Kalium periodat

Kalium periodat

Nama
Nama IUPAC Kalium periodat
Nama lain kaliuk metaperiodat
Penanda
Nomor CAS	7790-21-8^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	128877^Y
Nomor EC
PubChem CID	516896
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90894076
InChI InChI=1S/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1^Y Key: FJVZDOGVDJCCCR-UHFFFAOYSA-M^Y InChI=1/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 Key: FJVZDOGVDJCCCR-REWHXWOFAS
SMILES [K+].[O-]I(=O)(=O)=O
Sifat
Rumus kimia	KIO4
Massa molar	230.00 g mol^−1
Penampilan	serbuk putih
Bau	tidak berbau
Densitas	3.618 g/cm^3
Titik lebur	582 °C (1.080 °F; 855 K) (terurai)
Kelarutan dalam air	0.17 g/100 mL (0 °C) 0.42 g/100 mL (20 °C) 4.44 g/100 mL (80 °C) 7.87 g/100 mL (100 °C)
Struktur
Struktur kristal	tetragonal
Bahaya
Bahaya utama	Oksidan
Lembar data keselamatan	External MSDS
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium iodida Kalium iodat
Kation lainnya	Natrium periodat
Senyawa terkait	Asam periodat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Kalium periodat adalah garam anorganik dengan rumus kimia KIO₄. Ini terdiri dari kation kalium dan anion periodat dan dapat juga dianggap sebagai garam kalium dari asam periodat. Perhatikan bahwa pelafalannya adalah per-iodat, bukan period-at.

Tidak seperti periodat umum lainnya, seperti natrium periodat dan asam periodat, itu hanya tersedia dalam bentuk metaperiodat; kalium ortoperiodat (K₅IO₆) yang sesuai belum pernah dilaporkan.

Persiapan

Kalium periodat dapat dibuat dengan oksidasi larutan kalium iodat dalam air oleh klorin dan kalium hidroksida.[1]

${\displaystyle {\ce {KIO3 + Cl2 + 2KOH -> KIO4 + 2KCl + H2O}}}$

Ini juga dapat dihasilkan oleh oksidasi elektrokimia dari kalium iodat, namun kelarutan yang rendah dari KIO₃ membuat pendekatan ini penggunaan terbatas.

Sifat kimia

Kalium periodat terurai pada 582 °C untuk membentuk kalium iodat dan oksigen.

Kelarutan KIO₄ yang rendah membuatnya berguna untuk penentuan kalium dan serium.

Ini sedikit larut dalam air (salah satu garam kalium yang kurang larut, karena anion besar), sehingga memunculkan larutan yang sedikit basa. Pada pemanasan (terutama dengan mangan(IV) oksida sebagai katalis), ia terurai untuk membentuk kalium iodat, melepaskan gas oksigen.

KIO₄ membentuk kristal tetragonal dari tipe Scheelite (grup ruang I4₁/_a).[2]

Referensi

1. Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (edisi ke-2nd). New York, N.Y.: Academic Press. hlm. 325. ISBN 978-0121266011. Pemeliharaan CS1: Teks tambahan: authors list (link)
2. Al-Dhahir, T.A.; Dhanaraj, G.; Bhat, H.L. (June 1992). "Growth of alkali metal periodates from silica gel and their characterization". Journal of Crystal Growth. 121 (1-2): 132–140. doi:10.1016/0022-0248(92)90182-I.