Fluorure de strontium

Fluorure de strontium
__ Sr^2+     __ F^− Structure du fluorure de strontium
Identification
N^o CAS	7783-48-4
N^o ECHA	100.029.091
N^o CE	232-000-3
Apparence	Solide cristallin blanc brillant
Propriétés chimiques
Formule	F2SrSrF2
Masse molaire[1]	125,62 ± 0,01 g/mol F 30,25 %, Sr 69,75 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 477 °C
T° ébullition	2 460 °C
Solubilité	0,39 g·l^-1 dans l'eau
Masse volumique	4 240 kg·m^-3
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Symbole de Pearson	${\displaystyle cF12\,}$ [2]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225) [2]
Strukturbericht	C1[2]
Structure type	CaF2 [2]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xn Symboles : Xn : Nocif Phrases R : R20/22 : Nocif par inhalation et par ingestion. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. Phrases R : 20/22, Phrases S : 9, 36,
Composés apparentés
Autres cations	Fluorure de béryllium Fluorure de magnésium Fluorure de calcium Fluorure de baryum Fluorure de radium (en)
Autres anions	Chlorure de strontium Bromure de strontium Iodure de strontium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorure de strontium est un composé chimique de formule SrF₂. C'est un solide blanc brillant de structure cristalline semblable à celle de la fluorite. Il fond à 1 477 °C et bout à 2 460 °C. Il est irritant pour la peau et les yeux, et est nocif lorsqu'il est inhalé ou absorbé.

On prépare le SrF₂ en faisant réagir du fluor F₂ avec du chlorure de strontium SrCl₂, ou par action de l'acide fluorhydrique HF sur le carbonate de strontium SrCO₃.

Le SrF₂ est transparent pour les longueurs d'onde comprises entre 150 nm dans l'ultraviolet et 11 µm dans l'infrarouge, ce qui lui vaut certaines applications comme revêtement optique sur des lentilles ainsi que sur le cristal d'appareils de mesure de thermoluminescence.

Le fluorure de strontium 90 a été utilisé en URSS et en Russie comme vecteur de radioisotope dans des générateurs thermoélectriques à radioisotope meilleur marché qu'avec le plutonium 238 .

Références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. « The Fluorite (C1) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le 17 décembre 2009).