Hexafluorure d'iridium

Hexafluorure d'iridium
Structure de l'hexafluorure d'iridium
Identification
N^o CAS	7783-75-7
N^o ECHA	100.029.113
N^o CE	232-024-4
PubChem	3014587
SMILES	[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[Ir] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/6FH.Ir/h6*1H;/p-6 Std. InChIKey : ZOFKEMZPFZLTIB-UHFFFAOYSA-H
Apparence	solide jaune cristallisé hygroscopique[1]
Propriétés chimiques
Formule	F6IrIrF6
Masse molaire[2]	306,207 ± 0,003 g/mol F 37,23 %, Ir 62,77 %,
Propriétés physiques
T° fusion	44 °C[1]
T° ébullition	53,6 °C[1]
Masse volumique	5,11 g/cm^3[3] à −140 °C
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hexafluorure d'iridium est un composé chimique de formule IrF₆. Il s'agit d'un solide jaune cristallisé qui fond à 44 °C et bout à 53,6 °C[1]. Il se présente sous la forme d'écailles et d'aiguilles brillantes jaune clair, qui prennent un aspect doré et vitreux au-dessus de −15 °C. Sa structure cristalline à −140 °C appartient au système orthorhombique et au groupe d'espace Pnma (n^o 62) avec comme paramètres cristallins a = 941,1 pm, b = 854,7 pm, c = 495,2 pm et Z = 4, correspondant à une masse volumique calculée de 5,11 g/cm^3[3].

La molécule IrF₆ a une géométrie octaédrique de symétrie O_h, avec des liaisons Ir–F longues de 183,3 pm[3].

L'hexafluorure d'iridium est très hygroscopique et attaque le verre en présence d'humidité. Il corrode le platine à partir de 400 °C. Il peut être réduit en tétrafluorure d'iridium (en) IrF₄ à température ambiante par des halogènes[4]. On peut l'obtenir par réaction directe d'iridium métallique dans un excès de fluor F₂ à 300 °C[3] :

Ir + 3 F₂ ⟶ IrF₆.

Notes et références

1. (en) David R. Lide, « Properties of the Elements and Inorganic Compounds », CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90^e éd., Taylor & Francis, 2009, p. 4-68. (ISBN 978-1420090840)
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (en) Thomas Drews, Joanna Supeł, Adelheid Hagenbach et Konrad Seppelt, « Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides », Inorganic Chemistry, vol. 45, n^o 9,‎ 28 mars 2006, p. 3782-3788 (PMID 16634614, DOI 10.1021/ic052029f, lire en ligne)
4. (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3^e éd. révisée, vol. 1, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, p. 282. (ISBN 3-432-02328-6)