Ioduro di piombo

Ioduro di piombo
Aspetto dello ioduro di piombo
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	PbI2
Massa molecolare (u)	461,01
Aspetto	solido giallo
Numero CAS	10101-63-0
Numero EINECS	233-256-9
PubChem	24931 e 9933991
SMILES	I[Pb]I
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm^3, in c.s.)	6,16
Solubilità in acqua	non solubile
Costante di solubilità a 298 K	7,47 x 10^−9
Temperatura di fusione	402 °C (675 K)
Temperatura di ebollizione	954 °C (1.227 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	302 - 332 - 360 - 373 - 410
Consigli P	201 - 273 - 308+313 - 501 [1][2]

Lo ioduro di piombo è il sale di piombo(II) dell'acido iodidrico, di formula PbI₂. È un composto sensibile alla luce, tossico per la riproduzione, nocivo, pericoloso per l'ambiente.

A temperatura ambiente si presenta come un solido giallo brillante, il cui colore varia all'aumentare della temperatura fino al rosso mattone per tornare giallo raffreddandosi.

Usi

Lo ioduro di piombo è un materiale precursore nella fabbricazione di celle solari ad alta efficienza. In genere, una soluzione di PbI₂ in un solvente organico, come dimetilformammide o dimetilsolfossido, viene applicato su uno strato di biossido di titanio mediante rivestimento per rotazione. Lo strato viene quindi trattato con una soluzione di metilammonio ioduro CH₃NH₃I e ricotto, trasformandolo nel doppio sale di metilammonio piombo ioduro CH₃NH₃PbI₃, con una struttura a perovskite. La reazione cambia il colore del film da giallo a marrone chiaro.

Il PbI₂ è anche usato come rivelatore di fotoni ad alta energia per raggi gamma e raggi X, grazie al suo ampio intervallo di banda che garantisce un funzionamento a basso rumore.[3]

Nel XIX secolo è stato usato come pigmento nei dipinti con il nome di giallo iodio, ma era troppo instabile per essere utilizzato.[4]

Reazioni

Lo ioduro di piombo si ottiene per precipitazione miscelando nitrato di piombo (II) e ioduro di potassio

${\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) -> PbI2(s) + 2KNO3 (aq)}}}$

Il precipitato, di colore giallo intenso, può essere facilmente ricristallizzato in acqua calda per ottenere un solido cristallino giallo brillante.

Formazione del precipitato di ioduro di piombo(II) quando si combinano una soluzione di ioduro di potassio e nitrato di piombo(II)

Esperimento "golden rain" dove lo ioduro di piombo(II) ricristallizza dalla soluzione calda per raffreddamento, formando dei cristalli color giallo oro.

Note

1. Sigma Aldrich; rev. del 26.10.2012
2. Smaltire presso un impianto di trattamento rifiuti autorizzato.
3. M. Matuchová et all., Chemical resistivity and photoluminescence of lead iodide crystals, Chemical Papers vol.61, 2007, pp36-40
4. Salter, Thomas W., Field's Chromatography: or Treatise on Colours and Pigments as Used by Artists By George Field. An entirely new and practical edition revised, rewritten and brought down to the present time, 1869

Voci correlate

• Fluoruro di piombo
• Cloruro di piombo
• Bromuro di piombo

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Collegamenti esterni

• (EN) lead iodide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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