锝化合物 是锝 （Tc）元素形成的化合物 。由于锝的所有同位素都具有放射性，锝的所有化合物也都具有放射性。高锝酸盐 可用于医疗。
Tc(II)和Tc(III)的氯化物可由四氯化锝 的热分解得到。Tc(IV)的卤化物仅已知四氯化锝 （TcCl4 ）和四溴化锝 （TcBr4 ），而同族更重的铼 的四种卤素的化合物都是稳定的。[ 1] 四氯化锝 在水中部分水解，溶于盐酸生成TcCl2− ，将含TcCl2− 的物种与氟化氢钾 共熔，可以制得TcF2− ，这一氟代物种具有较高的水解稳定性。溴代和碘代物种也可由TcCl2− 和相应的卤化氢反应得到。[ 2] TcCl2− 和TcBr2− 来说，它们可以发生如下的水合反应：[ 3]
TcX2− + H ⇌ Tc(H− + X− 当Cl− 浓度小于3 mol·L-1 时能够观察到Tc(H 的生成。
五氟化锝（TcF5 ）是Tc(V)唯一的卤化物，为黄色低熔点（50°C）的固体，在水中水解，生成TcO 、TcF2− 和TcO− Tc(NCS)− 可由[(CH3 )4 N]+ 沉淀。[ 4] 六氟化锝 （TcF6 ）可由锝粉和氟气直接反应制得。它是低熔点（37.4°C）、低沸点（55.3°C）的化合物，标准状况下为金黄色液体，加热时熔化为黄色液体或得到无色气体。[ 5] 2 F反应，分别生成NOTcF6 、(NO)2 TcF8 和NO2 TcF7 。[ 6] 4 和TcOCl4 是已知的。Tc(VII)的卤化物尚未发现，但卤氧化物（如TcO3 F和TcO3 Cl）已有报道。TcO3 F可由二氧化锝 （TcO2 ）和氟 （F2 ）反应得到，它的熔点为18.3°C。[ 7] 2 F3 最初于1982年被报道，由七氧化二锝 和六氟化氙 反应得到。TcO2 F3 和二氟化氪 反应，可以得到TcOF5 。[ 8]
Tc(III)的氧化物尚未制得，但三元氧化物如深紫色的NaTcO2 是已知的。[ 9] 二氧化锝 （TcO2 ）可由TcCl2− 和碳酸盐反应，沉淀出TcO2 ·2H2 O，再在真空中脱水得到。二硫化锝 （TcS2 ）可由七硫化二锝 （Tc2 S7 ）的热分解得到。三元氧化物M2 TcO3 或M4 TcO4 是已知的。[ 2]
Tc(VII)的氧化物七氧化二锝 （Tc2 O7 ）是锝最常见的氧化物，它可由金属锝在450-500°C氧化得到：[ 10]
4 Tc + 7 O2 → 2 Tc2 O7 Tc2 S7 可由酸化的高锝酸盐 和硫化氢 反应得到。[ 7] 2 S7 受热分解，生成TcS2 。含硒、碲的物种TcSe2 和TcTe2 由元素单质按化学计量比反应得到。[ 11]
七氧化二锝 （Tc2 O7 ）和水反应生成高锝酸 （HTcO4 ），和碱反应生成高锝酸盐 。高锝酸与金属的氧化物 或氢氧化物 反应也能得到高锝酸盐。[ 12] 高锰酸盐 和高铼酸盐 之间。高锝酸铵加热可以分解，生成二氧化锝 （TcO2 ），而高锝酸钾可以熔融甚至沸腾而不分解。[ 7] 氟化氢 反应，生成高锝酰氟（TcO3 F）；[ 13] 2+ 在盐酸 介质中发生氧化还原反应 ，最终生成TcCl2− 物种。[ 14]
高锝酸盐可用于医学显像诊断。[ 15]
取代的高锝酸盐，如氮代高锝酸盐、氢配合物（TcH2− ）也是已知的。
锝的簇合物的三棱柱和四棱柱结构，代表物质分别为[(CH3 )4 N]2 [Tc6 Cl12 ]和[Tc8 Br12 ]Br。 锌 粉在100°C的浓盐酸中还原高锝酸盐，可以得到Tc3− 阴离子簇，各种盐（如K+ 、Y3+ 、PyH+ 、铵盐及季铵盐）均已制得。[ 16] 乙酸 和盐酸 的混合物中，用加压的氢气还原高锝酸盐，可以得到笼状的[Tc2 (CH3 COO)4 ]Cl2 。其高锝酸盐[Tc2 (CH3 COO)4 ](TcO4 )2 与2,2-二甲基丙酸的取代物{Tc2 [(CH3 )3 CCOO]4 }Cl2 也是已知。[ 17]
[Tc2 Cl8 ]3− 可以和与O2 发生氧化加成反应，生成[Tc2 Cl8 O2 ]3− ，产物在盐酸中分解，生成[TcO(OH)Cl4 ]2− 和[TcCl6 ]2− 。相应的[Tc2 Cl8 ]2− 氧化生成的[Tc2 Cl8 O2 ]2− 则很不稳定，甚至在非质子溶剂中即可分解为[TcCl6 ]2− 。[ 18] 2 Cl8 ]3− 和[Tc2 Cl8 ]2− 和Br− 或I− 可以发生配体取代反应，混合取代产物如{[Tc8 Br2 I2 (μ-Br)4 (μ-I)4 ]I2 }2− 是已知的。非卤配体也能发生类似反应：[ 18]
[Tc2 Cl8 ]3− + 4 CH3 COO− ⇌ [Tc2 (CH3 COO)4 Cl2 ]− + 6 Cl−
[Tc2 Cl8 ]3− + 4 C5 H4 (OH)N ⇌ [Tc2 (C5 H4 ON)4 Cl] + 7 Cl− + 4 H+
^ Johnstone E V, Poineau F, Forster P M, et al. ChemInform Abstract: Technetium Tetrachloride Revisited: A Precursor to Lower-Valent Binary Technetium Chlorides[J]. Cheminform , 2012, 43(43):8462-8467.
^ 2.0 2.1 无机化学丛书. pp 88-98
^ Technetium and Rhenium. pp 260
^ 无机化学丛书. pp 99, 103
^ 无机化学丛书. pp 108
^ Holloway J H, Selig H. REACTIONS OF TECHNETIUM HEXAFLUORIDE WITH NITRIC OXIDE, NITROSYL FLUORIDE, AND NITRYL FLUORIDE[J]. Journal of Inorganic & Nuclear Chemistry , 1968, 30(2):473-478.
^ 7.0 7.1 7.2 无机化学丛书. pp 113-122.
^ Supeł J, Abram U, Adelheid Hagenbach A, et al . Technetium Fluoride Trioxide, TcO3 F, Preparation and Properties[J]. Cheminform , 2007, 38(37):5591.
^ 无机化学丛书. pp 78-79
^ Herrell, A. Y.; Busey, R. H.; Gayer, K. H. (1977). Technetium(VII) Oxide, in Inorganic Syntheses. XVII. pp. 155–158. ISBN 0-07-044327-0 .
^ Technetium. pp 112-113
^ Technetium. pp 128-136
^ Binenboym J, Elgad U, Selig H. Reaction of ammonium pertechnetate with anhydrous hydrogen fluoride. Vibrational spectra of pertechnetyl fluoride[J]. Chemischer Informationsdienst , 1974, 5(14): 319-321
^ 贾永芬, 张丕禄, 王方定,等. 盐酸介质中二价铁还原高锝酸盐的动力学研究[J]. 原子能科学技术, 1998, 32(s1):130-135.
^ 李林, 邓候富, 匡安仁,等. SPECT显像诊断Meckel's憩室[J]. 四川大学学报(医学版), 2000, 31(4):571-572.
^ Technetium and Rhenium. pp 195-198
^ Technetium and Rhenium. pp 200-202
^ 18.0 18.1 Technetium and Rhenium. pp 219-221
锝(I) 锝(III) 锝(IV) 锝(V) 锝(VI) 锝(VII) 非整数价态
