Triacetato di alluminio

Triacetato di alluminio
Nome IUPAC
Triacetato di alluminio
Nomi alternativi
Acetato di alluminio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	C6H9AlO6
Massa molecolare (u)	204,11
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	139-12-8
Numero EINECS	205-354-1
PubChem	8757 e 16689751
DrugBank	DBDB14518
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Al+3]
Indicazioni di sicurezza

Il triacetato di alluminio è un organometallo contenente alluminio in stato di ossidazione 3+ di formula Al(CH₃COO)₃. In condizioni standard appare come un solido bianco solubile in acqua che si decompone attorno ai 200 °C. Assieme al diacetato di alluminio viene utilizzato come agente mordente per vernici e trova impiego in ambito terapeutico per le sue proprietà antipruriginose, astringenti ed antisettiche ad azione topica[1].

Sintesi

Il triacetato di alluminio può essere sintetizzato facendo reagire in soluzione acquosa solfato di alluminio e diacetato di piombo:

${\displaystyle {\ce {3Pb(CH3COO)2 + Al2(SO4)3 -> 2Al(CH3COO)3 + 3PbSO4v}}}$

Il solfato di piombo che si viene a formare precipita, lasciando in soluzione il triacetato di alluminio. Per eliminare gli eventuali residui di cationi piombo Pb^2+ nella fase acquosa viene eseguita la seguente procedura:
viene aggiunto alla soluzione dell'acido solforico, in modo da far precipitare gli ioni Pb^2+ sotto forma di PbSO₄; dopodiché la soluzione viene ulteriormente trattata con acetato di bario per eliminare gli ioni solfato SO2−4 in eccesso che precipitano come solfato di bario; infine si corregge il pH con acido acetico per scongiurare la formazione di idrossido di alluminio, ottenendo così una fase liquida il più pura possibile costituita da acqua, acido acetico e triacetato di alluminio, che verrà isolato per evaporazione degli altri due componenti[2].

Reattività

Il triacetato di alluminio si idrolizza a caldo portando alla formazione di acido acetico e idrossido di alluminio:

Al(CH₃COO)₃ + 3H₂O → 3CH₃COOH + Al(OH)₃↓

l'idrossido di alluminio è insolubile e precipita conferendo un aspetto torbido di colore biancastro alla soluzione. In virtù di questa caratteristica il triacetato di alluminio viene largamente usato come fissante per coloranti acidi[3].

Note

1. (EN) Aluminum subacetate, su Haz-Map, National Institutes of Health. URL consultato il 14 novembre 2016 (archiviato dall'url originale il 14 novembre 2016).
2. Agostino Palmiaeri, Giorgio Errera e Alberico Benedicenti, Acetico, acido, su treccani.it - Enciclopedia Italiana (1929), Istituto dell'Enciclopedia Italiana. URL consultato il 14 novembre 2016.
3. Alluminio - Chimica: i composti dell'alluminio, su sapere.it - Enciclopedia, De Agostini. URL consultato il 14 novembre 2016.

Voci correlate

• Diacetato di alluminio
• Monoacetato di alluminio

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