Sulfate de rhodium(III)

Sulfate de rhodium(III)
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}} }$ Ions constitutifs du sulfate de rhodium(III).
Identification
N^o CAS	10489-46-0 15274-78-9 (tétrahydrate)
N^o ECHA	100.030.909
N^o CE	234-014-5
N^o RTECS	FF9335000
PubChem	159290
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Rh+3].[Rh+3] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/3H2O4S.2Rh/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 Std. InChIKey : YWFDDXXMOPZFFM-UHFFFAOYSA-H
Apparence	substance pure solide rouge[1] ; distribué en solution à 5 %[2]
Propriétés chimiques
Formule	O12Rh2S3
Masse molaire[3]	493,999 ± 0,019 g/mol O 38,87 %, Rh 41,66 %, S 19,47 %,
Propriétés physiques
Masse volumique	1,4 g/cm^3[2] 20 °C
Précautions
SGH[2]
Danger H314, P280, P310, P301+P330+P331, P303+P361+P353 et P305+P351+P338 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[2]
0 4 0
Transport[2]
-    3264    Numéro ONU : 3264 : LIQUIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfate de rhodium(III) est un composé chimique de formule Rh₂(SO₄)₃. Il se présente comme un solide rouge-orangé cristallisé, dont il existe également des hydrates amorphes, un tétradécahydrate rouge et un pentadécahydrate jaune. Il présente une structure cristalline trigonale dans le groupe d'espace R3 (n^o 148)[4]. Il existe également un dihydrate orthorhombique du groupe d'espace Pnma (n^o 62)[1] ainsi que d'autres hydrates[5].

Le sulfate de rhodium(III) peut être obtenu en faisant réagir de l'oxyde de rhodium(III) Rh₂O₃ ou de l'hydroxyde de rhodium(III) Rh(OH)₃ avec de l'acide sulfurique H₂SO₄ pour donner le tétradécahydrate ou le pentadécahydrate selon les conditions de réaction[4] :

Rh₂O₃ + 3 H₂SO₄ ⟶ Rh₂(SO₄)₃ + 3 H₂O.

Le sulfate de rhodium(III) est un produit intermédiaire dans la production de rhodium et est utilisé pour la galvanoplastie avec du rhodium (placage au rhodium)[6],[7].

Notes et références

1. (en) Stefan Schwarzer, Annika Betke, Christian Logemann et Mathias S. Wickleder, « Oxidizing Rhodium with Sulfuric Acid: The Sulfates Rh₂(SO₄)₃ and Rh₂(SO₄)₃·2H₂O », European Journal of Inorganic Chemistry, vol. 2017, n^o 3,‎ 18 janvier 2017, p. 752-758 (DOI 10.1002/ejic.201601247, lire en ligne).
2. « Fiche du composé Rhodium(III) sulfate, bright plating solution, Rh 5% (cont. Rh)  », sur Alfa Aesar (consulté le 27 novembre 2022).
3. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
4. (en) Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Elsevier, 2012, p. 1589. (ISBN 978-0-323-16129-9)
5. (en) Rudolf Warncke, Index Formula Index O-Zr Elements 104 to 132, Springer Science & Business Media, 2013, p. 106. (ISBN 978-3-662-09030-5)
6. (de) Hans Martens et Daniel Goldmann, Recyclingtechnik Fachbuch für Lehre und Praxis, Springer-Verlag, 2016, p. 224. (ISBN 978-3-658-02786-5)
7. (en) Gary J. K. Acres et Kurt Swars, Pt Platinum Supplement Volume A 1 Technology of Platinum-Group Metals, Springer Science & Business Media, 2013, p. 71. (ISBN 978-3-662-10278-7)