ru %D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 %D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%8F(III)

Оксид ванадия(III)
Оксид ванадия(III)
Общие
Хим. формула	V2O3
Рац. формула	O3V2
Физические свойства
Состояние	темные кристаллы
Молярная масса	149,88 г/моль
Плотность	4,87 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	1967 °C
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная (а=4,933 Å, c=13,940 Å) тригональная (карелианит)
Классификация
Рег. номер CAS	1314-34-7
PubChem	518710 и 4349445
Рег. номер EINECS	215-230-9
SMILES	O=[V]O[V]=O
InChI	InChI=1S/3O.2V KFAFTZQGYMGWLU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	YW3050000
ChemSpider	452511
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Оксид ванадия(III) (трехокись ванадия) — бинарное соединение кислорода и ванадия, блестящие темные кристаллы. Химическая формула — V₂O₃.

Физические свойства

Оксид ванадия(III) существует в двух кристаллических модификациях: при 105 °C α-форма превращается в β-форму (ΔH° перехода 1,8 кДж/моль), претерпевая фазовый переход. Антиферромагнетиком является α-форма. Не растворим в воде.

Химические свойства

Сильный восстановитель. Термически устойчив, не разлагается при температуре белого каления. При нагревании на воздухе окисляется до высших оксидов ванадия:

${\mathsf {2V_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 4VO_{2}}}$
${\mathsf {V_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ V_{2}O_{5}}}$

Может быть восстановлен до металлического ванадия углеродом либо расплавленным кальцием при повышенной температуре:

${\mathsf {V_{2}O_{3}+3C\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ 2V+3CO}}$
${\mathsf {V_{2}O_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {900-1350^{o}C}}\ 2V+3CaO}}$

Оксид ванадия(III) проявляет слабую амфотерность с преобладанием осно́вных свойств. Так, он растворяется в кислотах с образованием зелёных растворов солей трёхвалентного ванадия, однако не реагирует с растворами щелочей. До высшей степени окисления оксид ванадия(III) может быть окислен водными растворами хлоратов, иодатов, периодатов в кислой и нейтральных средах. При нагревании реагирует с оксидами различных металлов, образуя ванадиты(III) и смешанные оксиды:

${\mathsf {V_{2}O_{3}+Li_{2}O\ {\xrightarrow {t}}\ 2LiVO_{2}}}$
${\mathsf {V_{2}O_{3}+MgO\ {\xrightarrow {t}}\ MgV_{2}O_{4}}}$

Получение

Получают восстановлением оксида ванадия(V) оксидом углерода(II), водородом, серой и др. при нагревании: ${\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+2{\mbox{H}}_{2}\ {\xrightarrow {<1000^{o}C}}{\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{3}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$ ${\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+2{\mbox{SO}}_{2}\ {\xrightarrow {t}}{\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{3}+2{\mbox{SO}}_{3}$

Применение

Оксид ванадия(III) применяют для получения ванадиевых бронз, используемых при изготовлении анодов химических источников тока, катодов электролизных ванн, как катализаторы в органическом синтезе, пигменты для типографских красок, материалы для полупроводниковых диодов и датчиков давления.^[1] Применяют как материал для термисторов. Встречается в природе в виде минерала карелианита Архивная копия от 9 января 2018 на Wayback Machine.

Примечания

↑ А - Дарзана/Ред-кол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 3 / Ред-кол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. — М.: Сов. энцикл., 1988. — 623 с.

Литература

Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

[1] А - Дарзана/Ред-кол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 3 / Ред-кол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. — М.: Сов. энцикл., 1988. — 623 с.

[1]