Skandium(III) hidroksida

Skandium hidroksida
Nama
	Nama IUPAC Skandium(III) hidroksida
Penanda
Nomor CAS	17674-34-9 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	78687;
Nomor EC
PubChem CID	87230;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90938848 ;
	InChI InChI=1S/3H2O.Sc/h3*1H2;/q;;;+3/p-3 Key: LQPWUWOODZHKKW-UHFFFAOYSA-K;
	SMILES [Sc+3].[OH-].[OH-].[OH-];
Sifat
Rumus kimia	Sc(OH)3
Massa molar	95.98 g/mol
Densitas	2.65 g·cm−3
Kelarutan dalam air	0.268 g/100 mL
Hasil kali kelarutan, Ksp	2.22×10−31
Senyawa terkait
Anion lain	Skandium klorida; Skandium fluorida; Skandium nitrat
Kation lainnya	Itrium(III) hidroksida; Lutesium(III) hidroksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Skandium(III) hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Sc(OH)₃, hidroksida trivalen dari skandium. Ini tergolong senyawa amfoter.^[2] Ini sedikit larut dalam air, dan larutan jenuhnya (pH = 7,85) mengandung Sc(OH)₃ dan sejumlah kecil Sc(OH)₂⁺. Kelarutan skandium(III) hidroksida dalam air adalah 0,0279 mol/L. Ini akan diubah menjadi ScO(OH) setelah penuaan, sangat mengurangi kelarutan (0,0008 mol/L).^[3] Skandium(III) hidroksida dapat diproduksi dengan mereaksikan garam skandium dan hidroksida alkali.^[4] Dalam reaksi, bahan baku yang berbeda dapat menghasilkan intermediet yang berbeda seperti Sc(OH)_1.75Cl_1.25, Sc(OH)₂NO₃ dan Sc(OH)_2.32(SO₄)_0.34.^[5]

Referensi

^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (dalam bahasa English) (edisi ke-99). CRC Press. hlm. 5-189. ISBN 1138561630.
^ Moeller, Therald.; Kremers, Howard E. (1945). "The Basicity Characteristics of Scandium, Yttrium, and the Rare Earth Elements". Chemical Reviews. 37 (1): 97–159. doi:10.1021/cr60116a003. ISSN 0009-2665.
^ Orlov, Yu. F.; Maslov, E. I.; Belkina, E. I. (2013). "Solubilities of metal hydroxides". Russian Journal of Inorganic Chemistry. 58 (11): 1306–1314. doi:10.1134/S0036023613110168. ISSN 0036-0236.
^ Vickery, R. C. (1955). "Scandium hydroxide and scandate ions". Journal of the Chemical Society (Resumed): 251. doi:10.1039/jr9550000251. ISSN 0368-1769.
^ Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1970. 15 (3): 599-601.

[crc-1] John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (dalam bahasa English) (edisi ke-99). CRC Press. hlm. 5-189. ISBN 1138561630.

[2] Moeller, Therald.; Kremers, Howard E. (1945). "The Basicity Characteristics of Scandium, Yttrium, and the Rare Earth Elements". Chemical Reviews. 37 (1): 97–159. doi:10.1021/cr60116a003. ISSN 0009-2665.

[3] Orlov, Yu. F.; Maslov, E. I.; Belkina, E. I. (2013). "Solubilities of metal hydroxides". Russian Journal of Inorganic Chemistry. 58 (11): 1306–1314. doi:10.1134/S0036023613110168. ISSN 0036-0236.

[4] Vickery, R. C. (1955). "Scandium hydroxide and scandate ions". Journal of the Chemical Society (Resumed): 251. doi:10.1039/jr9550000251. ISSN 0368-1769.

[5] Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1970. 15 (3): 599-601.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Skandium(III) hidroksida

Referensi

A PHP Error was encountered

A PHP Error was encountered

A PHP Error was encountered