Ioduro di alluminio

Ioduro di alluminio
Modello a sfere e bastoncini dello ioduro di alluminio(III)
Un campione di ioduro di alluminio(III)
Nomi alternativi
ioduro di alluminio(III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	AlI3
Massa molecolare (u)	407,695
Aspetto	solido incolore
Numero CAS	7784-23-8
Numero EINECS	232-054-8
PubChem	82222
SMILES	[Al](I)(I)I
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm^3, in c.s.)	3,98
Solubilità in acqua	reazione violenta
Temperatura di fusione	191 °C (464 K)
Temperatura di ebollizione	360 °C (633 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH^0 (kJ·mol^−1)	310
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	314
Consigli P	260, 301+330+331, 303+361+353, 305+351+338, 405, 501

Lo ioduro di alluminio (o anche triioduro di alluminio secondo le norme IUPAC) è il composto inorganico di formula AlI₃. In condizioni normali è un solido incolore costituito da dimeri Al₂I₆. Si idrolizza rapidamente in acqua rilasciando acido iodidrico. In questo composto l'alluminio è nello stato di ossidazione +3. È di uso meno comune del corrispondente cloruro (AlCl₃), e viene usato come catalizzatore in alcune reazioni di sintesi organica.

Struttura e proprietà

AlI₃ è un composto molecolare che esiste solo come dimero Al₂I₆ sia allo stato solido che allo stato liquido e gassoso. In Al₂I₆ gli atomi di alluminio hanno coordinazione tetraedrica.[1] Le distanze Al–I sono 258 pm per gli ioduri a ponte e 253 pm per quelli terminali.[2]

Sintesi

AlI₃ si prepara per sintesi diretta tra alluminio e iodio in atmosfera inerte:[3]

2Al + 3I₂ → Al₂I₆

Reattività

Al pari degli altri alogenuri di alluminio, AlI₃ è sensibile all'umidità e si decompone per riscaldamento all'aria formando iodio e ossido di alluminio.[3] Reagisce violentemente con l'acqua formando acido iodidrico. È un acido di Lewis forte.

Uso

Lo ioduro di alluminio è di uso molto meno comune del corrispondente cloruro d'alluminio. AlI₃ si usa in sintesi organica come catalizzatore per attivare alcuni tipi di legami S–O e N–O. Rompe gli eteri arilici e deossigena gli epossidi.[4] Può essere usato per preparare altri composti organici iodurati.[5]

Indicazioni di sicurezza

AlI₃ è disponibile in commercio. È un composto corrosivo che per contatto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni agli occhi. Risulta irritante per le vie respiratorie. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene. Viene considerato poco pericoloso per le acque e l'ambiente.[6]

Note

1. Greenwood e Earnshaw (1997)
2. Apblett 2006
3. Brauer 1963, p. 814.
4. Gugelchuk 2001
5. Lee et al. 2007
6. Alfa Aesar, scheda di dati di sicurezza di AlI₃.

Bibliografia

• (EN) A. W. Apblett, Aluminum: Inorganic Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia007, ISBN 978-0-470-86210-0.
• (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, Vol. 1, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• (EN) M. Gugelchuk, Aluminum Iodide, in L. Paquette (a cura di), Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York, J. Wiley & Sons, 2001, DOI:10.1002/047084289X.ra083.
• S. I. Lee, G.-S. Hwang e D. H. Ryu, Aluminum Iodide Promoted Highly Z-Stereoselective Synthesis of β-Iodo Morita-Baylis-Hillman Esters with Ketones as Aldol Acceptors, in Synlett., n. 1, 2007, pp. 59–62, DOI:10.1055/s-2006-958421. URL consultato il 24 maggio 2012.

Altri progetti

Altri progetti

• Wikimedia Commons

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su ioduro di alluminio