Asam selenat

Asam selenat

Structural formula of selenic acid Space-filling model of selenic acid
Nama
Nama IUPAC Asam selenat
Penanda
Nomor CAS	7783-08-6^N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:18170^Y
ChemSpider	1058^Y
Nomor EC
KEGG	C05697^Y
PubChem CID	1089
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	HV0Y51NC4J^N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2064818
InChI InChI=1S/H2O4Se/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)^Y Key: QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/H2O4Se/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) Key: QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYAI
SMILES O=[Se](=O)(O)O
Sifat
Rumus kimia	H2SeO4
Massa molar	144.9734 g/mol
Penampilan	Kristal tidak berwarna
Densitas	2.95 g/cm^3, padat
Titik lebur	58 °C (136 °F; 331 K)
Titik didih	260 °C (500 °F; 533 K) (berdekomposisi)
Kelarutan dalam air	130 g/100 mL (30 °C)
Keasaman (pKa)	-3, 1.9[1]
Suseptibilitas magnetik (χ)	−51.2·10^−6 cm^3/mol
Indeks bias (nD)	1.5174 (D-line, 20 °C)
Struktur
Bentuk molekul	tetrahedral at Se
Bahaya
Bahaya utama	Korosif, sangat beracun
Frasa-R	23/25-33-50/53
Frasa-S	20/21-28-45-60-61
Senyawa terkait
Anion lain	asam selenit hidrogen selenida
Kation lainnya	natrium selenat
Senyawa terkait	Asam sulfat Selenium dioksida Selenium trioksida Asam telurat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Asam selenat adalah senyawa anorganik dengan rumus H₂SeO₄. Rumus kimia yang dapat mendeskripsikan senyawa ini secara lebih akurat adalah (HO)₂SeO₂. Senyawa ini tidak berwarna. Walaupun tidak terlalu bermanfaat, natrium selenat yang berasal dari asam ini digunakan dalam proses produksi kaca dan makanan hewan.[2]

Struktur

Molekulnya berbentuk tetrahedral seperti yang diprediksi oleh teori VSEPR. Panjang ikatan Se–Onya tercatat sebesar 161 pm.[3] Dalam keadaan padat, senyawa ini mengalami kristalisasi menjadi struktur yang berbentuk ortorombik.[4]

Pembuatan

Asam ini dapat dibuat dengan mengoksidasi selenium dioksida dengan hidrogen peroksida:

SeO₂ + H₂O₂ → H₂SeO₄

Tidak seperti proses produksi asam sulfat dengan memasukkan sulfur trioksida ke dalam air, hidrasi selenium trioksida bukanlah metode yang praktis.[3] Asam selenat malah lebih mudah disiapkan dengan mengoksidasi asam selenit (H₂SeO₃) dengan halogen seperti klor atau brom atau dengan kalium permanganat.[5] Namun, penggunaan klor atau brom akan menghasilkan asam klorida atau bromida sebagai produk sampingan yang perlu dikeluarkan dari larutan karena dapat mereduksi asam selenat menjadi asam selenit.[6]

Metode lain adalah dengan mengoksidasi unsur selenium dengan air dan klor:[5]

Se + 4 H₂O + 3 Cl₂ → H₂SeO₄ + 6 HCl

Untuk memperoleh asam anhidrat dalam bentuk kristal padat, larutan diuapkan dengan suhu di atas 140 °C (413 K; 284 °F) dalam keadaan hampa udara.[7]

Reaksi

Layaknya asam sulfat, asam selenat merupakan asam kuat yang bersifat higroskopik dan sangat mudah larut dalam air. Larutan yang terkonsentrasi berbentuk kental. Terdapat monohidrat dan dihidrat kristalin asam selenat yang telah ditemukan.[5] Monohidratnya meleleh pada suhu 26 °C, dan dihidratnya meleleh pada suhu −51.7 °C.[3]

Asam selenat merupakan oksidator yang lebih kuat daripada asam sulfat[5] dan mampu membebaskan klor dari ion klorida, dan dalam prosesnya asam ini mengalami reduksi menjadi asam selenit:

H₂SeO₄ + 2 H^+ + 2 Cl^− → H₂SeO₃ + H₂O + Cl₂

Asam ini mengalami dekomposisi di atas suhu 200 °C; dalam prosesnya, asam ini mengalami reduksi menjadi asam selenit dan juga mengeluarkan gas oksigen:[5]

2 H₂SeO₄ → 2 H₂SeO₃ + O₂

Jika direaksikan dengan asam fluorosulfat, hasilnya adalah selenoil fluorida:[7]

H₂SeO₄ + 2 HO₃SF → SeO₂F₂ + 2 H₂SO₄

Asam selenat yang panas dan terkonsentrasi dapat bereaksi dengan emas dan menghasilkan larutan emas(III) selenat yang berwarna kuning-kemerahan:[8]

2 Au + 6 H₂SeO₄ → Au₂(SeO₄)₃ + 3 H₂SeO₃ + 3 H₂O

Referensi

1. https://books.google.com/books?id=30dGrYYa-zkC&pg=PA66&lpg=PA66&dq=%22selenic+acid%22+pka&source=bl&ots=gm5ce_td22&sig=ILeuRWYbEUtIcVRm_rcZjK20La8&hl=en&sa=X&ei=TVsvVfqjGMGiugTJzIGgCw&ved=0CFkQ6AEwCQ#v=onepage&q=%22selenic%20acid%22%20pka&f=false
2. Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a23_525.
3. Don M. Yost (2007). Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS. hlm. 343–346. ISBN 1-4067-7302-6. 
4. Mathias S. Wickleder (2007). Francesco A. Devillanova, ed. Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. Royal Society of Chemistry. hlm. 353. ISBN 0-85404-366-7. 
5. Anil Kumar De (2003). A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International. hlm. 543–545. ISBN 81-224-1384-6. 
6. Lenher, V.; Kao, C. H. (June 1925). "The preparation of selenic acid and of certain selenates". Journal of the American Chemical Society. 47 (6): 1521–1522. doi:10.1021/ja01683a005. 
7. Seppelt, K. “Selenoyl difluoride” Inorganic Syntheses, 1980, volume XX, pp. 36-38. ISBN 0-471-07715-1. The report describes the synthesis of selenic acid.
8. Lenher, V. (April 1902). "Action of selenic acid on gold". Journal of the American Chemical Society. 24 (4): 354–355. doi:10.1021/ja02018a005.