臭氧化物

臭氧化物
IUPAC名 Trioxidan-1-id-3-yl
识别
CAS号	12596-80-4 ^Y
PubChem	11966307
ChemSpider	10140300
SMILES	[O-]O[O]
InChI	1/HO3/c1-3-2/h1H/p-1
InChIKey	WURFKUQACINBSI-REWHXWOFAH
性质
化学式	O− 3
摩尔质量	47.999 g·mol⁻¹
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

无机化学中，臭氧化物指含有抗磁性角形臭氧离子（O−
3）的一类化合物，母体臭氧酸（HO₃）尚未制得。碱金属、碱土金属和四甲基铵的臭氧化物均已制得，锂臭氧化物以四氨加合物形式存在。臭氧于143K通过氨时，也可得到臭氧化铵（NH₄O₃）。

有机臭氧化物是烯烃臭氧化反应的中间体，不大稳定，由烯烃与臭氧进行偶极加成得到，会发生重排。它们是比有机过氧化物爆炸性更强的物质。

无机臭氧化物

已知的臭氧化物都为离子化合物，碱土金属和碱金属的臭氧化物都有颜色，臭氧化钾呈红棕色。臭氧化钾可由钾与臭氧反应或臭氧通入氢氧化钾溶液得到，也可将臭氧通入钾的液氨溶液来制备。锂和钠的臭氧化物稳定性更低，须在低温下用CsO₃作原料复分解制备，尚不能分离出纯品。

臭氧化物分解一般生成过氧化物，与二氧化碳反应的最终产物为碳酸盐和氧气，与水反应经由羟基自由基中间体，生成氧气和氢氧化物。鉴于臭氧化物在多种情况下都能生成氧气，所以作为氧的可能来源，人们已对它们进行了深入细致的研究，以期在航空和宇航工业上取得应用。

臭氧化物具爆炸性，最好于低温惰性气体保护下使用。

参见

• 臭氧化反应、臭氧
• 超氧化物—O−
  2
• 过氧化物—O2−
  2
• 氧化物—O2−
  
• 二氧基—O+
  2

参考资料

• 《无机化学丛书》第五卷，氧硫硒分族。北京：科学出版社，1984年。