Oxyde de palladium(II)

	Oxyde de palladium(II)
	Oxyde de palladium
Identification
Nom UICPA	Oxopalladium
No CAS	1314-08-5
No ECHA	100.013.836
No CE	215-218-3
PubChem	5083724
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule	PdO
Masse molaire	122,42 ± 0,01 g/mol ; O 13,07 %, Pd 86,93 %,
Propriétés physiques
T° fusion	750 °C (décomposition)
Solubilité	insoluble dans l'eau
Masse volumique	8,3 g·cm-3
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde de palladium(II) est un composé inorganique de formule PdO. C'est le seul oxyde de palladium bien caractérisé^[2]. Il est préparé en traitant le métal avec de l'oxygène. Au-dessus d'environ 900 °C, l'oxyde se transforme en palladium métal et en oxygène gazeux. Il n'est pas attaqué par les acides^[2].

Structure

La structure du PdO est tétragonale (P42/mmc) a = 3,044, c = 5,328 Å. Les atomes de Pd sont carrés, comme prévu pour un ion métallique d8, et les atomes d'oxygène sont approximativement tétraédriques^[3]. La distance Pd-Pd la plus proche est de 3,044 Å et se situe presque dans la plage qui peut être considérée comme une distance de liaison.

Préparation

Le PdO est souvent obtenu sous la forme d'un matériau mal défini, généré pour des applications en tant que catalyseur. L'oxyde de palladium est préparé en chauffant de l'éponge métallique de palladium dans de l'oxygène à 350 °C.

2 Pd + O₂ → 2 PdO

L'oxyde est obtenu sous la forme d'une poudre noire. L'oxyde peut également être préparé spécialement pour un usage catalytique en chauffant diversement un mélange de chlorure de palladium(II) et de nitrate de potassium,

2 PdCl₂ + 4 KNO₃ → 2 PdO + 4 KCl + 4 NO₂ + O₂ (réaction possible)

ou le produit de la dissolution du palladium dans l'eau régale, suivie de l'ajout de nitrate de sodium à 600 °C.^[4]^,^[5] Une forme hydratée de l'oxyde (qui se dissout dans l'acide) peut être préparée par précipitation à partir d'une solution, par exemple par hydrolyse du nitrate de palladium ou par réaction d'un composé soluble de palladium avec une base forte. L'oxyde brun hydraté se transforme en oxyde noir anhydre à la chaleur. Sa susceptibilité à l'attaque par les acides diminue. L'oxyde brun hydraté se transforme en oxyde noir anhydre à la chaleur. Sa susceptibilité à l'attaque par les acides diminue lorsque la teneur en eau est plus faible.

L'oxyde hydraté, PdO.nH₂O, peut être produit sous la forme d'un précipité jaune foncé en ajoutant un alcali à une solution de nitrate de palladium, Pd(NO₃)₂^[2].

Applications

Les matériaux appelés oxyde de palladium sont des catalyseurs utiles pour l'hydrogénation catalytique dans la synthèse organique^[4].

Références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Palladium(II) oxide » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} (en) Norman. N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the elements, Pergamon Press, 1984 (ISBN 978-0-08-022057-4), p. 1336-37
↑ (en) C-M. Niu, P.H. Rieger, K. Dwight et A. Wold, « Preparation and properties of the system CuxPd1−xO (0 ≦ x ≦ 0.175) », Journal of Solid State Chemistry, vol. 86, n^o 2,‎ juin 1990, p. 175–179 (DOI 10.1016/0022-4596(90)90132-H, lire en ligne , consulté le 1^er novembre 2023)
↑ ^{a et b} (en) Donald Starr et R. M. Hixon, « Tetrahydrofuran », Organic Syntheses, vol. 16,‎ 1936, p. 77 (DOI 10.15227/orgsyn.016.0077, lire en ligne , consulté le 1^er novembre 2023)
↑ (en) Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry V2, Elsevier Science, 1965 (ISBN 978-0-12-395591-3), p. 1583