it Ioduro di magnesio

Ioduro di magnesio
	Modello CPK dello ioduro di magnesio
	Modello ball-and-stick dello ioduro di magnesio
Nome IUPAC
	Ioduro di magnesio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	MgI2
Massa molecolare (u)	278,11
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	10377-58-9
Numero EINECS	233-825-1
PubChem	5462737 e 66322
SMILES	[Mg+2].[I-].[I-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	4,43 g/cm³
Solubilità in acqua	547 g/l (0 °C); 1480 g/l (18 °C)
Temperatura di fusione	637 °C (decomposizione)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	–364
ΔfG0 (kJ·mol−1)	–358,2
Indicazioni di sicurezza
Frasi H	nessuna
Frasi S	nessuna
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Lo ioduro di magnesio è il composto inorganico con formula MgI₂. In condizioni normali è un solido bianco che diventa bruno se esposto all'aria e alla luce. Esiste anche nelle forme idrate come MgI₂•6H₂O (esaidrato) e MgI₂•8H₂O (ottaidrato).^[3] In tutte le forme si comporta come un tipico alogenuro ionico ed è molto solubile in acqua. MgI₂ (anidro) è disponibile in commercio, ed è usato come reattivo in sintesi organica.

Struttura

Allo stato solido il composto cristallizza con una struttura cristallina esagonale, analoga a quella dello ioduro di cadmio: gruppo spaziale P3m, con costanti di reticolo a = 414,8 pm e c = 689,4 pm, una unità di formula per cella elementare.^[2] Ne risulta una struttura a strati, con gli ioni Mg²⁺ coordinati ottaedricamente a sei leganti ioduro.

Sintesi

Le forme idrate dello ioduro di magnesio si possono preparare a partire da ossido di magnesio, idrossido di magnesio, o carbonato di magnesio per trattamento con acido iodidrico:^[4]

MgO + 2HI → MgI₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HI → MgI₂ + 2H₂O

MgCO₃ + 2 HI → MgI₂ + CO₂ + H₂O

La forma anidra si può ottenere per disidratazione delle forme idrate, o per reazione diretta ad alta temperatura tra magnesio e iodio, in assenza di aria e ossigeno:^[5]

Mg + I₂ → MgI₂

Proprietà

MgI₂ è un solido bianco, inodore, igroscopico e molto solubile in acqua. È un composto stabile, ma va conservato in atmosfera inerte e al riparo dalla luce per evitarne la decomposizione con rilascio di iodio (il colore diventa bruno). Il composto è solubile in alcoli e altri solventi organici. Forma composti di addizione con alcoli, eteri, aldeidi, esteri e ammine.^[2]

Tossicità / Indicazioni di sicurezza

MgI₂ è disponibile in commercio. Il composto non è classificato come pericoloso secondo la Direttiva 67/548/CEE, tuttavia può essere nocivo per inalazione, ingestione e contatto col la pelle. Un'esposizione prolungata agli ioduri può inoltre provocare iodismo in soggetti sensibili. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni. Non ci sono dati su eventuali danni all'ambiente.^[6] La demetilazione di alcuni eteri metilici aromatici può essere ottenuta utilizzando ioduro di magnesio in etere etilico.^[7]

Note

^ Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar^{[collegamento interrotto]}
^ ^a ^b ^c ^d Jackson et al. 1998
^ Perry e Phillips 1995, p. 240.
^ Patnaik 2003, p. 527.
^ Brauer 1963, p. 910.
^ Sigma-Aldrich
^ Seiji Yamaguchi, Masahiro Nedachi, Hajime Yokoyama e Yoshiro Hirai, Regioselective demethylation of 2,6-dimethoxybenzaldehydes with magnesium iodide etherate, in Tetrahedron Letters, vol. 40, n. 41, ottobre 1999, pp. 7363–7365, DOI:10.1016/S0040-4039(99)01411-2.

Bibliografia

(EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 1, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, ISBN 0-323-16127-8.
(EN) L. C. Jackson, S. P. Levings, M. L. Maniocha, C. A. Mintmier, A. H. Reyes, P. E. Scheerer, D. M. Smith, M. T. Wajer, M. D. Walter e J. T. Witkowski, Magnesium compounds, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
(EN) P. Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
(EN) D. L. Perry e S. L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-8671-3.
Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza dello ioduro di magnesio.

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[alfa-1] Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar^{[collegamento interrotto]}

[Jac98-2] Jackson et al. 1998

[3] Perry e Phillips 1995, p. 240.

[Pat03-4] Patnaik 2003, p. 527.

[5] Brauer 1963, p. 910.

[6] Sigma-Aldrich

[7] Seiji Yamaguchi, Masahiro Nedachi, Hajime Yokoyama e Yoshiro Hirai, Regioselective demethylation of 2,6-dimethoxybenzaldehydes with magnesium iodide etherate, in Tetrahedron Letters, vol. 40, n. 41, ottobre 1999, pp. 7363–7365, DOI:10.1016/S0040-4039(99)01411-2.

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