Dioxyde de sélénium

Dioxyde de sélénium
Apparence et structure du dioxyde de sélénium
Identification
N^o CAS	7446-08-4
N^o ECHA	100.028.358
N^o CE	231-194-7
N^o RTECS	VS8575000
PubChem	24007
SMILES	O=[Se]=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/O2Se/c1-3-2 Std. InChIKey : JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYSA-N
Apparence	aiguilles blanches translucides solubles dans l'eau
Propriétés chimiques
Formule	O2SeSeO2
Masse molaire[1]	110,96 ± 0,03 g/mol O 28,84 %, Se 71,16 %,
Propriétés physiques
T° fusion	315 °C[2] (sublimation)
Solubilité	384 g·L^-1 à 20 °C[2]
Précautions
SGH[2]
Danger H373, H410, P273, P314, P304+P340 et P309+P310 H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P314 : Consulter un médecin en cas de malaise. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P309+P311 : En cas d'exposition ou de malaise : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
Transport[2]
60    3283    Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 3283 : COMPOSÉ DU SÉLÉNIUM, N.S.A Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Écotoxicologie
DL50	68,1 mg·kg^-1 (souris, oral)[2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le dioxyde de sélénium est un composé chimique de formule SeO₂. Il s'agit d'un solide incolore se présentant sous la forme d'aiguilles blanchâtres translucides[3]. On peut l'obtenir par oxydation du sélénium aussi bien par combustion dans l'oxygène O₂ de l'air que sous l'action de l'acide nitrique HNO₃[3] ou du peroxyde d'hydrogène H₂O₂, la voie la plus efficace étant peut-être la déshydratation de l'acide sélénieux H₂SeO₃ :

3 Se + 4 HNO₃ + H₂O → 3 H₂SeO₃ + 4 NO ;

2 H₂O₂ + Se → SeO2 + 2 H₂O ;

H₂SeO₃  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  SeO2 + H₂O.

Propriétés

Le dioxyde de sélénium solide est un polymère unidimensionnel constitué d'une chaîne où alternent des atomes d'oxygène et de sélénium. Les atomes de sélénium ont une géométrie pyramidale. Les liaisons Se–O ont une longueur de 162 pm. L'orientation des atomes d'oxygène est alternée le long de la chaîne d'atomes de sélénium et d'oxygène, ce qui correspond, du point de vue stéréochimique, à un arrangement syndiotactique.

En phase gazeuse, le dioxyde de sélénium forme des dimères et des oligomères, et devient monomérique à haute température. Le monomère présente une géométrie très semblable à celle du dioxyde de soufre SO₂, avec des liaisons de 161 pm. Le dimère a été observé dans une matrice d'argon cryogénique, la spectroscopie infrarouge indiquant une géométrie centrosymétrique en chaise. La dissolution de l'oxydichlorure de sélénium (en) SeOCl₂ donne le trimère [Se(O)O]₃.

La molécule de SeO₂ monomérique est polaire, avec un moment dipolaire de 2,62 D du milieu des deux atomes d'oxygène vers l'atome de sélénium[3].

Le dioxyde de sélénium solide se sublime facilement. À très faible concentration, la vapeur a une odeur repoussante rappelant celle du raifort en décomposition, et peut provoquer des sensations de brûlure, dans les muqueuses, à forte concentration ; ce composé est toxique, comme tous les composés du sélénium.

Le dioxyde de sélénium est un oxyde acide : il se dissout dans l'eau en donnant de l'acide sélénieux H₂SeO₃. Il réagit avec des bases en formant des sélénites, contenant l'anion SeO₃^−. Ainsi, la réaction avec l'hydroxyde de sodium NaOH donne du sélénite de sodium Na₂SeO₃ :

SeO₂ + 2 NaOH → Na₂SeO₃ + H₂O.

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Entrée « Selenium dioxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 23 mai 2017 (JavaScript nécessaire)
3. (en) PubChem, « Selenium dioxide », sur pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (consulté le 10 mars 2024)