Oxyde de rhodium(IV)

	Oxyde de rhodium(IV)
	__ Rh4+ __ O2−; Maille cristalline de l'oxyde de rhodium(IV).
Identification
Nom UICPA	dioxorhodium
Nom systématique	Oxyde de rhodium(IV)
Synonymes	dioxyde de rhodium
No CAS	12137-27-8
No ECHA	100.032.021
No CE	235-237-0
PubChem	82936
SMILES
InChI
Apparence	solide inodore
Propriétés chimiques
Formule	RhO2
Masse molaire	134,904 3 ± 0,000 6 g/mol ; O 23,72 %, Rh 76,28 %,
Propriétés physiques
Masse volumique	7,2 g/cm3
Cristallographie
Système cristallin	tétragonal
Classe cristalline ou groupe d’espace	P42/mnm (no 136)
Paramètres de maille	a = 448,9 pm,; c = 309,0 pm,; Z = 2
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’oxyde de rhodium(IV), ou dioxyde de rhodium, est un composé chimique de formule RhO₂. Il s'agit d'un solide noir cristallisé dans le système tétragonal rutile^[4] selon le groupe d'espace P4₂/mnm (n^o 136) avec les paramètres cristallins a = 448,9 pm, c = 309,0 pm et Z = 2^[5]. Il en existe également un hydrate de couleur verte^[3].

L'oxyde RhO₂ est insoluble même dans l'eau régale chauffée^[6]. Il peut être obtenu par oxydation de sulfate de rhodium(III) Rh₂(SO₄)₃ avec par exemple de l'ozone O₃ ou par électrolyse^[7] :

Rh₂(SO₄)₃ ⟶ 2 RhO₂ + 3 SO₂.

L'oxyde de rhodium(IV) chauffé à l'air donne de l'oxyde de rhodium(III) Rh₂O₃ à 850 °C puis du rhodium métallique et de l'oxygène O₂ à 1 050 °C^[6].

Notes et références

↑ « Fiche du composé Rhodium(IV) oxide, Rh 75.2-77.4% », sur Alfa Aesar (consulté le 20 novembre 2022).
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} (en) David R. Lide, « Properties of the Elements and Inorganic Compounds », CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90^e éd., Taylor & Francis, 2009, p. 4-85. (ISBN 978-1420090840)
↑ (en) R. D. Shannon, « Synthesis and properties of two new members of the rutile family RhO₂ and PtO₂ », Solid State Communications, vol. 6, n^o 3,‎ mars 1968, p. 139-143 (DOI 10.1016/0038-1098(68)90019-7, Bibcode 1968SSCom...6..139S, lire en ligne).
↑ (de) Jean D'Ans et Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, vol. 3, 4^e éd., Springer, 1997, p. 698. (ISBN 978-3-5406-0035-0)
↑ ^{a et b} (en) Olaf Muller et Rustum Roy, « Formation and stability of the platinum and rhodium oxides at high oxygen pressures and the structures of Pt₃O₄, β-PtO₂ and RhO₂ », Journal of the Less Common Metals, vol. 16, n^o 2,‎ octobre 1968, p. 129-146 (DOI 10.1016/0022-5088(68)90070-2, lire en ligne).
↑ (de) A. F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102^e éd., Walter de Gruyter, Berlin, 2007, p. 1702. (ISBN 978-3-11-017770-1)