Fluorure de manganèse(II)

Fluorure de manganèse(II)
Identification
Nom UICPA	Fluorure de manganèse(II)
N^o CAS	7782-64-1
N^o ECHA	100.029.054
N^o RTECS	OP0875000
PubChem	24528
SMILES	F[Mn]F PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 InChIKey : CTNMMTCXUUFYAP-NUQVWONBAJ Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 Std. InChIKey : CTNMMTCXUUFYAP-UHFFFAOYSA-L
Apparence	cristalline rose pâle
Propriétés chimiques
Formule	F2MnMnF2
Masse molaire[1]	92,934 851 ± 6,0E−6 g/mol F 40,89 %, Mn 59,11 %,
Propriétés physiques
T° fusion	856°C[2]
T° ébullition	1820°C
Masse volumique	3,98 g/cm^3[2]
Point d’éclair	ininflammable
Précautions
SGH
Attention H302, H312, H315, H319, H332, H335, P261, P264, P270, P271, P280, P312, P321, P322, P330, P362, P363, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P313, P337+P313, P405, P403+P233 et P501 H302 : Nocif en cas d'ingestion H312 : Nocif par contact cutané H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H332 : Nocif par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P270 : Ne pas manger, boire ou fumer en manipulant ce produit. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P322 : Mesures spécifiques (voir … sur cette étiquette). P330 : Rincer la bouche. P362 : Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation P363 : Laver les vêtements contaminés avant réutilisation. P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P312 : En cas d'inhalation : appeler un centre antipoison ou un médecin en cas de malaise. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P332+P313 : En cas d’irritation cutanée : consulter un médecin. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin. P405 : Garder sous clef. P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Composés apparentés
Autres cations	Fluorure de technétium(VI) Fluorure de rhénium(VII) Fluorure de manganèse(III) Fluorure de manganèse(IV)
Autres anions	Chlorure de manganèse(II) Bromure de manganèse(II) Iodure de manganèse(II)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le fluorure de manganèse(II) est un composé chimique du manganèse et du fluor, de formule MnF₂[3]. C'est un solide rose clair, cette couleur étant associée aux composés du manganèse(II). Il est essentiellement produit par réaction de l'acide fluorhydrique et du manganèse ou de divers composés de manganèse(II). Comme d’autres difluorures de métaux, le fluorure de manganèse cristallise dans la structure du rutile TiO₂, les atomes de manganèse occupant des sites octaédriques.

MnF₂ est utilisé dans la fabrication de verres spéciaux et de lasers[4]. C'est un exemple canonique d'antiferromagnétique uniaxial (avec une température de Néel de 68 K) qui a été expérimentalement étudié historiquement[5].

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. (en) Maurice Griffel et J. W. Stout, « Preparation of Single Crystals of Manganous Fluoride. The Crystal Structure from X-Ray Diffraction. The Melting Point and Density », Journal of the American Chemical Society, vol. 72, n^o 10,‎ 1950, p. 4351–4353 (DOI 10.1021/ja01166a004)
3. https://www.sigmaaldrich.com/FR/fr/product/aldrich/339288
4. Ayres, D. C.; Hellier, Desmond (1997). Dictionary of Environmentally Important Chemicals. CRC Press. p. 195 (ISBN 0-7514-0256-7)
5. Krebs Jean-Pierre, Etude magnétique de quelques antiferromagnétiques dans des champs pulsés très intenses (450 k OE). (Thèse de doctorat), Saclay, Gif sur Yvette - France, Service central de documentation du Commissariat à l'Energie Atomique, coll. « Rapport CEA-R-3495 », juillet 1968 (lire en ligne), « Transitions magnétiques dans les antiferromagnétiques MnF2 ; MnSO4 ; MnSO4,H2O. »