Hémifluorure d'argent

Hémifluorure d'argent
Structure de l'hémifluorure d'argent
Identification
Nom UICPA	fluorure d'argent(0,I)
Synonymes	subfluorure d'argent
N^o CAS	1302-01-8
PubChem	154085723
SMILES	F[Ag].[Ag] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2Ag.FH/h;;1H/q;+1;/p-1 Std. InChIKey : NYHLXUAEPHSVOU-UHFFFAOYSA-M
Apparence	Cristaux de couleur bronze avec un éclat vert
Propriétés chimiques
Formule	Ag2FAg2F
Masse molaire[1]	234,734 8 ± 0,000 4 g/mol Ag 91,91 %, F 8,09 %,
Propriétés physiques
T° fusion	90°C (décomposition)
Solubilité	réagit avec l'eau
Masse volumique	8,6 g/cm^3
Cristallographie
Système cristallin	Trigonal
Symbole de Pearson	${\displaystyle hP3\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	P3m1 (n^o 164) trigonal Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P\ {\bar {3}}\ 2/m\ 1\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle P{\bar {3}}m1\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle D_{3d}^{3}\,}$
Strukturbericht	C6
Structure type	CdI2
Composés apparentés
Autres composés	Fluorure d'argent(I) Fluorure d'argent(II) Fluorure d'argent(III)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

L'hémifluorure d'argent est un composé inorganique de formule Ag₂F. C'est un exemple rare de composé où l'état d'oxydation de l'argent est fractionnaire. Le composé est produit par la réaction entre l'argent et le fluorure d'argent(I)[2] :

Ag + AgF → Ag₂F

Il forme des petits cristaux avec un reflet bronze et est un bon conducteur de l'électricité. Au contact de l'eau, une hydrolyse presque instantanée se produit avec une précipitation de poudre d'argent (Ag).

Structure cristalline

Ag₂F possède une structure cristalline anti-CdI₂, c'est-à-dire la même structure que l'iodure de cadmium, CdI₂, mais avec les centres "Ag^½+" dans les positions I^− et les ions F^− dans les positions Cd^2+[3]. La distance minimale entre les atomes d'argent est de 299,6 pm (contre 289 pm dans le métal)[4].

Références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. (en) Lee Poyer, Maurice Fielder, Hugh Harrison, Burl E. Bryant, « Disilver Fluoride: (Silver “Subfluoride”) », Inorganic Syntheses, vol. 5,‎ 1957, p. 92–94 (DOI 10.1002/9780470132364.ch6)
3. (en) A Williams, « Neutron powder diffraction study of silver subfluoride », J. Phys.: Condens. Matter, vol. 1, n^o 15,‎ avril 1989, p. 2569–2574 (DOI 10.1088/0953-8984/1/15/002, Bibcode 1989JPCM....1.2569W, S2CID 250785624, lire en ligne)
4. (en) Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman, Inorganic Chemistry, Elsevier, 2001 (ISBN 0-12-352651-5)