Tétrafluoroborate de sodium

Tétrafluoroborate de sodium
Structure du tétrafluoroborate de sodium
Identification
N^o CAS	13755-29-8
N^o ECHA	100.033.931
N^o CE	237-340-6
N^o RTECS	ED2975000
PubChem	4343483
SMILES	[B-](F)(F)(F)F.[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BF4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1 Std. InChIKey : KGJZTOFHXCFQIV-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide incolore cristallisé[1]
Propriétés chimiques
Formule	BF4Na
Masse molaire[2]	109,794 ± 0,007 g/mol B 9,85 %, F 69,21 %, Na 20,94 %,
Propriétés physiques
T° fusion	384 °C[1]
Solubilité	1,08 kg·L^-1[1] à 26 °C
Masse volumique	2,47 g·cm^-3[1] à 20 °C
Précautions
SGH[1]
Danger H314, P280, P301+P330+P331, P305+P351+P338 et P308+P310 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P308+P310 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
Transport[1]
80    1759    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1759 : SOLIDE CORROSIF, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétrafluoroborate de sodium est un composé chimique de formule NaBF₄. Il s'agit d'un sel incolore cristallisé très soluble dans l'eau mais un peu moins dans les solvants organiques[3]. Il est utilisé comme flux de brasage ainsi que pour produire du trifluorure de bore[4] BF₃.

On peut produire le tétrafluoroborate de sodium en neutralisant l'acide tétrafluoroborique HBF₄ avec le carbonate de sodium Na₂CO₃ ou l'hydroxyde de sodium NaOH[5] :

NaOH + HBF₄ → NaBF₄ + H₂O ;

Na₂CO₃ + 2 HBF₄ → 2 NaBF₄ + H₂O + CO₂.

On peut également le produire en faisant réagir de l'acide borique H₃BO₃, de l'acide fluorhydrique HF_(aq) et du carbonate de sodium[4] :

2 H₃BO₃ + 8 HF_(aq) + Na₂CO₃ → 2 NaBF₄ + 7 H₂O + CO₂.

Lorsqu'on le chauffe jusqu'à son point de fusion, le tétrafluoroborate de sodium se décompose en NaF et trifluorure de bore[6] BF₃ :

NaBF₄ → NaF + BF₃.

Ce composé est une source d'anion tétrafluoroborate [BF₄]^−, utilisé pour la préparation de sels en chimie organique, ainsi que pour la production de liquides ioniques.

Notes et références

1. Entrée « Sodium tetrafluoroborate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 13 octobre 2018 (JavaScript nécessaire).
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (en) G. W. A Milne, Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties, 2005. (ISBN 9780471735182).
4. (en) Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry vol. 1, 2^e édition, Academic Press, New York, 1963, p. 220-222. (ISBN 978-0121266011).
5. (en) Mary Eagleson, (1994). Concise Encyclopedia Chemistry, 1994. (ISBN 9783110114515).
6. (en) Richard j. Lewis, Hazardous Chemicals Desk Reference, 2008. (ISBN 9780470334454).