2
→
350
o
C
M
o
C
l
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ MoCl_{2}O_{2}}}}
M
o
O
2
+
2
C
C
l
4
→
250
o
C
M
o
C
l
4
+
2
C
C
l
2
O
{\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+2CCl_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ MoCl_{4}+2CCl_{2}O}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
