Sulfure de manganèse(II)

Sulfure de manganèse(II)
__ Mn^2+     __ S^2−
Identification
Nom UICPA	Sulfure de manganèse(II)
N^o CAS	18820-29-6
N^o ECHA	100.038.711
N^o CE	242-599-3
PubChem	87809
Apparence	Poudre rouge, verte ou brune
Propriétés chimiques
Formule	MnS  [Isomères]MnS
Masse molaire[1]	87,003 ± 0,005 g/mol Mn 63,15 %, S 36,86 %, 87,004
Propriétés physiques
T° fusion	1 610 °C
Solubilité	0,0047 g/100 mL (18 °C)
Masse volumique	3,99 g·cm^-3
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m, (n^o 225) cubique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Fm{\bar {3}}m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle O_{h}^{5}\,}$
Structure type	Halite Octaèdre (Mn^2+); octaèdre (S^2−)
Précautions
SGH
Attention H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Directive 67/548/EEC
Xi Symboles : Xi : Irritant Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. R48 : Risque d’effets graves pour la santé en cas d’exposition prolongée. Phrases S : S36 : Porter un vêtement de protection approprié. Phrases R : 22, 48, Phrases S : 36,
Inhalation	Masque à poussière
Peau	Gants
Yeux	Lunettes
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfure de manganèse(II) est le composé chimique de formule MnS. On peut le trouver à l'état naturel dans l'alabandite.

Réactions chimiques

Le sulfure de manganèse(II) peut être obtenu en faisant réagir un sel de manganèse(II) (comme du chlorure de manganèse(II)) avec du sulfure d'ammonium :

(NH₄)₂S + MnCl₂ → 2 NH₄Cl + MnS

Sa couleur, lorsque ce composé est obtenu par précipitation en solution aqueuse, est rose cuisse de nymphe émue.

Inclusions de sulfure de manganèse (gris clair) dans de l'acier.

En métallurgie du fer, ce sulfure est le résultat de la réaction du manganèse avec le soufre. Le manganèse y est utilisé comme produit désulfurant de l'acier : le soufre (libre ou sous la forme de sulfure de fer(II)) se combine avec le manganèse pour donner du MnS, moins nocif vis-à-vis des propriétés mécaniques de l'acier, selon les réactions suivantes :

Mn + S → MnS

Mn + FeS → Fe + MnS

Références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.