Nikel(II) hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Ni(OH)2. Ini adalah padatan apel-hijau yang larut dengan dekomposisi dalam amonia dan amina dan diserang oleh asam. Ini elektroaktif, dikonversi menjadi Ni(III) oksihidroksida, yang mengarah ke aplikasi luas dalam baterai yang dapat diisi ulang.
Properti
Nikel(II) hidroksida memiliki dua polimorf yang berkarakter baik, α dan β. Struktur α terdiri dari lapisan Ni(OH)2 dengan anion interkalasi atau air.[4][5] Bentuk β mengadopsi struktur heksagonal yang dekat dari ion Ni2+ dan OH-. Di hadapan air, α polimorf biasanya rekristalisasi ke bentuk β.[6] Selain polimorf α dan β, beberapa hidroksida γ nikel telah dijelaskan, dibedakan oleh struktur kristal dengan jarak antar-lembaran yang jauh lebih besar.
Bentuk mineral Ni(OH)2, theophrastite, pertama kali diidentifikasi di wilayah Vermion di Yunani utara, pada tahun 1980. Mineral ini ditemukan secara alami sebagai kristal hijau zamrud yang tembus cahaya yang terbentuk dalam lembaran tipis di dekat batas kristal idocrase atau klorit. Varian nikel-magnesium dari mineral, (Ni, Mg) (OH)2 sebelumnya telah ditemukan di Hagdale di pulau Unst di Skotlandia.[7]
Reaksi
Nikel(II) hidroksida sering digunakan dalam baterai mobil listrik. Secara khusus, Ni(OH)2 siap teroksidasi menjadi nikel oksihidroksida, NiOOH, dalam kombinasi dengan reaksi reduksi, sering kali dari logam hidrida (reaksi 1 dan 2).[7]
Reaksi 1 Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH) + H2O + e−
Reaksi 2 M + H2O + e− → MH + OH−
Reaksi Bersih (dalam H2O) Ni(OH)2+ M → NiOOH + MH
Dari dua polimorf, α-Ni(OH)2 memiliki kapasitas teoritis yang lebih tinggi dan dengan demikian secara umum dianggap lebih disukai dalam aplikasi elektrokimia. Namun, ia berubah menjadi β-Ni(OH)2 dalam larutan alkali, yang mengarah ke banyak penyelidikan tentang kemungkinan elektrode α-Ni(OH)2 yang distabilkan untuk aplikasi industri.
Sintesis
Sintesis ini memerlukan pengolahan larutan-larutan garam nikel(II) dengan kalium hidroksida.[8]
Referensi
^Enoki, Toshiaki; Tsujikawa, Ikuji (1975). "Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)". Journal of the Physical Society of Japan. 39 (2): 317. doi:10.1143/JPSJ.39.317.
^Oliva, P.; Leonardi, J.; Laurent, J.F. (1982). "Review of the structure and the electrochemistry of nickel hydroxides and oxy-hydroxides". Journal of Power Sources. 8 (2): 229–255. doi:10.1016/0378-7753(82)80057-8.
^Jeevanandam, P.; Koltypin, Y.; Gedanken, A. (2001). "Synthesis of Nanosized α-Nickel Hydroxide by a Sonochemical Method". Nano Letters. 1 (5): 263–266. doi:10.1021/nl010003p.
^Shukla, A.K.; Kumar, V.G.; Munichandriah, N. (1994). "Stabilized α-Ni(OH)2 as Electrode Material for Alkaline Secondary Cells". J. Electrochem. Soc. 141 (11): 2956–2959. doi:10.1149/1.2059264.
^ abOvshinsky, S.R.; Fetcenko, M.A.; Ross, J. (1993). "A nickel metal hydride battery for electric vehicles". Science. 260 (5105): 176–181. doi:10.1126/science.260.5105.176. PMID17807176.
^Glemser, O. (1963) "Nickel(II) Hydroxide" in ""Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed. G. Brauer (ed.), Academic Press, NY. Vol. 1. p. 1549.
