铂化合物

铂化合物是铂（Pt）元素形成的化合物。铂化合物中铂元素的价态以+2和+4价居多，一些铂化合物具有生物毒性，它们同时也可用作药物。

顺铂（cis-[Pt(NH3)2Cl2]）可用于抗癌药物。

铂-卤素化合物

氯铂酸（H2PtCl6）是合成很多铂化合物的原料

铂最常见的卤化物是二氯化铂（PtCl2）和四氯化铂（PtCl4），其中，二氯化铂存在α和β两种晶型，β型晶体具有分散的Pt6Cl12单元，具有挥发性。[1]β-PtCl2在500 °C会转变为α-PtCl2。它可由氯铂酸的热分解制得。[2]四氯化铂为聚合结构，铂由桥联的氯连接。它也可由氯铂酸分解得到，但产物需要在氯气中加热提纯。[3]

蔡斯盐（K[PtCl3(C2H4)]）是最早被报道的金属有机化合物之一，它最初由PtCl4为原料反应制得，后面人们发现使用K2[PtCl4]和乙烯在催化下反应，也能得到该化合物。[4][5]

铂-氧化合物

铂存在多种氧化物，其中，一氧化铂（PtO）可由二氧化铂（PtO2）或氢氧化亚铂（Pt(OH)2）的热分解制得。二氧化铂可由氯铂酸或氯铂酸铵在硝酸钠熔体中分解得到。[6]

羧酸铂也是重要的含Pt-O键的化合物。乙酸铂(II)可由乙酸银和氯化铂(II)反应制得，[7]它具有四聚体结构，和三聚的乙酸钯不同。[8]以四氯合铂酸钾或二溴化铂为原料进行该反应，得到的产物为含Pt(II)和Pt(III)的混合价态的乙酸盐，“乙酸铂蓝”（PAB）。[9]PAB可用于制备混合金属的乙酸铂，如PtIn(OAc)5、PtCo(OAc)4(OH2)·AcOH等。[10]

其它铂化合物

铂可以和膦形成配合物。例如，四(三苯基膦)铂(0)可由氯亚铂酸钾在乙醇中和氢氧化钾、三苯基膦（PPh3）反应制得，它是浅黄色粉末，在空气中分解，在乙醇中煮沸可以得到三(三苯基膦)铂(0)。[11]三(三苯基膦)铂(0)和氧反应，可以得到Pt(O2)(PPh3)2，它进一步和一氧化氮反应，可以得到Pt(NO2)2(PPh3)2。[12]

参考文献

  1. ^ Schweizer, A. E.; Kerr, G. T. Thermal Decomposition of Hexachloroplatinic Acid. Inorganic Chemistry. 1978, 17 (8): 2326–2327. doi:10.1021/ic50186a067. 
  2. ^ Kerr, G. T.; Schweizer, A. E. β-Platinum(II) Chloride. Inorg. Synth. 2007, 20: 48–49. ISBN 978-0-470-13251-7. doi:10.1002/9780470132517.ch14. 
  3. ^ Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1 3., umgearb. Aufl. Stuttgart: Enke. 1975: 1709. ISBN 978-3-432-02328-1. 
  4. ^ Zeise, W. C. Von der Wirkung zwischen Platinchlorid und Alkohol, und von den dabei entstehenden neuen Substanzen [On the reaction between platinum chloride and alcohol, and its resulting new substances]. Ann. Phys. Chem. 1831, 97 (4): 497–541. Bibcode:1831AnP....97..497Z. doi:10.1002/andp.18310970402 （German）. 
  5. ^ Chock, P. B.; Halpern, J.; Paulik, F. E.; Shupack, Saul I.; Deangelis, Thomas P. Potassium Trichloro(Ethene)Platinate(II) (Zeise's Salt). Inorganic Syntheses. January 1990, 28: 349–351. ISBN 978-0-471-52619-3. OCLC 86223997. doi:10.1002/9780470132593.ch90. 
  6. ^ Adams, Roger; Voorhees, V.; Shriner, R. L. Platinum catalyst for reductions. Organic Syntheses. 1928, 8: 92. doi:10.15227/orgsyn.008.0092. 
  7. ^ Marino Basato; Andrea Biffis; Gianluca Martinati; Cristina Tubaro; Alfonso Venzo; Paolo Ganis; Franco Benetollo. Reaction of Platinum Acetate with Phosphines and Molecular Structure of trans-[Pt(OAc)2(PPh3)2]. Inorganica Chimica Acta. 2003, 355: 399–403. doi:10.1016/S0020-1693(03)00314-1. 
  8. ^ Markov, Alexander A.; Yakushev, Ilya A.; Churakov, Andrey V.; Khrustalev, Victor N.; Cherkashina, Natalia V.; Stolarov, Igor P.; Gekhman, Alexander E.; Vargaftik, Michael N. Structure and Quantum Chemical Study of Crystalline Platinum(II) Acetate. Mendeleev Communications. 2019, 29 (5): 489–491. doi:10.1016/j.mencom.2019.09.003. 
  9. ^ Natalia V. Cherkashina; et al. Platinum Acetate Blue: Synthesis and Characterization. Inorg. Chem. 2014, 53, 16, 8397–8406. doi:10.1021/ic500940a
  10. ^ Ilya A. Yakushev; et al. Two routes to platinum-based carboxylate-bridged heterometallics. Inorganica Chimica Acta, 2020. 508. 119631. doi:10.1016/j.ica.2020.119631.
  11. ^ R. Ugo, F. Cariati, G. La Monica, Joseph J. Mrowca. Tris- and Tetrakis(Triphenyl-Phosphine)Platinum (0). Inorganic Syntheses, Volume 11. 1968. doi:10.1002/9780470132425.ch20.
  12. ^ S. Cenini; R. Ugo; G. La Monica; S.D. Robinson (1972). Zerovalent platinum chemistry. VIII. The reactions of nitric oxide with tris- and tetrakis (triphenylphosphine) platinum(0). Inorganic Chimica Acta, 6. doi:10.1016/s0020-1693(00)91781-x.