Произведение растворимости

Произведе́ние раствори́мости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Например, в случае для CaCO3 это равновесие можно записать в виде:

Константа этого равновесия рассчитывается по уравнению:

В приближении идеального раствора с учётом того, что активность чистого компонента равна единице, уравнение упрощается до выражения:

Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости.

В общем виде, произведение растворимости для вещества с формулой AmBn, которое диссоциирует на m катионов An+ и n анионов Bm, рассчитывается по уравнению:

где [An+(aq)] и [Bm(aq)] — равновесные молярные концентрации ионов данного вещества, образующихся при электролитической диссоциации.


Из произведений растворимости и отношения числа катионов к анионам (m/n) можно рассчитать концентрации катионов и анионов в растворе малорастворимого электролита. Значения произведений растворимости приведены в справочниках[1].

Произведение активностей

Уравнение произведения растворимости не учитывает коэффициенты активности, то есть степень влияния ионных сил. Для растворов с концентрациями бо́льшими, чем 1⋅10−4 моль/л, необходимо использовать произведение активностей:

где аA и аB — активности ионов A и B.

Произведение активностей ионов для насыщенных растворов малорастворимых электролитов при данной температуре — постоянная величина. Она зависит от температуры и природы растворителя.

Произведение растворимости связано с растворимостью следующим соотношением:

для вещества AmBn или AnBm

(моль/л)

где:
m — количество моль катиона;
n — количество моль аниона;
Ksp — произведение растворимости;
S — растворимость вещества (моль/л);
или

(г/100 мл)

M — молярная масса вещества (г/моль).
Соль m n Растворимость, S
AgCl, CaSO4, FePO4 1 1
Na2SO4

Ca(OH)2

2

1

1

2

Na3PO4

FeCl3

3

1

1

3

Al2(SO4)3

Ca3(PO4)2

2

3

3

2

ApBq

AqBp

p

q

q

p

Литература

  • Д. Г. Кнорре, Л. Ф. Крылова, В. С. Музыкантов. Физическая химия, М.: «Высшая школа», 1990.

Примечания

  1. Рабинович В.А., Хавин 3.Я. Краткий химический справочник. С. 287—290.

Ссылки