Bifluorure

Bifluorure

Structure de l'ion bifluorure.
Identification
No CAS 18130-74-0
PubChem 85305403
ChEBI 30480
Propriétés chimiques
Formule HF2
Masse molaire[1] 39,004 75 ± 7,0E−5 g/mol
H 2,58 %, F 97,42 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'ion bifluorure (ou hydrogénodifluorure) désigne l'anion de formule HF2−.

Cet ion présente la plus forte liaison hydrogène connue, avec une longueur de liaison H-F de 114 pm[2] et une énergie de liaison supérieure à 155 kJ mol−1[3]. Le diagramme d'orbitales moléculaires de l'anion montre que les atomes sont liés entre eux par une liaison à 3 centres et 4 électrons[4].

Certains sels de HF2 sont courants, notamment le bifluorure de potassium KHF2 et le bifluorure d'ammonium (NH4)HF2.

L'ion bifluorure participe à l'autoprotolyse de l'acide fluorhydrique HF lors de laquelle les ions H+ et F− issus de son ionisation sont solvatés par HF :

3 HF    H2F+(HF) + HF2−(HF)

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford : Butterworth-Heinemann, (ISBN 0-7506-3365-4)
  3. ↑ Emsley, J., Very Strong Hydrogen Bonds, Chemical Society Reviews, 1980, 9, 91-124.
  4. ↑ Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448, DOI 10.1063/1.1748245.

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