Pentafluorure d'arsenic

	Pentafluorure d'arsenic
Identification
Nom UICPA	pentafluoro-λ5-arsane
Synonymes	fluorure d'arsenic(V); pentafluoro-arsorane
No CAS	7784-36-3
No ECHA	100.029.146
No CE	232-061-6
PubChem	82223
ChEBI	30530
SMILES
InChI
Apparence	gaz incolore, fumant au contact de l'air
Propriétés chimiques
Formule	AsF5 [Isomères];
Masse molaire	169,913 62 ± 2,0E−5 g/mol ; As 44,09 %, F 55,91 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−79,8 °C
T° ébullition	−52,8 °C
Solubilité	soluble dans l'éthanol, le diéthyl éther et le benzène
Masse volumique	2,138 g·cm-3 au point d'ébullition (−52,8 °C)
Précautions
SGH
	H301, H331 et H410
NFPA 704
	0 4 1
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le pentafluorure d'arsenic est un composé chimique de l'arsenic et du fluor dans lequel le degré d'oxydation de l'atome d'arsenic est +5.

Synthèse

Le pentafluorure d'arsenic peut être préparé par combinaison directe de l'arsenic et du fluor^[4] :

2As + 5F₂ → 2AsF₅

Il peut également être préparé par la réaction de trifluorure d'arsenic et du fluor :

AsF₃ + F₂ → AsF₅

Propriété

Le pentafluorure d'arsenic est un gaz incolore et a une structure moléculaire de bipyramide trigonale^[4]. Dans l'état solide, les liaisons As-F axiales ont une longueur de 171,9 pm et celles équatoriales de 166,8 pm^[4]. C'est aussi, du fait de l'arsenic (V), un acide de Lewis fort et également un agent oxydant et un agent de fluoration.

Réaction

Le pentafluorure d'arsenic forme facilement des complexes avec les halogénures car il est un puissant accepteur comme représenté par sa réaction avec le tétrafluorure de soufre^[5]:

AsF₅ + SF₄ → SF₃⁺AsF₆⁻

Sécurité

Le pentafluorure d'arsenic est un composé toxique extrêmement dangereux, qui empoisonne principalement les cellules hépatiques. Il a une odeur apparente qui est semblable à celle du chlorure de vinyle^{[réf. souhaitée]}.

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Arsenic pentafluoride » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c d e et f} Entrée « Arsenic(V) fluoride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29/06/2014 (JavaScript nécessaire)
↑ G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press, 1963, pp. 198-9.
↑ ^{a b et c} (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Boston, Butterworth-Heinemann, 1997, 2^e éd. (1^re éd. 1984), 1341 p. (ISBN 978-0-7506-3365-9, OCLC 804401792).
↑ M. Azeem, M. Brownstein, R. J. Gillespie, An investigation of the structures of the adducts of SF₄ with BF₃, PF₅, AsF₅, and SbF₅ in the solid state and in solution in HF, Can. J. Chem., 1969, vol. 47(22), p. 4159–4167. DOI 10.1139/v69-689.